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文档简介

第二节电解质,第一课时电解质及其电离课型：新授高一化学组,教学目标,知识目标：理解电解质、非电解质、电离、强弱电解质的概念。了解电解质导电的原因，会书写强电解质的电离方程式。能力目标：通过探究实验，引导学生自主学习，从实验中分析得出电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等的概念。情意目标：通过实验培养学生大胆推理，小心求证的科学态度，体验科学探究的喜悦。重点和难点：理解电解质非和电解质的概念、电离方程式的书写。,1、电解质的电离,（1）概念：电解质或时，理解成能够的过程。,某同学认为氯化钠溶液能导电是因为通电后氯化钠在水中发生电离而导电，该同学的说法正确吗？,思考,（2）电离的表示电离方程式,HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-,写出下列各组物质的电离方程式：硫酸、硝酸氢氧化钾、氢氧化钡硫酸铜、氯化钡,练习,（3）从电离的角度认识酸、碱、盐,H+,OH-,金属阳离子（或铵根离子）,酸根阴离子,写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式，根据电离理论，把它归为酸，对吗？为什么？,思考,2、电解质和非电解质,电解质：在下能够导电的。属于电解质。非电解质：在和下都不能导电的。等是非电解质。,NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？不是电解质的物质一定是非电解质？NH3、SO2溶于水其水溶液能导电，NH3、SO2是电解质吗？为什么？,思考,注意：,电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。非电解质一定不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。,练习,1、对电解质的概念理解正确的是（）A、在水溶液或熔融状态下能导电的物质。B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质。C、Na2O溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管Na2O是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非Na2O本身电离，因而Na2O是非电解质。D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物。,2、已知有下列物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气CO2汞氯化钾碳酸钙氯气。请用序号回答：（1）属于混合物的是：（2）能导电的是：（3）属于电解质的是：（4）属于非电解质的是：（5）既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的是：,下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.NH3B.Cl2C.HClD.KCl下列状态的物质，既能导电又的是属于电解质（）A.MgCl2固体B.NaCl溶液C.盐酸D.熔融KOH,巩固练习,A,D,下列电离方程式书写不正确的是（）A.H2SO4=2H+SO42-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C.MgCl2=Mg2+2Cl-D.Na2SO4=2Na+SO42-,巩固练习,B,3、强、弱电解质,（1）强电解质：在水溶液里能的电解质。等都是强电解质。（2）弱电解质：在水溶液里能的电解质。等
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