杂化轨道理论-说课课件

1,杂化轨道理论,2,说课流程,教材分析,教学反思,学情分析,教学目标,板书设计,教学过程,教学重难点,教法与学法,3,教材的地位及作用,杂化轨道理论形象的解释了原子之间的成键方法、有关物质的空间结构及其稳定性，内容比较抽象，但是它可以帮助人们更好地认识和理解物质的结构和性质杂化轨道理论是现代价键理论的继承和发展,是由鲍林等人在价键理论的基础上提出的，它在成键能力、分子空间构型等方面进一步丰富和发展了现代价键理论杂化轨道理论在有机化学教学中占有十分重要的地位。因此杂化轨道理论对于学习有机化学具有重要的指导作用。,本课选自高中化学新课程选修3第二章第2节中的第二课时,4,学情分析,知识基础：已经学习了原子的结构与性质，价键理论和价层电子对互斥理论，并且学会了运用价层电子对互斥理论来判断简单分子的空间构型，这些都是学习本部分内容的知识基础。能力基础:已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了空间想象能力，这些都是学习本部分内容的能力基础可能遇到障碍:如果对原子结构和空间想象能力欠缺将会影响到对本部分内容的学习,5,教学目标,认识杂化轨道理论的要点；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；进一步了解化合物中原子的成键特征,培养学生分析、归纳能力和空间想象能力；采用图表、比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。,激发学生的学习兴趣；体验科学探究的魅力；培养勇于探索的科学态度,6,7,教法与学法,“问题探究式”教学模式,8,“问题探究式”教学模式的优点,9,教学过程,写出C原子的价层电子排布图,提问：请同学根据C原子的价层电子排布图，利用已学过的价键理论预测C原子与H原子成键形成的分子？,发现不是CH4，那怎样才能形成四个CH共价键？,CH4分子构型与价键理论矛盾，因此鲍林提出了杂化轨道理论来解释,？,10,杂化理论：在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的能量相同的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。,CH4分子的形成过程,11,12,(1)发生轨道杂化的原子一定是中心原子；(2)参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；(3)杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。(4)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性（以减小化学键之间的排斥力）。,杂化轨道理论的要点,13,sp杂化轨道和sp2杂化轨道,除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。,14,有效迁移,问题：类比CH4的成键过程，分析BeCl2和BF3的成键过程及分子构型？,BeCl2：1s22s2,15,BeCl2分子的形成：,16,BF3中B的电子构型:1s22s22p1,17,三种杂化轨道类型的比较,脉络梳理,18,反馈练习,下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变,19,板书设计,杂化轨道理论一、概念：能量相近轨道二、要点：a、中心原子杂化b、轨道能量要相近c、轨道总数不变，形状变d、空间构型有对称性三、类型（1）sp3杂化（2）sp杂化（3）sp2杂化,杂化,能量相同轨道,正四面体形,直线形,平面三角形,20,教学反思,课堂探究活动中学生的创新