弱电解质的电离

第1节 弱电解质的电离1.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.常温下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)约为1102molL1B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢4在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是(填字母) 。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H)变化是醋酸溶液中c(H) (填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H) (填“增大”、“减小”或“不变”)。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H) 盐酸溶液中的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。【答案】B6.【解析】(1)a项升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；b项加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH)减小；c项通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COOH平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中CH3COOH=CH3COOH，c(H)减少。加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H)不变。加NaOH溶液，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HClNaOH=NaClH2O，由于CH3COOH部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HCl已全部电离。反应开始两溶液pH相同，即c(H)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)v(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。【答案】(1)bd(2)减小减小c(3)ab的量浓度时，HSCN溶液中的c(H)大于CH3COOH溶液中的c(H)，故与Zn反应速率大。(5)由于Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。【答案】(1)0.007 7(2)(3)HNH3H2O=NHH2OHSeOHCO=SeOH2OCO2(4)因Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率大(5)be8.【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H)最大，醋酸的c(H)最小；同体积、同物