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文档简介

2020/5/16,1,主讲：谭建红,化学化工学院,tanjianhongtan,基础化学实验无机部分,2020/5/16,2,实验五醋酸解离常数的测定,2020/5/16,3,一、实验目的,1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法2、加深对弱电解质电离平衡的理解3、学习酸度计的使用方法,2020/5/16,4,二、实验原理,cr,e(HAc)=cr(HAc)(1-),当5时，,2020/5/16,5,三、酸度计的使用方法,将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。,2020/5/16,6,2.打开橡皮塞和电极帽,2020/5/16,7,3.温度补偿,按动,调整,确认,2020/5/16,8,4.以pH=4.00的标准缓冲溶液定位,按动,调整,确认,2020/5/16,9,5.清洗电极，测试所配溶液pH。,按动,2020/5/16,10,四、仪器、药品及材料仪器：pHS-25型pH计，复合电极，烧杯(50mL，4个)，酸式滴定管(50mL，2支)药品：HAc(0.1000molL-1)材料：碎滤纸、标准缓冲溶液,2020/5/16,11,五、实验内容,1.按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液,2020/5/16,12,2.醋酸溶液pH、电离度和电离常数的测定,2020/5/16,13,3.数据处理计算表中各项的值，计算出实验室温度时，HAc的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。实验结果：实验温度时，醋酸的平衡常数为：,2020/5/16,14,六、注意事项,1.电极每次使用前应先用蒸馏水冲洗干净，再用软纸擦干，注意保护玻璃膜。2.pH值测定由低浓度到高浓度进行。3.已知pH的缓冲溶液应用专用、洁净的小烧杯取1/3体积即可，用后倒回，不要污染。4.实验完毕将电极洗净，套入盛有KCl
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