高中物理份(基础班)高三从实验学化学

第一章第一节 化学实验基本方法1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D红磷42.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A BC D3中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌4.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84970.90易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）。 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用7.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯8.下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A BCD10.下列实验操作中正确的是 （ ）11.下列操作中，完全正确的一组是 （ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD12.下列事故处理正确的是 （ ）A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，可立即用大量的水冲洗。B眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即用大量的水中洗，边洗边眨眼睛，最后点硼酸滴眼液。C实验中不慎将酸液溅到眼中，应立即用稀碱液冲洗，边洗边眨眼睛。D实验中不慎打翻酒精灯，失火时，立即打用大量的水扑灭。13.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14.某溶液含有较多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3 ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4 溶液 加金属Na 结晶 加过量NaOH 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是 A.B.C.D.15、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液16能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸17、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD18、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。完成下列填空：正确操作步骤的顺序是： A GEF（填编号字母）上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填能或者不能），其理由是 。19、有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。20.为了除去KCl溶液中少量的、可选用溶液、HCl溶液和溶液三种试剂,按下图步骤操作: (1)写出三种试剂的化学式: A ,B ,C 。 (2)填表: 目的有关化学方程式加入过量A加入过量B加热煮沸 -21.、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是、中的某一种,阴离子可能分别是、中的某一种。 若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中,均得澄清溶液,只有C盐的溶液呈蓝色。 若向的4支试管中分别加盐酸,B溶液中有沉淀产生,D溶液中有无色无味气体逸出。 根据的实验事实推断A、B、C、D的化学式为: A: B: ,C: D: 。 22.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。 第一章第二节 化学计量在实验中的应用知识梳理（一）： 用图表示上述物理量之间的关系知识梳理（二）：（一）物质的量浓度：1）物质的量浓度表示 。2）符号： ；单位： ；表达式： 。3）物质的量浓度与溶液密度、溶液质量分数的换算公式： （饱和溶液溶解度与溶液质量分数之间的关系 ）4）溶液稀释（浓缩）的计算公式： （依据：稀释或浓缩前后 不变。）5) 饱和溶液物质的量浓度、溶解度和溶质的质量分数、溶液密度间换算： （二）配制一定物质的量浓度的溶液：主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、 方法步骤： 所用计算公式：（1）用固体配溶液：所需溶质固体质量m = （2）用浓溶液配稀溶液：所需浓溶液体积V = 误差分析：主要考虑 和 配制一定物质的量溶液中误差分析：（填写增大、减小或不影响）操作mVC向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降基础练习：1下列说法正确的是 （ ）摩尔是物质的数量单位 氢气的摩尔质量是2g1mol OH的质量是17g 气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积3下列说法正确的是（ ）22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子摩氧气的质量是32克摩氧气与摩二氧化碳中的原子个数相等H2SO4的摩尔质量是98克4.下列表示中不正确的是A1 mol H B1 mol CH4 C1 mol SO42- D1 mol氧5. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ） A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 C、28克氮气所含的原子数目为NA D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升 6下列各组物质中，所含原子个数相同的是 （ ）9g水和0.75mol一氧化碳 10g氢气和10g氧气22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气 22g二氧化碳和16.8L溴单质7下列各物质中含氮原子数最多的是 （ ）A0.1molNH4Cl B、0.1molNH4NO3 C、1.2041023CO(NH2)2 D0.2molNH3.H2O8.下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等9.下列叙述正确的是( ) A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g10. 如果 1 g H2O中含有n个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 n B、9 n C、2n D、n911.1molCO和1molCO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数A B C D12. 已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol13. 下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时20mL B4.9g 磷酸 C6.021022个氯化氢分子D22.4L一氧化碳（标准状况下）14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A、Cl2 B、HCL C、SO2 D、CO2 16.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L17.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A、 B、 C、 D、18一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-119.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等20.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)21.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2S BHCl CNH3 DCl2【物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制】1.100ml 18 molL-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为 （ ）1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol21LNaOH溶液中溶有40gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1 D0.05 molL-13下列溶液中，阴离子浓度最大的是 （ ）0.5 molL-1 H2SO4溶液50mL 0.6 molL-1 Al2(SO4)3溶液35mL0.8 molL-1 NaCl溶液70mL 0.7 molL-1 Na2CO3溶液60mL4下列有关的叙述正确的是 （ ）1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo10.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1L-1标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-120g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L5将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L6下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl27实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 8.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL19.将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A123 B321 C132 D23110.配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线11.下列实验操作所用仪器合理的是( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液拓展练习：1.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA3.同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知V(Y)V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是（ ）AMr(X)Mr(Y) BMr(X)Mr(Y) CMr(X)Mr(Y) D无法确定4.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A、 B、 C、 D、5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)6.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL17.将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A123 B321 C132 D2318.将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ） A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L9.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为( )A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol10(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_。（3）0.483 kg Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。（4）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。11.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.48L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平，还需要的实验仪器是： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。12.有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，_。专题练习：1、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（用、表示），不正确的说明原因或改正：1）标准状况下，22.4L NO2和N2O4 的混合气体分子数为NA （ ）2）1 mol -CH3和1 mol OH 都含有10 NA个电子（ ）3）250 mL 1 mol / L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25 NA（ ）4）1 mol Na2O和1 mol Na2O2晶体中离子总数分别是3 NA和4 NA（ ）5）25时，1 L pH1的稀硫酸中所含H数等于26.021022 （ ）6）0.1 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.26.021023（ ）7）新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.66.021023（ ）8）常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 6.021023 （ ） 9）一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204102410）常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.8061023个电子转移（ ）11）标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.021023个氧原子（ ）12）1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含