高一化学 第三章 金属及其化合物 全章课件（共9课时）(人教版新课标必修1)

1、地壳中含量由多到少的元素是： ； (前四位)含量最多的金属元素是 元素。,氧、硅、铝、铁,铝,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质 (第一课时）,2,物理性 质,有金属光泽、,有导电性、,有导热性、,延展性,大多数是固体、,2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？,思 考 与 交 流,排在H前面的金属能置换出酸里的氢,与盐： FeCuSO4=FeSO4Cu,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,化学性 质,图32 写出反应的化学方程式。,2Al3CuSO4=Al2 (SO4) 33Cu,2MgO22MgO,点燃,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,讨 论,3、金属的原子结构特点,Na,Mg,Al,思 考 与 交 流,结构,Na,钠在金属活动性顺序表中的位置:,推测它的化学性质？,应该很活泼,-强的还原性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,实验探究 1,反应： 4Na + O2 2Na2O （白色固体）,现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.,实验探究2,反应: 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色),现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.,过氧化钠,2Na + O2 = Na2O2,（淡黄色固体）,1.钠与非金属反应,常温下,加热,(2) 钠与氯气反应,(1) 钠与氧气反应,+1 -2,+1,-1,向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属 钠投入小烧杯中，观察实验现象。,注意观察: 浮还是沉？ 运动还是静止？ 有何声响？ 溶液颜色变化？,思 考 与 交 流,现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。,3、钠与酸的反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,2Na + H2SO4 = Na 2SO4 + H2,思考与讨论6： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。,钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应,4、钠与盐溶液反应,结果:产生气体和蓝色沉淀,向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。,反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4,2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,讨 论,二. 钠的物理性质,质软，可用小刀切割。,银白色金属光泽,固体,颜色：,状态：,硬度：,密度：,比煤油大，比水小 (0.97g/cm),熔沸：低 (97.81C，沸点882.9C),传导性：热和电的良导体,三. 钠的存在与保存,Na的存在,自然界以化合态,很活泼,Na的保存,Na着火,在煤油中,隔绝空气与水,用干沙土扑灭,1.钠与非金属反应,常温下/加热,(2) 钠与氯气反应：,(1) 钠与氧气反应：,2.钠与水反应,3. 钠与酸或其他盐溶液的反应,（二）. 钠的化学性质：,（一）. 钠的物理性质,颜色：,状态：,硬度：,密度：,课 堂 小 结,一. 钠,-先与水反应,（三）. 钠的存在与保存,作业 ：,1 .课本 P53-54：1 . 2 . 4,2. 实验册P2227内容,3 . 名师P83,第三章 金属及其化合物,一. 钠,第一节 金属的化学性质（第二课时）,1.钠与非金属反应,常温下/加热,(2) 钠与氯气反应：,(1) 钠与氧气反应：,2.钠与水反应,3. 钠与酸或其他盐溶液的反应,（二）. 钠的化学性质：,（一）. 钠的物理性质,颜色：,状态：,硬度：,密度：,温 故,一. 钠,-先与水反应， 再与盐溶液 反应,（三）. 钠的存在与保存,化合态：元素在化合物中的存在形态,游离态：元素以单质的形态存在,第三章 金属及其化合物,一. 钠,二. 铁,第一节 金属的化学性质,想一想N a与FeCl3溶液反应的现象？,3.与盐： FeCuSO4=FeSO4Cu,2.与酸：FeH2SO4=FeSO4H2,1.与氧气：4Fe3O22Fe2O3,二. 铁,思 考 与 交 流,我们学过铁的那些化学反应：,3Fe2O2Fe3O4,点燃,铁与水能反应吗？,实验装置设计思路：水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉的反应装置气体产物检验装置,科学探究1,-铁与水蒸气反应,4. 铁与水蒸气反应,3Fe4H2O（g） Fe3O44H2,第三章 金属及其化合物,一. 钠,二. 铁,第一节 金属的化学性质,三. 铝,实验：用坩锅钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）， 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察.,现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,解释：,这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050度）高于铝的熔点（660度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下来。,科学探究2,-加热铝箔,实验：再取一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面 保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？,现象：,熔化的铝仍不滴落。,原因：,铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快地生成一层新的氧化膜。,科学探究3,1.与氧气反应：,铝是一种活泼金属。,-加热去氧化膜的铝箔,结论：金属活动性顺序表中（H） 前面的金属 与酸反应产生H2 。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。,金属与酸的反应,思考：,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性， 那么金属能不能与碱反应呢？,2.与酸反应：2Al6HCl=2AlCl3 +3H2,实验：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜) 铝片，然后再分别加入2mL 盐酸和2mLNaOH溶液 观察实验现象。