2015初三化学期中考试前必知必会的内容

初三化学第一学期必须落实的内容一、必知必会的元素符号和化合价1.能默写1-20号元素符号及名称2.化合价口诀正一正二三四五价,正二正三负一(根(根(化负二(根(根(化和(化书写步骤:(1标化合价:价在前,价在后;(2;(有原子团的:先画再交叉 (3;(有原子团的:脚标为“1”括号(4检查化合价代数和为。练习:氧化铁硫酸铝氧化银硫酸亚铁碳酸铵氧化铝氯化铁氢氧化钡碳酸钾硫化亚铁硝酸锌硫酸二、必知必会的化学方程式和现象1. 硫酸铜和氢氧化钠的反应现象:化学方程式:2. 将稀盐酸滴加到石灰石上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象:化学方程式:3. 将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象:化学方程式:4. 碳在氧气中燃烧:化学方程式:在空气中:。在氧气中:。5. 硫粉在空气中燃烧:化学方程式:。在空气中:。在氧气中:。6. 铁在氧气中燃烧:化学方程式:。在空气中:。在氧气中:。7. 汞与氧气受热反应:化学方程式:8. 氧化汞加强热分解:化学方程式:9. 红磷在空气中燃烧:化学方程式: “测定空气里氧气含量”的实验:(1实验现象:。待装置后,打开止水夹,。产生此现象的原因是。(注意烟、雾的区别:是固体小颗粒,而是小液滴(2实验结论:第二单元课题3 氧气的制法1.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:化学方程式:氯酸钾:色固体二氧化锰:色固体2.加热高锰酸钾:化学方程式:高锰酸钾:色固体3.实验室用双氧水制氧气:4.化学方程式:过氧化氢溶液:色溶液(俗称:1.催化剂定义:能化学反应的速率,但本身的和在反应前后没有发生改变的物质。2.选择发生装置应该从哪些方面来考虑?高锰酸钾制氧气发生装置要点:1.加热固体试管口应略向下倾斜( 2.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞( 3.铁夹应夹在试管中上部(4.应用酒精灯外焰加热5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花(3.收集装置要点排水法:氧气能用排水法收集的原因:因为向上排空气法氧气能用向上排空气法收集的原因:4. 验满方法5. 检查装置气密性的方法:6. 实验室用高锰酸钾制取氧气,用排水法收集的操作:“收”:排水法收集:开始出来的为,等到气泡放出时才开始收集。“离、熄”颠倒会造成的后果:。“水倒吸”的原因:。7. 黑色固体:白色固体:第三单元课题1 上述实验中的实验现象:产生该现象的原因:由分子构成的物质有(试举两例、。由原子直接构成的物质有(试举两例、。化学反应的微观实质是。第四单元课题2生物体中含量最多的物质是。自来水厂净化水的主要流程(填操作名称是消毒。净水程度最高的方法是。过滤操作中玻璃棒所起的作用是。过滤后,滤液仍浑浊的可能原因有、。活性炭所起的作用是,该变化是 (选填“物理”或“化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是。在生活中常用于硬水软化的方法是。第四单元课题31. 电解水实验:通电一段时间后,与负极相连的试管中所收集的气体为(填名称,下同,与正极相连的试管中所收集的气体为,正极与负极产生的气体的体积比为,该实验说明水是由组成的。该反应的化学方程式是。2. 氢气氢气溶于水;同温同压(相同条件下,氢气的密度于空气的密度。氢气在空气中燃烧产生色火焰,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,观察到的现象是。氢气燃烧的化学方程式是。点燃或加热氢气前必须进行。3.水蒸发与电解水对比水蒸发过程中,从分子原子的角度上看,水分子_(填“变”或“不变”,只是_在改变,因而属于_变化(填“物理”或“化学”,变化前后水的化学性质_(填“变”或“不变”;电解水的实验中,从分子原子的角度看,反应前后_改变,_ 没有变。期中总复习一、物质的分类1. 概念框架物质2. 定义(1由叫做单质。(2由叫做化合物。(3由叫做氧化物。二、化学方程式总结1. 默写产生氧气的5个化学方程式;氧气参加的7个化学方程式。2. 默写产生二氧化碳的3个化学方程式; 二氧化碳参加的2个化学方程式。3. 默写产生水的5个化学方程式; 水参加的1个化学方程式。4. 默写产生沉淀的两个化学方程式。 