铝与氢氧化钠溶液反应.ppt

第一节金属的化学性质第3课时,三、铝与氢氧化钠溶液反应,“铝的趣史”,（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。,情景导入,知识回顾,1、物理性质,银白色,固态,良好,良好,较小,2、化学性质,Al,铝原子易失电子,显较强还原性,是活泼的金属,（1）铝与氧气反应,在常温下,铝能够与空气中的氧气反应,生成一种致密而坚固的氧化物薄膜。,常温：4Al+3O2=2Al2O3,点燃：4Al+3O2=2Al2O3,点燃,（2）铝与酸反应,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。,1.铝与酸反应放出氢气是活波金属的通性，铝能与强碱反应吗？2.铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性食物或碱性食物，为什么？,？,铝分别与盐酸和氢氧化钠反应,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,两支试管均有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。反应放热。,铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。2Al6HCl2AlCl33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,实验分析,探究新知,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(氧化剂),(还原剂),（2）与某些氧化物反应,铝热反应,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热剂,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,化学与生活,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,各物理量在化学方程式中的关系,点燃,化学计量数之比粒子数之比物质的量之比对于气体,在同温同压下,化学计量数之比气体的体积之比,1,2,结论,例题1完全中和0.10molNaOH需H2SO4的质量是多少?,解法一:(1)写出有关反应的化学方程式2NaOHH2SO4Na2SO42H2O(2)计量数之比21(3)相关物质的物质的量0.1moln(H2SO4),(4)根据原理进行计算,得出:n(H2SO4)0.05molm(H2SO4)0.05mol98g/mol4.9g,解法二:2NaOHH2SO4Na2SO42H2O2mol98g0.1molm(H2SO4)m(H2SO4)4.9g,例题2将二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石30g与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算生成的氯气的体积(标准状况)。,n(MnO2),解:(1)MnO2的摩尔质量为87gmol-1,0.26mol,V(Cl2)n(Cl2)Vm0.26mol22.4Lmol-15.8L,另:(2)也可按下列方法求解4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl21mol22.4L0.26molV(Cl2),答:反应生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,根据化学方程式进行计算的基本步骤：,应用物质的量在化学方程式计算时的注意事项:单位问题:上下一致,左右相当。化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。,(1),(2),(3),与氢氧化钠溶液反应放出氢气-铝的特有性质,与某些金属氧化物反应铝热反应,三、铝的化学性质(具有还原性，作还原剂）：,归纳总结,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2、化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，对于气体参加的反应，在同温同压下，化学计量数之比等于气体的体积之比,3、单位应上下一致。,练习与思考,1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（C）AAl是地壳中含量最多的金属元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落,2下列反应的离子方程式书写正确的是（C）A钠和冷水反应Na2H2ONa+2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OHAlO2H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2,3.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是(A)A1：1B1：2C1：3D3：2,4,AD,现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得0.2g沉淀。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?,5,解:n(H2)0.05molMgH2AlH2n(Mg)1.5n(Al)0.05moln(Mg)24g/moln(Al)27g/mol1.2g-0.2gV(H2)1.5n(Al)22.4Lmol-10.75L,高考链接,1（2013山东卷）9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（A）A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸,2（2006江苏卷）7.将5.4gAl投入到200.0mL2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（D）A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液,3（2009上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(A),A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23,4（2007广东卷）28.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(C),A