化学必修一第一章知识点归纳

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 练习1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ）A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）3、下列实验操作或作法正确的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 二混合物的分离和提纯方法知识回顾1 过滤：（1）原理：分离固体和液体的混合物时，除去液体中的不溶性固体，即难溶物与可溶性物质的分离。（2）仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈（3）装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁实验11 粗盐的提纯步骤 ： 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。2. 蒸发： 原理：蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离（1）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，当有大量晶体析出时即停止加热利用余热把溶剂蒸发干。3.蒸馏原理：利用沸点的不同，除去混合物中难挥发或不挥发的杂质。实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶，铁架台，温度计，冷凝管，石棉网，锥形瓶，牛角管。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。 使用前要检查装置的气密性。 烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/34.萃取原理: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.仪器: 分液漏斗, 烧杯步骤:装液-振荡-静置-分液 检验分液漏斗是否漏水. 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞. 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡. 将分液漏斗放在铁架台上,静置. 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出. D分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 E 溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)H2O(I2)5.分液 操作：分液是分离两种互不相容液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出几种基本实验操作方法总结： 1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离 3、沸点不同的液体混合物分离 4、溶解度不同的可溶性混合物分离分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温、结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取碘水中的碘蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶由自来水制取蒸留水练习4.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 过滤 蒸发 蒸馏 萃取分液 加热分解实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙可用_方法分离水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘,可用_方法除去食盐溶液中的水,可用_方法从海水中获取淡水.可用_方法分离四氯化碳(沸点 76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物.5某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发B萃取C过滤D蒸馏6有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（ ）ABCD7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 练习8、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发9、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 第二节、化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 练习10、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为 ;氧原子数之比为 . 11、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为 12、a g水中含有N个水分子，NA= 个/mol。 13、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 ： NO CO2 SO2 CH4140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D115、下列物质的质量由大到小的顺序是_ 0.1mol H2SO4 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.5mol H2O 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol练习16、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A O2 B Cl2 C N2 D CO217、下列说法正确的是（ ）A、标况下，6.021023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L18、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、NH3 三种物质计量之比错误的是（ ） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：219.下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体10克。将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗23次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低。向容量瓶内加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配置。最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 （3）实验所需仪器：烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） （4）注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （5）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 A.俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大；B.仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。 3.溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)练习20、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视218g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L22、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸23、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L24、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H225、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L NaCl溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液26、1g O2和1g O3中（ ）A所含原子数相同 B所含分子数相同 C同温同压下，气体体积相同 D同温同压下，气体的密度相同27、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D128、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA29、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 30、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 31、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D32、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:233、1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol O. 34、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。35、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过