答案: 化合价口诀 Na +1K +1Ag +1H +1NH +14 Mg +2Ca +2Cu +2Ba +2Zn +2Al +3Si +4P +5Fe +2(亚铁 Fe +3(铁 NO -13 OH -1Cl -1CO -23 SO -24 O -2S -2正一钠钾银氢铵正二镁钙铜钡锌三铝四硅五价磷, 正二亚铁正三铁负一硝酸(根氢氧(根氯(化负二碳酸(根硫酸(根氧(化和硫(化书写步骤:(1标化合价:正价在前,负价在后;(2交叉;(有原子团的:先画括号再交叉 (3约简;(有原子团的:脚标为“1”括号省(4检查化合价代数和为零。 练习: 氧化铁 Fe 2O 3 硫酸铝 Al 2(SO 43 氧化银 Ag 2O 硫酸亚铁 FeSO 4 碳酸铵 (NH 42CO 3 氧化铝 Al 2O 3 氯化铁 FeCl 3 氢氧化钡 Ba(OH2 碳酸钾 K 2CO 3 硫化亚铁FeS硝酸锌Zn(NO 32硫酸H 2SO 4二、必知必会的化学方程式和现象1. 硫酸铜和氢氧化钠的反应现象:产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO42. 将稀盐酸滴加到石灰石上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象:固体逐渐减小,产生大量无色气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O3. 将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象:白色粉末逐渐减少,产生大量无色气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O4. 碳在氧气中燃烧:C + O2点燃CO2在空气中:黑色的木炭变红热,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。在氧气中:黑色的木炭剧烈燃烧,发出白光,放出大量热,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。5. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2在空气中:黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,生成一种有刺激性气味的无色气体。在氧气中:黄色固体剧烈燃烧发出明亮的蓝紫火焰,放出大量热,生成一种有刺激性气味的无色气体。6. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4在空气中:银白色固体红热。在氧气中:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体。7. 汞与氧气受热反应:2Hg+ O22HgO8. 氧化汞加强热分解:2HgO 2Hg+ O29. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5在空气中:暗红色固体燃烧,发出黄色火焰,放热,生成大量白烟。1.“测定空气里氧气含量”的实验:(1实验现象:暗红色固体在空气中燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟。待装置冷却至室温后,打开止水夹,烧杯中的水倒吸入集气瓶中,且吸入水的体积约占瓶中原空气体积的1/5。产生此现象的原因是红磷燃烧只消耗氧气,且只生成固体,压强减少,小于外界大气压;氧气约占空气体积的1/5(注意烟、雾的区别:烟是固体小颗粒,而雾是小液滴(2实验结论:氧气约占空气总体积的1/5(或表述为:空气中氧气的体积分数约为1/5第二单元课题3 氧气的制法加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 氯酸钾:白色固体二氧化锰:黑色固体加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2高锰酸钾:暗紫色实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O+ O2过氧化氢溶液:无色溶液(俗称:双氧水混合物过氧化氢是纯净物3.催化剂定义:能改变化学反应的速率,但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变的物质。4.选择发生装置应该从哪些方面来考虑?反应物的状态反应所需的条件高锰酸钾制氧气发生装置要点:4.加热固体试管口应略向下倾斜(防止水蒸气在试管口冷凝,倒流回热的试管底部,使试管炸裂5.