高一化学 容量瓶的使用PPT课件

.,1,2化学计量在实验中的应用,2,配制一定组成的NaCl溶液,NaCl5gH2O95g,NaCl5.85g,NaCl5g（托盘天平）H2O95mL（量筒）,烧杯、玻璃棒,3,容量瓶,4,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,称量NaCl固体,溶液凹液面最低处与刻度线相切,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,计算、称量,5,配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器：,（1）计算（2）称量（3）溶解、冷却（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀、存放,托盘天平或量筒,烧杯、玻璃棒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,6,（2）称量,用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积,称量的NaCl固体质量应是多少?和计算量一致吗?为什么?,7,（3）溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。,8,（4）转移,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,9,（5）洗涤,转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒23次。,10,（6）定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,11,（7）摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁。,12,（8）装瓶,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,13,误差分析,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,n(B)c（B）=v,m/M=v,m=Mv,14,误差分析,15,误差分析,16,误差分析,17,误差分析,18,用浓溶液配制稀溶液,C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液),公式五：,课本P17【思考与交流】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,19,1选择题,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,AD,20,2计算题,将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L？,21,练习题4,将2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为，其中Na+的物质的量浓度为。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH的物质的量为，质量为。,0.5mol/L,1.0mol/L,0.05mol,2g,22,练习题5,配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？,250mL1.0mol/LV(浓硫酸)13.9mL18mol/L,23,容量瓶,思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？,浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌；在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。,24,思考,不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原