2020年浙江湖州高考化学复习-化学专题十氧化还原反应

化学专题十氧化还原反应,高频考向探究命题考向追踪,预期目标1理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2掌握氧化还原反应方程式的配平。3掌握氧化还原反应的有关计算。4用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。,考情展示,高频考向探究,考向一氧化还原反应概念和规律【核心透析】1.氧化还原反应基本概念图解,高频考向探究,2.氧化还原反应“四大规律”,【典例探究】例12019北京卷下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(),B,变式下列说法正确的是()A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25molBr2时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为53D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应：I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生,C,高频考向探究,考向二氧化还原反应的守恒计算【核心透析】氧化还原反应计算“三环节”,【典例探究】例2已知:3BrF3+5H2O=O2+HBrO3+9HF+Br2。下列说法正确的是()A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5molH2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2molH2O被氧化时,反应中转移了4mole-,C,变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应、的说法正确的是()A.反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C.反应说明C的还原性比Sb弱D.每生成4molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为43,B,【历年动态】1.2018北京卷下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(),C,【历年动态】2.2019浙江4月选考反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.23B.83C.63D.32,A,【历年动态】3.2016上海卷某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93,A,【2020预测】4.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A.NaNO2稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD.分解NaN3每产生1molN2转移6mole-,D,根据下表中的信息判断,下列说法错误的是()A.第组反应的氧化产物为O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C.第组反应中生成3molCl2,转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3Cl2Fe3+,C,随堂演练,随堂演练,2、配平下列方程式。(1)(2015天津高考)ClO3Fe2_=ClFe3_。(2)(2015浙江高考)MnO4C2O42_=Mn2CO2_。,3、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1molX，反应转移2mol电子,D,随堂演练,这节课，你收获了什么？,预期目标1理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