,科学探究4,-铝与 NaOH溶液反应,从守恒角度考虑：,反应所产生的气体可能是什么？,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2， 又能跟强碱溶液反应产生H2。,2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2,偏铝酸钠,3.与强碱溶液反应：,离子方程式：,2Al + 2OH -+ 2H2O2AlO2- + 3H2,铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。,化学与生活,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,【小结】,金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。,失去,升高,氧化,还原,还原,NaFeAl,化学性 质,1.与氧气反应,2.与酸反应,3.与盐反应,4.活泼金属与水反应,5.Al与强碱溶液反应,第一节 金属的化学性质,作业 ：,1 .课本 P53-54：3、5、6,2. 实验册P27-28内容,3 . 名师至87,第三章 金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物（1） -钠的重要化合物 （第三课时）,Na2O + H2O = 2NaOH,1.溶于水并与水反应,Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O,2.氧化钠与盐酸反应:,（一 ） .氧化钠(Na2O),属于碱性氧化物,-2,一 .氧化物,（二）过氧化钠 (Na2O2),颜色：淡黄色 状态：粉末状固体,思考：溶解度,Na2O2是否也会与水发生化学反应呢？,1.物理性质,-1,2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,2.化学性质,（1）.跟水反应,（2）.与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,3.用途,供氧剂：,氧化剂,漂白剂,呼吸面具,思考：通过滴加酚酞的对比实验， 能说明一个什么问题？,Na2CO3 NaHCO3,二.钠盐,俗 名,纯碱或苏打 小苏打,探究（1）溶解性和溶液酸碱性,溶解性：,溶液显碱性,碱性：,Na2CO3 NaHCO3,思考：,1.在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出， 为什么？,解析1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。,2. 把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中， 会有什么现象？为什么？,有无色气体产生,有无色气体产（反应较剧烈）,Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。,探究（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：,CO32 - + H+ = HCO3 -,Na2CO3、NaHCO3与某些的性质,回 顾,溶解性：,Na2CO3 NaHCO3,溶液碱性,Na2CO3 NaHCO3,与同浓度H+反应剧烈程度,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,NaHCO3 + CaCl2 不反应,探究（3）分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支 试管中，加入氯化钙溶液,（3）Na2CO3、NaHCO3与某些盐的反应,探究（4）继续向盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入 氢氧化钠溶液,再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成,HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O,（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应,HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O,CO3 2-与OH 不反应,加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,探究（5）,现象：,碳酸钠受热没有变化。,碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,1号试管: 澄 清石灰水变浑浊,2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊,(1),(2),探究（5）-,Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,3.用 途,制玻璃,制 皂,造 纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制 药,抗酸药,反应原理,三. 焰色反应,含义：某些金属或其化合物灼烧时使 火焰呈现出特殊的颜色,(2) 操作：(P57: 实验3-6),(3) 结论： 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,(4) 应用：离子检验，物质鉴别。,-物理变化,一、钠的化合物,课 堂 小 结,1.钠的氧化物,碱性氧化物,Na2O,Na2O2,强氧化性,2.Na2CO3和NaHCO3, CO2+H2O, H+,固，, OH-,1.有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,答：加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变 混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,讨论题,2.有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液 中是否混有碳酸钠？,答：加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。,3.怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 碳酸氢钠。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,作业 ：,1实验册: P 30-35 内容,2名师 : P 93-98 内容,第三章 金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物（2） -铝的重要化合物（第四课时）,二. 