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞(保证试管内空气顺利排出,使收集的氧气纯净6.铁夹应夹在试管中上部(便于预热,防止炸裂4.应用酒精灯外焰加热5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花-(防止加热时KMnO4粉末进入导管堵塞导管、发生爆炸、污染气体3.收集装置要点排水法:氧气能用排水法收集的原因:因为氧气不易溶于水,且不与水发生反应。向上排空气法氧气能用向上排空气法收集的原因:在相同条件下,氧气的密度比空气的密度略大,且不与空气中的物质发生反应4. 验满方法将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已满;反之,未满。5. 检查装置气密性的方法:连接仪器,将导气管的一端放入水中,双手紧握试管,观察导气管口是否有气泡产生。若有气泡产生,则装置气密性良好,反之,则不好。6. 实验室用高锰酸钾制取氧气,用排水法收集的操作:查装定点收离熄“收”:排水法收集:开始出来的为空气,等到气泡大量的、连续不断放出时才开始收集。“离、熄”颠倒会造成的后果:有水会倒吸回热的试管,使试管炸裂。“水倒吸”的原因:熄灭酒精灯后试管内的温度降低,压强减小,小于外界大气压,所以大气压将水压入试管。7. 黑色固体:木炭(C、二氧化锰(MnO2、四氧化三铁(Fe3O4白色固体:五氧化二磷(P2O5、碳酸钠(Na2CO3、碳酸钙(CaCO3、氯酸钾(KClO3、氯化钾(KCl第三单元课题1 上述实验中的实验现象:A烧杯中的无色液体变红,B烧杯中的液体无明显变化。产生该现象的原因:B烧杯中的浓氨水挥发出氨分子,氨分子运动到A烧杯中,溶于水形成氨水显碱性,使酚酞由无色变为红色。由分子构成的物质有(试举两例水、二氧化碳。(答案合理即可由原子直接构成的物质有(试举两例金属单质、稀有气体的单质。(或金刚石、石墨、硅等化学反应的微观实质是分子破裂,原子重新组合。第四单元课题2生物体中含量最多的物质.是水。自来水厂净化水的主要流程(填操作名称是沉淀过滤吸附消毒。净水程度最高的方法是蒸馏。过滤操作中玻璃棒所起的作用是引流。过滤后,滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸上边缘。活性炭所起的作用是吸附,该变化是物理(选填“物理”或“化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是肥皂水。在生活中常用于硬水软化的方法是煮沸。第四单元课题 3 电解水实验： 通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集的气体为 氢气 （填名称 ，下同） ，与正极相 连的试管中所收集的气体为 氧气 ，正极与负极产生的气体的体积比为 1 : 2 ，该实验说明 水是由 氢元素和氧元素 组成的。该反应的化学方程式是 2H2O 2H2 + O2 。 氢气 难 溶于水；同温同压（相同条件）下，氢气的密度 小 于空气的密度。 氢气在空气中燃烧产生 淡蓝 色火焰， 在火焰上方罩一个干冷的小烧杯， 观察到的现象是 烧 杯内壁出现无色液滴（或白雾） 。氢气燃烧的化学方程式是 2H2 + O2 或加热氢气前必须进行 验纯 。 2H2O 。点燃 期中总复习 一、物质的分类 1. 概念框架 单质 纯净物 化合物 物质 氧化物 基础知识 混合物 （提示：进行物质分类判断时，应先写化学式再进行判断。 ） 1. 定义 （1）由同种元素组成的纯净物叫做单质。 （2）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 （3）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。 二、化学方程式总结 产生氧气的 5 个化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气参加的 7 个化学方程式 2H2 + O2 C + O2 4P + 5O2 2H2O CO2 2P2O5 2H2O2 2H2O 2HgO 2KClO3 2H2O + O2 2H2+ O2 2Hg + O2 2KCl + 3O2 白磷自燃：4P + 5O2=2P2O5 S + O2 3Fe + 2O2 11 SO2 Fe3O4 产生二氧化碳的 3 个化学方程式 C + O2 CO2 2Hg + O2 2HgO 二氧化碳参加的 2 个化学方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO