高三盐类水解复习.ppt

盐类的水解复习,思考,什么是盐类的水解？是不是所有的盐都能水解？为什么盐类会发生水解？盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？,知识连接：,1盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。2盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显一定的酸碱性。,联想思考：,盐类的水解与酸碱中和反应的关系？联想水解反应的一般特点？（热效应、程度大小.）,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,盐水酸碱,CuSO4NaClONa2SNaClNaHCO3,书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式,规律：,应用：,弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合形成弱酸或弱碱,注意：,联想思考：,盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系？可逆反应的化学平衡、电离平衡.盐类的水解平衡是否有平衡状态、平衡常数，是否遵循平衡移动原理？,1、已知电离程度CH3COOHH2CO3HCO3-HCN在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小,Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaCN,影响因素：,思考：若CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？,越弱越水解，都弱都水解内因,HCO3-,H2CO3,CH3COOH,HCN,影响,2、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4(2)CH3COONaCH3COO水解程度的大小，为什么?,分析：NH4的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？,那么CH3COO的浓度谁大？,(1)(2),(2)(1),影响,【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小,NH4HCO3NH4HSO4NH4Cl(NH4)2CO3,NH4+H2ONH3H2O+H,影响因素：,将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3的水解程度变化,（1）加少量CuSO4晶体（2）加少量NH4Cl晶体（3）加少量NaHCO3晶体（4）加少量NaAlO2晶体（5）加少量NaCl晶体（6）加少量盐酸溶液,影响的对象：,（7）加水（8）加热,越稀越水解，越热越水解外因,Al3+3H2OAl(OH)3+3H,改变原来溶液中的H+或OH-浓度,盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解；,条件,越稀越水解，越热越水解；,谁强显谁性，同强显中性；,越弱越水解，都弱双水解；,外因,结果,内因,试一试：看看自己的能力是不是提高了,HCO3-NH4+分别在D2O中的水解,HCO3-+D2ONH4+D2O,NH3HDO+D+,DHCO3+OD-；,已知：D2OD+OD,小试牛刀：,1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2CO3溶液的pH（填、,C(HS-)C(S2-)(OH-),一、盐溶液中离子浓度大小的比较,练：0.1mol/l的NH3H2O溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺_,C(OH-)C(NH4+)C(H+),（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较,例1：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序_,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+),例2：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序_,C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+),一、盐溶液中离子浓度大小的比较,（三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较,例：0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序是_(NH4)2SO4NH4HSO4CH3COONH4NH4HCO3NH4Cl(NH4)2CO3,OH-HS-B、Na+=HS-+H+H2SC、OH-=HS-+H+H2SD、Na+H+=OH-+HS-+S2-,A,5、为了使Na2S溶液中Na+/S2-接近于21，可加入的物质是()A、盐酸B、适量的NaOHC、适量的KOHD、适量的NaHS溶液3、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中Na+=CH3COO-此时溶液的pH值是()A、pH=7B、pH7C、pHcC、acbD、cab,一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。,8、某溶液中FeCl3的水解反应已平衡。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，不可采取的方法是A、加入NaHCO3B、加入AgNO3C、加FeCl3固体D、加热,D,C,考点4：比较盐溶液中离子浓度大小,11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A、c(A-)c(M)B、c(A-)c(M+)C、若MA不水解,则原溶液中c(OH-)c(A-)D、若MA水解,则原溶液中c(OH-)c(H+),BD,AD,12、标况下向1L0.3molL的NaOH溶液缓缓通入4.48LCO2，完全反应后，下列关系正确的是、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-)、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-),B,考点5：离子共存问题,13、下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A、pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B、由水电离出的C(H+)=110-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C、pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+,本类题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。,14、下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B、pH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C、c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-,C,BC,考点6：某些盐不能用蒸发方法结晶,15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾,若水