铝的重要化合物:,颜色和状态：白色固体,溶解性：难溶于水,熔点：高,（一）氧化铝-Al2O3,1.物理性质,铝以化合态存在于自然界,（1）与酸溶液反应,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应氧化物。 Al2O3是两性氧化物,2.化学性质,（2）与强碱溶液反应,金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？,金属氧化物不一定是碱性氧化物 （如Al2O3是两性氧化物） 碱性氧化物一定是金属氧化物。,思 考 与 交 流,3.用途,用耐磨的Al2O3做成的轴承,用耐高温的Al2O3制成的坩埚,耐火材料。如：耐火管、耐火坩埚等实验仪器,是冶炼金属铝的原料,（二） 氢氧化铝-Al(OH)3,1.化学性质：,（1）与酸溶液反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,（2）与强碱溶液反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O,两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应氢氧化物 Al(OH)3是两性氢氧化物,（3）加热分解,探究 (1),探究 (2),探究 (3),为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？,氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中：当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不完全，Al3+3OH=Al(OH)3；当氢氧化钠过量时，铝离子会转化为AlO2-。 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，,2.制备:,可溶性铝盐 + 氨水,思 考 与 交 流,Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4,白色胶状沉淀,Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+,能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素,3.物理性质,溶解性：难溶于水,颜色和状态：白色胶状物质,治疗胃酸,4.用途,思 考 与 交 流,某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？,用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3,如果该患者有胃溃疡，还能用小苏打吗？为什么？,商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50 毫克，颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸 并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发 育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体 分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,（1）向Al2 (SO4)3溶液里滴加NaOH溶液至过量,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al2 (SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4,（2）向NaOH溶液里滴加Al2 (SO4)3溶液至过量,现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。,现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解,科学探究4：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的硫酸铝 溶液和氢氧化钠溶液？,KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-,（三）明矾,无色晶体，易溶于水,Al3+ + 3H2O =,Al(OH)3 + 3H+,（胶体）,浑浊水,清水,1、晶体中含有水的实验为_。2、晶体中含有Al3+的实验为_。3、晶体中含有SO42-的实验为_。4、溶液是否有胶体存在的实验为_。,设计实验证明明矾的成分和性质,探究 (5),课 堂 小 结,二. 铝的重要化合物,（一）氧化铝,物理性质,化学性质:,用途,两性氧化物,（二） 氢氧化铝,制备:,两性氢氧化物,物理性质,化学性质:,用途,（三）明矾,KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-,Al3+ 3NH3H2O,作业 ：,1实验册: P 36-39 内容,2名师 : P 99-104 内容,欢迎您,第三章 金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物（第五课时）铁的重要化合物,澄海实验高级中学高一化学备课组 蔡世通,1、铁的氧化物,三、铁的重要化合物,FeO+2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O -,1、铁的氧化物,磁铁矿,与H+反应,与CO反应,溶解性,不溶于水 不溶于水 不溶于水,1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物,三、铁的重要化合物,思 考 与 交 流,如何制取Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 ？,可溶性铁盐和可溶性亚铁盐与碱溶液反应,我来试一试,反应原理： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 ,Fe(OH)3 沉淀,Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成 Fe(OH)3,思 考 与 交 流,4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3,我也来试一试,反应原理： Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ,方法：,Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的O2 、或者溶液中溶解的O2所氧化，那么我们有没有办法观察到白色Fe(OH)2沉淀?,想一想 议一议,在溶液上加入保护层（例如植物油）,将胶头滴管尖端插入试管底部,用煮沸过的蒸馏水配制溶液,2、铁的氢氧化物,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O,不稳定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3,溶解性,不溶于水 不溶于水,与H+反应,稳 定 性,1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物,三、铁的重要化合物,（1）Fe3+的检验,3.