电能转化为化学能——电解练习

电能转化为化学能电解练习题1电解池中电解某盐溶液时，阴、阳两极相等的是 ()A析出物质的物质的量 B析出物质的质量C转移电子的数目 D放出气体的体积2下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D在镀件上电镀锌，用锌作为阳极3用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A稀NaOH溶液 BHCl溶液C酸性CuSO4溶液 D酸性AgNO3溶液4按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量 c(H) AB C D5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和 b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是 ()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是 ()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小7.某同学按右图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，总反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极质量不变D整个电解过程中，H的浓度不断增大8用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ()AAgNO3AgNO3 BNaOH H2OCKCl KCl DCuSO4Cu(OH)29用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1110.如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C()、 C()为多孔石墨电极接通S后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成下列说法正确的是 ()AC()的电极名称是正极BC()的电极反应式是2ClCl22eC电子从电源的负极沿导线流向C()D电解过程中，C()、C()两极产生的气体质量相等11常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL1Cu(NO3)2和0.1 molL1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 ()A阴极增重1.4 g B所得溶液pH1C阴极增重0.64 g D所得溶液pH112按如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 ()AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量DF表示生成硫酸的物质的量13(10分)从H、Cu2、Na、SO、Cl五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是_(3)以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_14(14)由于Fe(OH)2易被氧化，实验室很难用亚铁盐与烧碱反应得白色纯净 的Fe(OH)2沉淀，用如图所示电解实验，来探究能否制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁(1)a电极材料应是_；b电极的电极反应式是_(2)电解液c可以是(填编号)_A纯水 BNaOH溶液CNa2SO4 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是 _，在加入苯之前，对c溶液应作简单处理： _.可否用其他试剂来代替苯？ _.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ()A改用稀硫酸作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两电极间的距离D适当降低电解液的浓度(5)若换为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气体，另一明显现象为_15用下图所示的装置进行电解通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色则：(1)A中发生反应的化学方程式为_(2)在B中观察到的现象是_、_、_.(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定，电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为_16(2009全国卷)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因是：甲溶液：_；来源:学*科*网乙溶液：_；丙溶液：_；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_电能转化为化学能电解练习题112 CAADD DBBDC BD13、解析：(1)电解电解质型，水不参与反应，可以是无氧酸或较不活泼金属的无氧酸盐，如HCl、CuCl2.(2)电解水型，电解质不参与反应，只起增强溶液导电性作用，可以是含氧酸，活泼金属的含氧酸盐或强碱，如H2SO4、Na2SO4.(3)电解质和水均参与反应，可以是较不活泼金属的含氧酸盐或活泼金属的无氧酸盐，如CuSO4、NaCl.答案：(1)HCl、CuCl2(2)H2SO4、Na2SO4(3)CuSO4、NaCl14、解析：用电解法来制纯净的Fe(OH)2，用铁电极来提供Fe2，故Fe作电解池的阳极，即a极材料为铁；要生成Fe(OH)2还需要OH，它可以是原有的OH，也可以是电解生成的OH.CuCl2电解不会产生OH.Fe(OH)2极易被氧化：要隔绝空气要排出溶液中溶解的O2(加热煮沸，空气就逸出)要加快电解速率，可以增大电解液的浓度，但不能用硫酸，酸性溶液中不生成Fe(OH)2沉淀而增大电压和缩小两极板间距离，均可以使电解速率加快答案：(1)Fe2H2eH2(2)BC(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2又被氧化成Fe(OH)3加热煮沸c溶液除去溶解的O2可以考虑用汽油、煤油等密度比水小且与水分层的试剂来代替(4)BC(5)溶液中白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色15、解析：由题意知，KI淀粉试纸的C端变蓝色，C端有I2生成，C端为阳极，电极反应式为2II22e，D端为阴极，E为负极，F为正极A、B电解池中左边为阴极，右边为阳极A中电极反应式为：阳极： 4OH2H2OO24e，阴极： 4Ag4e4Ag.B中电极反应式为：阳极：CuCu22e，阴极：2H2eH2.B中溶液呈碱性，有蓝色沉淀生成因为各电极上得失电子数相等，A中生成O2的体积V(O2)0.168 L0.056 L，n(O2)0.002 5 mol.A溶液中n(H)0.01 mol，pH2.答案：(1)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2)石墨极有气泡产生Cu极周围变蓝色溶液中有蓝色沉淀生成(3)216、解析：(1)据装置图可知：此图为串联电路，在甲、丙中实质为电解水，乙中电解CuSO4溶液(2CuSO42H2O2CuO22H2SO4)，因乙中c电极质量增加(有Cu析出)，则c为阴极，d为阳极。丙中e为阴极，f为阳极，电源N端为正极；由于b为阳极，其电极反应为4OH4e=2H2OO2。在丙中，由于水的电解使K2SO4的浓度由10%10.47%，设电解的水质量(减少的水)为x，则有100g10.00%(100gx)10.47%，解出x100g95.5g4.5g，甲、乙电解的水质量相等，2H2O2H2O22 mol22.4 LV(O2)V(O2)2.8 L。电极c上反应为Cu22e=Cu，质量变化为464 gmol116 g。在电解前后，甲溶液因NaOH溶液浓度增大，碱性增强；(2)乙中铜全部析出后，溶液为稀H2SO4，可继续电解。答案：(1)正4O