福建省厦门市2017届高考化学考前模拟考试试题(含解析)

福建省厦门市2017届高考化学考前模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 As-75第1卷（选择题共126分）1. 下列有关说法不正确的是A. “凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，过程中发生了罝换反应C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化【答案】D【解析】A石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；B铁赤色如铜，说明生成铜，为置换反应，故B正确；C树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D. 含钙镁离子的永久硬水不能通过煮沸的方法使之软化，需要使用药剂法软化，故D错误故选D。点睛：本题考查物质的组成、性质，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查。本题的易错点是D，暂时硬水是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉；永久硬水是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。2. 设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB. lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NAC. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD. 25C时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为 l10-5molL-1【答案】B【解析】A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46g乙醇，物质的量为1mol，含有1molO，含有54g水，物质的量为3mol，含有3molO，共含有氧原子4NA，故A正确；B. 1molCl2通入水中，根据原子守恒，Cl2、HClO、Cl-、ClO-中氯原子之和为2mol，因此HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，故B正确；C. 标准状况下，2.24LD2的物质的量为0.1mol，所含中子的数目是0.2NA，故C正确；D. 未注明溶液的体积，无法计算BaSO4饱和溶液中Ba2+数目，故D错误；故选D。3. 下列关于有机化合物的说法错误的是A. 1，2-二甲苯也称邻二甲苯B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种【答案】C【解析】A. 1,2-二甲苯用习惯命名，也称邻二甲苯，故A正确；B. 氨基酸的氨基与羧基脱水可生成二肽，氨基乙酸与-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽，分别是氨基乙酸与氨基乙酸、-氨基丙酸与-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基与-氨基丙酸的羧基、氨基乙酸的羧基与-氨基丙酸的氨基，故B正确；C. 苯与溴水不能发生加成反应，但两者混合后出现分层现象，原水层为无色，苯层在上层为橙色，故C错误；D. 丁基有四种，则C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，故D正确，答案为C。4. 下列有关实验操作和结论均正确的是选项操作结论A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸防止Fe2+氧化B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KmnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的转化为 ，防止蛀牙KspZXB. 反应中消耗lmola时转移电子数与反应中生成1mol a时转移电子数相等C. 原子半径的大小：YZ YX，故A错误；B. 反应为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O，反应中消耗lmola时转移电子1mol；反应为3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，生成1mol a时转移电子1mol，故B正确；C. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径的大小：YZW，故C错误；D. 碳的氢化物在常温常压下不一定为气态，如二十烷，故D错误；故选B。7. 25时，将浓度均为0.1molL-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. Ka(HA)=l10-6molL-1B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. ac过程中水的电离程度始终增大【答案】C点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。8. 氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是_a；b_。(2) C装置的作用是_，D装置盛装的物质是_。(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_。.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。(4)E装置内的试剂为_。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_。(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_(用含b、v的式子表示)。(6 )为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag:卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_。【答案】 (1). cfg (2). edc (3). 干燥氨气 (4). 浓硫酸 (5). 浓氨水和碱石灰（或其他合理答案） (6). 浓硫酸 (7). 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O (8). (或等其他合理答案) (9). 合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）【解析】I.(1)制取氯化铵，可以由氨气和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢，干燥除杂后通入A中反应，根据氨气的密度小于氯化氢，应该由b口通入氨气，a口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是cfg a；bedc ，故答案为：cfg； edc；(2) 根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢，故答案为：干燥氨气；浓硫酸；(3)根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备氨气，故答案为：浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)；.(4)氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O，F中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内可以装入浓硫酸反应过程中的水蒸汽，G装置中收集氮气，故答案为：浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O；(5)氮气的物质的量为=mol，氯化氢的物质的量为=mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为mol35.5g/mol：mol28g/mol=，故答案为：；(6 )若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，因此该方案合理，故答案为：合理，若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量(或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)。9. 硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_。NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为_。(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：()H2S+OH-=HS-+H2O ()2HS-+ H2O H2+S22-()H2S+S22-=2HS-+S ()HS-+H2O=H2S+OH-四步反应的总反应的化学方程式为_；能量转化方式为_。