铁盐与亚铁盐,我来说一说,观察现象：溶液呈现红色。,观察现象：没有明显变化。,(1).检验方法,NaOH溶液 白灰绿红褐色 红褐色,KSCN溶液,无明显变化,红色,溶液颜色 浅绿色 黄色,1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物,三、铁的重要化合物,（1）Fe3+的检验,3.铁盐与亚铁盐,（2）Fe2+和Fe3+的相互转化,1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物 （1）制备 （2）性质3.铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化,三、铁的重要化合物,Fe 2+,Fe 3+,O2、Cl2、HNO3等,黄色溶液变为浅绿色。,还原铁粉,FeCl3 溶液,（2）Fe2+和Fe3+的相互转化,Fe 2+,Fe 3+,O2、Cl2、HNO3等,Fe、 Cu等,三、铁的重要化合物,Fe 2+,Fe 3+,课 堂 小 结,氧化剂,1.铁的氧化物,2.铁的氢氧化物,3.铁盐与亚铁盐,制备： Fe 3+和Fe 2+与碱溶液反应,性质,Fe3+的检验,Fe2+和Fe3+的转化,不溶于水,碱性氧化物：与H+反应,不溶于水,与H+反应,稳 定 性,还原剂,2. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉,（ B）,（ D）,（ B ）,学 以 致 用,下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是 A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸,3 .苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+， 现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色（Fe3+） 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。 这说明维生素C具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性,（ C ）,学 以 致 用,4. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下 实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量NaOH溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. ,5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe + 2H+= Fe3+ + H2 B. 足量盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe=2Fe2+,D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl,B,D,学 以 致 用,谢谢专家指导,第三章 金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物（第六课时） （归纳与整理）,一、钠的化合物,二. 铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,氧化物,氢氧化铝,盐,一、钠的化合物,1.钠的氧化物,碱性氧化物-与H2O、H+反应,Na2O,Na2O2,强氧化性-,2.Na2CO3和NaHCO3, CO2+H2O, H+,固，, OH-,强氧化性-与H2O、H+反应,习题：P96(变-2、例-3） P98-13, H+,二. 铝的重要化合物,（一）氧化铝,物理性质,化学性质:,用途,两性氧化物,（二） 氢氧化铝,制备:,两性氢氧化物,物理性质,化学性质:,用途,（三）明矾,KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-,Al3+ 3NH3H2O,习题：P99(变-1）、 P100-2例-3,习题：P101-1、2,习题：P101-7,三、铁的重要化合物,Fe 2+,Fe 3+,氧化剂,1.铁的氧化物,2.铁的氢氧化物,3.铁盐与亚铁盐,制备： Fe 3+和Fe 2+与碱溶液反应,性质,Fe3+的检验,Fe2+和Fe3+的转化,不溶于水,碱性氧化物：与H+反应,不溶于水,与H+反应,稳 定 性,还原剂,习题：P105(变-4）、例-4,课外作业 ：,1实验册: 至第2节 内容完,2名师 : 至第2节 内容完,作业 ：,写出下列有关钠、铝、铁反应的化学方程式，属于离子反应的并写出离子方程式,四. 焰色反应,物理变化,应用：物质鉴别如: Na+ 、K+,钠及其重要化合物,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3, O2, OH_, H+, OH_, H+, H+, OH_, OH_, H+,铝及其重要化合物, 加热,Fe,Fe3O4,FeCl3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl2,Fe2O3,铁及其重要化合物（第七课时）,第三章 金属及其化合物,第三节用途广泛的金属材料（第八课时）,1、合金：一种金属跟其他一种或几种金属 （或非金属）一起熔合而成的具有 金属特性的物质,低,大,2、合金的特性：熔点一般比成分金属的 硬度比成分金属的硬度,一、常见的合金,().铜合金,青铜：主要含铜和锡-我国使用最早的合金黄铜：主要含铜和锌白铜：主要含铜和镍,3.常见合金,(2).铁合金, 生铁与钢的比较, 钢-用量最大,用途最广的合金,(3).其它几种常见合金的组成、性质和用途,1.人类使用材料的进化顺序,石器时代,铜器时代,铁器时代,材 料,金属材料,非金属材料,合成高分子材料,二、正确选用金属材料,2. 选用材料的因素：主要用途、外观、物理性质、 化学性质、价格、加工难度、 日常维护、对环境的影响等。,K金是在黄金中添加少量银、铜、锌等金属，以增强黄金的强度和韧性。,K金,白金是黄金与钯、镍、银和锌等金属的白色合金,生活中的合金,金纯度为.,形状记忆合金,原形,放入热水后,再放入冷水,记忆合金制作的眼镜架,记忆合金用于骨骼固定,未来的金属:,钛和钛合金,课外作业 ：,1课本: P 69-71 内容,2名师 : P 114 第三章 复习内容,第三章 金属及其化合物(复习）,一 .金属的化学性质,三. 金属及其化合物的重要应用,Na及其化合物,Al及其化合物,Fe及其化合物,二.重要的金属及其化合物,化学性 质,1.与氧气等非金属单质反应：如O2、Cl2、S,2.与酸（ H+）反应：如盐