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专题三金属及其化合物,必修1资料导学大课堂,课标导航,1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2.认识金属材料在人类生产、生活中的重要作用与联系，以及合理使用金属材料的重要意义；3.通过对金属知识的学习，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；,知识清单,一、金属的化学性质1.金属基础知识：人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的金属是，地壳中含量最多的三种金属，按含量由大到小的顺序排列分是：。2.金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中容易电子而成为。,铜,铁,铝、铁、钙,失去,金属离子,有特殊情况吗？,知识清单,一、金属的化学性质3.一般特性：大多数金属具有金属光泽，具有性、性、性，导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只有是液体。4.金属与氧气的反应：钠、镁、铝、铁分别与空气或氧气的反应（现象和反应方程式）,导电,延展,可塑,汞,知识清单,一、金属的化学性质5.金属与水的反应：（现象与反应式）（1）钠与水的反应：离子方程式：。（2）铁与水蒸气的反应：反应式：。如果加热温度较低，则反应反向进行,如果水是液态则反应不能发生.,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,知识清单,一、金属的化学性质6.铝与氢氧化钠溶液反应：（现象与反应式）离子方程式:。可用于铝和其他金属的区别。7.金属参与化学反应的实质：MMn+化合价升高,被，表现较强的。,2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,反应的本质?,氧化,还原性,二、几种重要的金属化合物,1.金属氧化物（1）金属活动顺序表中铝之前的金属氧化物能与水反应生成或的碱，铝之后的金属氧化物则不能和水发生反应生成对应的碱。（2）金属氧化物与酸的反应：多数金属氧化物可与酸反应生成。,可溶于水,难溶于水,对应的盐和水,二、几种重要的金属化合物,1.金属氧化物（3）两性氧化物氧化铝两性氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+HCl=;离子方程式：；Al2O3+NaOH=;离子方程式：；,6,2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,2,2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,二、几种重要的金属化合物,2.金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物制备Fe(OH)2、Fe(OH)3可溶性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉淀的颜色可以检验溶液中Fe2+、Fe3+的存在。离子方程式：离子方程式：总方程式：,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,二、几种重要的金属化合物,2.金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物与酸的反应生成盐和水；Fe(OH)2+HCl=;离子方程式：；Fe(OH)3+HCl=;离子方程式：；Fe(OH)3的热不稳定性：,2,FeCl2+2H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,3,FeCl3+3H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,二、几种重要的金属化合物,2.金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物铁的不同价态物质间的转化三价铁离子的检验:离子方程式：；二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验)离子方程式：；在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,二、几种重要的金属化合物,2.金属的氢氧化物（2）氢氧化铝两性氢氧化物制备和性质：用氨水和可溶性铝盐反应制备；离子方程式：；产物只能与强酸和强碱溶液反应；离子方程式：；离子方程式：；Al(OH)3的热不稳定性：,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,用途？,二、几种重要的金属化合物,3.碳酸钠和碳酸氢钠比较（1）溶解性：Na2CO3NaHCO3（2）热稳定性：化学方程式：；（3）与酸反应：NaHCO3快离子方程式：；（4）与盐反应：反应方程式：；相互转化：；,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,H+HCO3-=CO2+H2O,Ca2+CO32-=CaCO3,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,常温,或：OH-+HCO3-=CO32-+H2O,二、几种重要的金属化合物,4.十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O（1）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水（2）电离和水解：电离方程式：；水解方程式：；5.焰色反应：(1)很多及它们的在灼烧时火焰都会，在化学元素上称作焰色反应。,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,金属,化合物,呈现特殊的颜色,二、几种重要的金属化合物,5.焰色反应：（2）操作：将（或用光洁无锈的铁丝）蘸盐酸在无色火焰上灼烧至；蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；（记住口诀）用洗净铂丝，并在火焰上灼烧至，再试验下一个试样。（3）焰色反应的颜色：，。,铂丝,无色,盐酸,无色,钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红,二、几种重要的金属化合物,5.焰色反应：（4）做焰色反应实验时应注意：火焰本身尽可能色，否则会干扰实验现象的观察，煤气灯较理想，若用酒精灯则使用；铂丝使用前要用洗净，灼烧至色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝也可用洁净无锈的铁丝代替。焰色反应不是化学检验方法；一般是在其他化学方法无法鉴别时才采用。,无,外焰,盐酸,无,三、用途广泛的金属材料,1.合金是一种跟其他一种或几种（或跟）一起而成的具有的物质。合金属于。2.合金的性质合金的熔点它的各成分金属。合金的硬度及机械性能成分金属。合金的导电能力纯金属。故导线用的都是纯度较高的铜或铝。,金属,金属,金属,非金属,熔合,金属特性,混合物,低于,高于,低于,三、用途广泛的金属材料,3.常见的合金及其重要应用阅读1415页了解以