高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度.ppt

初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。,物质的量浓度,1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.,一、物质的量浓度,2.表达式：3.单位：,1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB来表示,注意：,mol/L,南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期：20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,一、容量瓶的介绍：,构造,细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,特点,1、容量瓶上标有温度和容积2、容量瓶上只有一条刻度线,用来准确配制一定体积浓度的溶液,容量瓶容积固定、有不同的规格,100ml250ml500ml1000ml等,使用范围,规格,注意事项,4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干,3、不能长期存放溶液或进行化学反应,2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,1、使用前要检查是否漏水,如何检查？,配制一定物质的量浓度溶液,检查容量瓶是否漏水的方法,在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检验,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,m=,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,nM,=cVM,=0.5molL-10.25L58.5g/mol,=7.3g,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,托盘天平、药匙,注意事项,1.放平，调零点。,2.左物右砝。,3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码。,4.称毕，砝码回盒，游砝归零。,5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,称量时：,仪器：,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；,2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；,3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。,烧杯、玻璃棒、量筒,注意事项,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,溶解时：,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,仪器：,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,转移时：,1.溶液要先冷却至室温；,2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,注意事项,250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒,仪器：,一定要指明容量瓶的规格,思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？,溶质的质量减少，浓度偏低。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,洗涤时：,2、洗涤液要转入容量瓶中。,注意事项,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,定容时：,注意：,三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,注意事项,先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,注意：,手要拿稳，反复倒转,注意事项,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,摇匀时：,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,8.装瓶贴签,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,配制250mL0.5molL-1的NaCl溶液,实验所需仪器,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、,实验再现,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,？,讨论,在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,误差分析,根据C=n/V或（C=m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,练习,用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器有：,G,E,C,F,需18mol/L硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18mol/L=0.0056L,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,H,欲配制1molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,课堂练习,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,粒子数N,物质的量n,质量m,NA,NA,M,M,气体体积V,物质的量浓度CB,Vaq,Vaq,Vm,Vm,三、有关物质的量浓度的计算,1溶液中溶质微粒数目的计算该类题型主要是通过公式nB=cBVaq计算出溶液中溶质的物质的量，再通过N=nNA计算出溶质分子的数量，再通分子中各粒子的数量比确定各粒子的数目。,1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,2.基本量的换算,1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4.如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？,溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）12mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求