化学能与电能的转化-练习题

化学能与电能 练习题一、选择题1现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ） A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池2下列有关电池的说法不正确的是() A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极3根据FeCu2=Fe2Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是() A铂 B石墨 C铜D锌4对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca5、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ） AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液6X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液7氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2O2=2H2O。某极反应：2H24OH4e=4H2O。下列说法不正确的是()A氢气通入负极，氧气通入正极B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O22H2O4e=4OHD产物为无污染的水，属于环境友好电池8、如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ） A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电池用完后可埋入土壤 D锌锰干电池属一次电池9下列有关电池的叙述正确的是 ()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能10微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g11.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 A负极反应为14H2O7O228e28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高12我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要换铝板就可以继续使用13瑞典设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ）A电池工作时，Na 向负极移动 B通氨气的电极1作电池的正极C电子由电极2经外电路流向电极1 D燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O14我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要换铝板就可以继续使用15.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是( )AMg 电极是该电池的负极B溶液中Cl向石墨电极移动 C该装置中电子从Mg电极流向石墨电极DH2O2 在石墨电极上发生还原反应二、填空题16、（1）利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。17、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为酸性电解质溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。18将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）上图两装置中能构成原电池的是 (填甲或乙)。（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为 。（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；B：Fe+2Fe3+= 3Fe2+,根据两反应的本质，判断 不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是 。19.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)如果此时电解质溶液为30%的氢氧化钾，负极上通入的气体为 电极反应式为 正极上通入的气体为 电极反应式为 (3)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22