课题3溶液的浓度-最新

.,带领公司全体干部职工以“创一流物业管理公司“为目标，艰苦创业，努力工作，不断强化管理，规范运作，拓宽市场，提高服务质量，较好的完成了公司的各项工作任务。如下是中国人才网给大家整理的物业经理个人述职报告，希望对大家有所作用。物业经理个人述职报告篇【一】尊敬的各位领导、各位同事：大家好！20年在集团领导的正确领导下，在宋董事长和总经理的带动下，在全体员工的支持帮助下，我认真履行副总的工作职责，切实发挥参谋助手的作用，认真协助分管的物业、场馆统筹、场馆运营、技保、安保等部门，圆满完成了各项工作任务。20年已经过去，一年的学习、工作，时间并不算太长，但我得到大家的帮助实在是太多，相比之下自己所付出的实在太少，深感汗颜。近1年来在公司领导的信任和同事的关心、帮助下，使我很快的适应了新的工作岗位，完成了从原来所熟悉的房地产开发领域向会展管理领域过渡的过程。现就20年任职情况述职如下：1、我所主管的物业管理有限公司从筹备成立逐步进入到正常运作，这中间同时走过了从筹备时的单枪匹马到如今的阵容渐齐，其间的探索、教训、经验、收获颇多，为今后的进一步发展打下了基础。,课题3溶液的浓度,.,复习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,.,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3,下面我们就来学习溶液组成的表示方法。,.,在三个试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,.,颜色:,淡蓝蓝色深蓝,实验9-7,1,2,3,.,知识点一：溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,3、含义：,100克的溶液中含有溶质多少克,如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克,2、意义：,表示一定量溶液中含有溶质的多少。,.,溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数,溶质质量,溶液的质量,=,100%,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质的质量分数,溶液的质量=,溶质质量,溶质的质量分数,或=溶质的质量溶剂的质量,或=溶液的体积溶液的密度,4、公式:,.,溶质的质量分数,注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。,.,实验9-8,两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？,.,从微观分析：,溶液的浓度：,一定量的溶液中溶质含量的多少,溶质含量越多，溶液的浓度赿大,.,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,.,5%的NaCl溶液表示了什么含义？,表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl,溶剂水95克,想一想,.,讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,溶质质量：溶剂质量=,1:9,.,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,知识点二：溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,.,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。,.,练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%,解：,20gX10%,加水：,20g2g,9.1%,加盐：,20gX10%2g,20g2g,18.2%,.,【解】溶液质量=溶液体积溶液密度,=500mL1.1g/cm3=550g,溶质质量=550g10%=55g,溶剂质量=550g55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【解】,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,.,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。也就是溶质的质量分数最大,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。,.,7.溶解度与溶质的质量分数的比较,100克,表示一定温度下,100克水中最多能溶解溶质的质量,表示100克的溶液中含溶质质量的多少,一定温度,不一定,不一定,不一定,一定饱和,克/100克水,无,相互关系,在饱和溶液中:,.,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,.,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,.,练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。,解：,x=18g20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,.,练习：2（课本P45）在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：所得溶液是20时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱”）20时硝酸钾的溶解度为；所得溶液中硝酸钾的质量分数为。,24%,31.6g,饱和,.,练习4:20时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求(1)20时NaCl的溶解度(2)这瓶溶液的溶质的质量分数,=,100+S,解(1)设20NaCl的溶解度为S,9,34,S=36(克/100克水),解(2)C%=,9,34,100%,=26.5%,答:这瓶溶液的溶质质量分数为26.5%,S,答:20NaCl的溶解度为36克/100克水,.,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,三、稀释问题：公式：m浓c浓%=m稀c稀%,.,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,X=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245g50g=195g,.,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g98%=X10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,.,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,.,【课本P45】5:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,6598,13gX,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,.,【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,练习：6（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为X,7344,14.6gX,X=8.8g,8.8g氧化碳的体积=8.8g1.977g/L4.45L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L,.,3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzx,X=0.2gy=9.8gz=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%,.,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,.,5：26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%2015年四川中考题）,解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，生成的ZnSO4质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26g100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g/(125.8g-19.5g)100%15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,.,题型五：结合溶解度曲线,.,2“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是A氯化钠易溶于水B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,.,3：KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）,AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100gKCl饱和溶液中含KCI34.0gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出,D,.,4：蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【】A、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D、t1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等,B,.,知识点三：,.,溶液的配置,配置步骤：1、计算2、称量3、溶解,例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150g16%=24g需水：150g24g=126g,称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,.,烧杯.玻璃棒,量筒.滴管,天平.药匙,溶质质量与溶剂质量,4.溶液配制所需的仪器:,计算.称量.溶解,5.影响溶质质量分数的因素是:,.,一、配制质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1、计算：,氯化钠：50g6%=3g水：50g3g=47g,2、称量：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取：,用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,4、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%,最后放到试剂柜中。,.,2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,.,3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,.,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,用已配好