化学平衡常数及其计算.ppt_第1页
化学平衡常数及其计算.ppt_第2页
化学平衡常数及其计算.ppt_第3页
化学平衡常数及其计算.ppt_第4页
化学平衡常数及其计算.ppt_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三节化学平衡,化学平衡常数,第二章化学反应速率和化学平衡,通过分析数据得到：,(1)温度不变时，为常数，即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。,(2)常数K与反应的起始浓度大小无关,(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。,一、化学平衡常数,1、概念,对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。,2、K的表达式,对于下列可逆反应：aA+bBcC+dD，则有：,c为各组分的平衡浓度，K值只随温度的变化而变化。,练习：写出下列反应的平衡常数（K）,纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中,N2+3H22NH3,2NH3N2+3H2,平衡常数与方程式书写方式有关,3、使用平衡常数的注意事项,（1）K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关,（2）K值表达式中，固体、液态水不写,（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,4、平衡常数的意义,定量的衡量化学反应进行的程度,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,例1：在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。,二、化学平衡的相关计算,计算模式“三段式法”,mA+nBpC+qD起始量：ab00,转化量：mxnxpxqx,平衡量：a-mxb-nxpxqx,对于反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度,对于生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度,平衡转化率(),=,反应物的转化浓度,反应物的起始浓度,100%,=,反应物的转化物质的量,反应物的起始物质的量,100%,注意：(1)转化率是对反应物而言的；(2)在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高；,例2：在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200molL-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？,解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmolL-1,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),c(始)/molL-10.2000.20000,c(变)/molL-1xxxx,c(平)/molL-10.200x0.200xxx,K=,c
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论