实验室制取氢气演示幻灯片

1,实验室制取氢气,2,氢能,优点：,原料来源丰富，热值高，产物无污染,未广泛利用的原因：,成本高，储存困难,3,制备气体考虑的因素,原料：易得，价格低成本：低廉对环境的影响：尽量不产生污染,反应速率：适中操作：简单，安全收集：方便,工业上：,实验室：,4,药品的选择,金属,镁,锌,铁,就是它,反应速率过快,反应速率太慢,速率适中,5,酸,浓盐酸稀盐酸稀硫酸,舍弃,勉强,最优,挥发性很强，制的的氢气中含大量氯化氢,有挥发性,无挥发性，制得的氢气相对较纯,6,实验室制备氢气的原理,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2药品：锌粒稀硫酸,7,实验装置的选择,发生装置收集装置,反应条件,反应物状态,与空气中的成分是否反应,密度,是否与水反应,溶解性,8,散件组装,9,发生装置一览图,简单易行,可以随时添加药品,可以控制反应速率,可以节约药品,长颈漏斗下端关口必须没入液面,10,替代装置,可以控制反应的开始和停止,用注射器代替,11,收集装置,无法验满,其他用途,12,整体装置,实验室常用装置,13,检查装置的气密性,14,实验室制备氢气时的问题处理,实验室值得的氢气中含有少量的水如何除杂？,浓硫酸,15,实验室制备氢气时发现金属齐全而没有稀硫酸，只能用稀盐酸代替，要制得干燥的氢气应如何处理？,氢氧化钠溶液,浓硫酸,H2(H2OHCl),16,如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：,(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为_(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果_(填“偏低”或“偏高”)。,84%,偏低,17,练习：一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。,【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,A,锌反应速度适中，容易控制,18,气球的变化,19,测量生成气体的体积,洗气装置，用于除杂，检验气体。,连接在氧气瓶上,20,例：右图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。以下说法不正确的是（）,B,21,若要用镁代替锌制备氢气，在装置选择上应该注意什么？,控制反应速率,22,中考链接,现仅用下表中