化学3.2.1《酸碱中和滴定法》课件).ppt

,酸碱中和滴定,鲁科版选修4化学反应原理第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时,什么是酸碱中和滴定？,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,1、酸碱中和滴定原理？2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？3、酸碱中和滴定的关键？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？,一.酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,1.概念：,酸碱中和滴定、氧化还原滴定,二、酸碱中和滴定的原理1.原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H+OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：,测定的关键,准确测定溶液的体积,准确判断反应的终点,2.中和滴定原理：,注意：反应终点溶液为中性的点反应终点滴定终点但反应终点和滴定终点消耗的标准液体积几乎相等，把滴定终点近似看作反应终点。,3.滴定终点的PH值变化：,反应终点和滴定终点消耗的标准液体积几乎相等,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,2.变色范围,三、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1.变色原理,常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：23滴颜色变化：酸色（或碱色）自身色,3.酸碱指示剂的选择,选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。,强酸强碱互滴用：,酚酞或甲基橙,强酸滴弱碱用：,甲基橙,强碱滴弱酸用：,酚酞,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液适当的指示剂,四、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,三、滴定管的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。、洗涤、润洗（23次）。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）、滴定过程、数据处理,滴定前的准备,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,3、向滴定管和锥形瓶中加液,1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。,滴定操作、排气泡：,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4、指示剂的选择,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。,向锥形瓶中加入二到三滴指示剂,左手_，右手_，眼睛注视_。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色,重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值计算,平视：凹液面,俯视,仰视,6.读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,7、计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,中和滴定操作注意事项,1.滴定管必须润洗，但锥形瓶不能润洗2.酸式滴定管、碱式滴定管不能混用3.读数时，视线、刻度线、液体凹液面最低点在同一水平线上。4.滴定时要先快后慢5.终点判断要准确：半分钟不变色6.重复操作3次，取三次滴定结果平均值(差距大的数据舍弃）,总结：操作步骤,检漏-洗涤-润洗-注液-排气泡-调液面（V1）,滴定前的准备,滴定,左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）,数据处理：做23次平行实验（待测液体积相同）,练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色,练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量,D,B,练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A.8B.8.01.C.7.78D.8.1,D,随堂检测,练一练,练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30ml，D、小于30ml,练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,B,A,3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.B.C.D.,D,祝同学们学习进步再见,酸碱中和滴定,如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案,分析,原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O,方案：量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中并滴入滴酚酞，然后滴入已知浓度的盐酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓度,仪器,主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等,指示剂,酚酞,过程,滴定前：查漏洗涤润洗除气泡调夜面记刻度,滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变和流速、不变记刻度,例上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。,计算,解：,10.10mL+10.00mL+9.90mL,3,=,=0.1000mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。,10.00mL,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。,误差分析,误差分析,滴定结束时仰视，所用盐酸体积读数偏大,计算出的NaOH浓度会偏高,变大,变大,用酸滴定待测碱液，结束时仰视读数，结果有何影响？,理论用酸体积,读数用酸体积,用酸滴定待测碱液，滴定前仰视，滴定后俯视，结果有何影响？,偏小,偏小,一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,指示剂与NaOH反应，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,练习：,1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边2、（00年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,B,3.2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）,CD,谢谢各位！,5.多步滴定,稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢钠溶液不能使酚酞变红。,用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示剂，滴至溶液呈无色，