浓硫酸和硝酸PPT课件

.,1,第四节第2课时硫酸,.,2,硫酸与硝酸都具有酸的通性使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。与活泼金属反应：Fe+2H+Fe2+H2（硝酸例外）与碱发生中和反应：H+OH-H2O与碱性氧化物反应：2H+CuOCu2+H2O与盐反应：2H+CO32-H2O+CO2,.,3,一、浓硫酸,1、物理性质：,色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84gcm-3高密度酸溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,【复习思考】浓硫酸应如何稀释？,.,4,如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。,思考交流,.,5,(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。）,2、浓硫酸的特性,用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。,不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。,.,6,（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1）脱去有机物中的氢元素和氧元素。如：把浓硫酸加入蔗糖中。,现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。,.,7,(3)与铜反应,现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,.,8,浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。,实验探究,实验改进教材实验【4-9】,.,9,有使品红褪色的气体产生,产物为SO2,溶液变蓝,产物有铜盐,不加热,加热,不加热,加热,铜和稀硫酸,铜和浓硫酸,无变化,常温下不反应,无变化,常温下不反应,无变化,加热也不反应,铜分别和浓、稀硫酸反应比较,实验探究,.,10,(4)与木炭反应,(5)钝化,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。,.,11,科学视野,运硫酸的铁罐车,.,12,3、用途,.,13,说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,.,14,浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）H2浓硫酸：强氧化性（由S体现）SO2,思考交流,练习2：世纪金榜P73T6,.,15,1、难挥发性,本节小结,二、硫酸的用途,.,16,（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。,二、硝酸,1.物理性质：,无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO398%的硝酸发烟硝酸。,2.化学性质：,.,17,（2）氧化性：与金属反应（除Au和Pt外）,现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气体和蓝色溶液。稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。,.,18,4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应原理：,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,反应规律：,.,19,【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀。,3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,.,20,与非金属反应硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等具有还原性的化合物。,氧化性：浓HNO3稀HNO3,注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。,.,21,使Fe、Al钝化,浓硝酸使Fe、Al钝化,有吸水性、脱水性,无,.,22,当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓硝酸稀硝酸,交流研讨,.,23,练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,铁粉少量,铁粉过量,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,.,24,【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？,浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。,因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。,（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解,.,25,3.用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,.,26,王水,V(HNO3):V(HCl)=1:3组成的混合物,科学视野,若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。,.,27,一、硝酸的物理性质,二、硝