(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H12H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H2H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H3H3=_（用H1、H2表示）。为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是_。(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。A点时，H2S的转化率为_。B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。【答案】 (1). Fe2+（或FeCl2） (2). 4ClO-+H2S4Cl-+SO42+2H+ (3). H2S H2+S (4). 光能转化为化学能 (5). (6). 控制=2（或其他合理答案） (7). 50% (8). pPa【解析】 (1)氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S，反应中铁元素的化合价降低，被还原，还原产物为Fe2+，故答案为：Fe2+；NaClO具有氧化性是氧化剂， H2S是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，反应的离子方程式为4ClO-+H2S4Cl-+SO42+2H+，故答案为：4ClO-+H2S4Cl-+SO42+2H+；(2) 将()2+ ()+ ()+ ()的四步反应的总反应的化学方程式为H2S H2+S；根据反应方程式可知，该反应的本质是在催化剂作用下利用光能将硫化氢分解，能量转化方式为光能转化为化学能，故答案为：H2S H2+S；光能转化为化学能；(3) i.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H1，ii.2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H2，根据盖斯定律，将(i+ii2)，得：H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H3=，故答案为：；根据反应H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l)，控制=2，可以达到较好的脱硫率，故答案为：控制=2； (4) 根据图像，A点时，硫化氢和氢气的物质的量相等，根据2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，说明反应的硫化氢与剩余的硫化氢相等，H2S的转化率为50%，故答案为：50%；根据A点可知，起始时硫化氢为20mol，B点时，硫化氢与S2的物质的量相等，设分解的硫化氢为x，则20-x=，解得x=mol，容器中含有H2Smol，S2mol ，H2mol，物质的量分数分别为，平衡常数Kp=p，故答案为：p。点睛：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析应用，掌握盖斯定律的使用方法和图象题的分析方法是解题的关键。本题的易错点是（4），注意理解平衡常数Kp的含义和计算方法。10. 砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_。中发生的离子方程式是_。中，雄黄在空气中加热至300时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-，则a为_填化学式)，砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：_。(2) AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：_。(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，设计成原电池如图1所示，放电时电流强度(l)与时间关系如图2所示。图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_(填字母)。已知：a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极，则d点对应的负极的反应式为_。图2中，bc改变条件可能是_(填代号)，cd电流强度变化的原因是_。A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D.向右室中加入适量的稀硫酸【答案】 (1). -2 (2). 4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4 (3). SO2 (4). As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (5). 2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) H=-5Bkj/mol (6). b (7). AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+ (8). AB (9). 停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子（电量）减少【解析】雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是2价。I中Sn2+被氧化，发生反应的离子方程式是4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4。若4.28g As4S4即0.01mol，反应转移0.28mole-，因此1mol雄黄失去28mol电子，其中As失去4mol电子，所以S失去6个电子，其化合价从2价升高到4价，则a为SO2；砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，所以AsH3自燃的热化学方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)H=-5bkJ/mol。（3）可逆反应达到平衡状态时电流为0，则平衡点是b。已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极，则C1是正极，所以d点时C1是负极，对应的负极的反应式为AsO32-2e-+H2O=HAsO42-+H+。如图中，bc反应说明电池反应倒过来，改变条件可能是向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液，向右室中加入适量的浓KI溶液或向右室中加入适量的稀硫酸不利于反应倒过来进行，答案选AB。cd电流强度变化的原因是由于停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少。11. 【化学-物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期表。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：以上四种元素中，第一电离能最大的是_（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为_。(2)在 BA3、AC中，沸点较高的是_。（填化学式)，其原因是_。DA的晶体类型是_。(3) BA4C晶体中_ (填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_。化合物BC3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(5)由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3。【答案】 (1). N (2). 3d104s1 (3). NH3 (4). NH3分之间存在氢键 (5). 离子晶体 (6). 含 (7). 4 (8). 三角锥形 (9). sp3 (10). Cu3N (11). 6（ (12). 【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是N，A是H；A、B、C三种原子的电子数之和等于25，则C的核外电子数是25-7-117，C是Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满，D是Cu；则12. 【化学-有机化学基础】己知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：(1)写出有机物A的结构简式：_。有机物D中存在的官能团名称为_。(2)上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。(3)有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。(4)写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。(5)有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B.与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀C.加入FeCl3溶液显色(6)参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2-CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件）。【答案】 (1). (2). 羰基、羧基 (3). (4). (5). (6). (