离子反应方程式的书写PPT课件

.,1,第二节离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,.,2,知识回顾,1.电解质的概念是什么？,2.CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写？,.,3,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4,观察实验，探讨实验实质,.,4,一.离子反应,Ba2+SO42-=BaSO4,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,.,5,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+,1、写根据客观事实，正确书写化学方程式，例：,2、拆把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，,二.离子方程式的书写步骤,难溶的物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,Ba2+2Cl-=,Cu2+2Cl-+,BaSO4,.,6,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,Ba2+SO42-=BaSO4,3、删删去方程式两边不参加反应的离子,4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数是否为最简比。,.,7,离子方程式的书写：,.,8,1.可以拆成离子形式的物质：,.,9,2.仍用化学式表示的物质:,A.难溶的物质:BaSO4、AgCl、CaCO3等,B.难电离的物质,C.气体:NH3、SO2、CO2等,D.单质:H2、Na、Fe、I2等,E.氧化物:Na2O、Fe2O3、SiO2等,.,10,写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式写出两者反应的化学方程式：改写成离子形式：删除两边相同的离子：查方程式两边各元素的原子个数、电荷数,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+,Fe+2H+SO42-=Fe2+SO42-+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2H+SO42-=,Fe2+SO42-+,H2,.,11,请将下列化学方程式改写成离子方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,CH3COOHOH-=CH3COO-H2O,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.,12,小结:,1离子反应和离子方程式的概念。2离子方程式的书写。,.,13,作业：,练习册P35第五题,.,14,NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4,H+OH-=H2O,酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,.,15,C(OH)22H=C22H2OCH3COOHOH=CH3COOH2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2O,.,16,HOH=H2O表示“强酸强碱=可溶性盐水”的这一类反应的本质,是否所有的中和反应的离子方程式都可表示HOH=H2O呢？,.,17,离子方程式的意义：,揭示反应的实质不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。,.,18,不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是()Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC.K2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O,B,.,19,3.注意事项:,(1)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，写NH3并标“”号；(2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3、HSO3、HS等(3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反应时，不能写成离子方程式,.,20,观察实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生Ba2+SO42-=BaSO4,溶液先变红后无色H+OH-=H2O,有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2,复分解型离子反应发生的条件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成难电离的物质(弱电解质)：如水、氨水等,离子反应的条件,（满足下列其中一个即可）,离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+=Cu2+Ag,.,21,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,离子共存问题,共存原则:离子间不发生反应则能共存,生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱,.,22,完成下列各离子方程式：氧化铝与盐酸反应：氢氧化铜与硝酸溶液反应：少量二氧化碳通入足量澄清石灰：少量二氧化碳通入足量石灰乳中：,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Cu(OH)2+2H+=2Cu2+2H2O,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,.,23,足量的二氧化碳通入澄清石灰水中：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：碳酸镁与稀硫酸反应：,MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,H+OH-=H2O,CO2+OH-=HCO3-,.,24,Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？,.,25,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-、,.,26,2.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-,.,27,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-,.,28,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；强碱性溶液或pH7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液或pH7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。,隐含条件的应用,.,29,4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,.,30,5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,.,31,6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,.,32,离子反应的实际应用,混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水,.,33,8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：，离子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：，离子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式。,H2SO4,2H+CO32-=H2O+CO2,BaCl2,Ba2+SO42-=BaSO4,Fe,Fe+Cu2=Fe2+Cu,Ba(OH)2,H+OH-=H2O,除杂注意：所加试剂最好和