高考化学 化学反应速率

化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 考试大纲要求考试大纲要求 高考热点提示高考热点提示 1.了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、 反应速率的定量表示方法反应速率的定量表示方法 2.了解催化剂在生产、生活和了解催化剂在生产、生活和 科学研究领域中的重大作用科学研究领域中的重大作用 3.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度浓度、温度 、压强、催化剂等、压强、催化剂等)对反应速对反应速 率和化学平衡的影响，认识率和化学平衡的影响，认识 其一般规律其一般规律 4.了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性 5.了解化学平衡建立的过程了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义，理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行能够利用化学平衡常数进行 简单计算简单计算 6.了解化学反应速率和化学平了解化学反应速率和化学平 衡的调控在生活、生产和科衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用学研究领域中的重要作用 1.有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考 查查 2.外界条件对化学反应速率的影响规律的考查外界条件对化学反应速率的影响规律的考查 3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速 率解决实际问题率解决实际问题 4.化学平衡状态的特征及其标志与判断的考查化学平衡状态的特征及其标志与判断的考查 5.对化学平衡常数的理解及简单计算的考查对化学平衡常数的理解及简单计算的考查 6.等效平衡的考查等效平衡的考查 7.有关化学平衡的图象分析，如速率有关化学平衡的图象分析，如速率时间图象时间图象 ，浓度，浓度时间图象，百分含量时间图象，百分含量时间图象等的时间图象等的 考查考查 8.利用焓变利用焓变(H)、熵变、熵变S判断化学反应进行的判断化学反应进行的 方向的考查方向的考查 9.结合化学反应速率，运用化学平衡理论来分析结合化学反应速率，运用化学平衡理论来分析 工农业生产、日常生活及科学研究等实际问题工农业生产、日常生活及科学研究等实际问题 的考查的考查. 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1化学反应速率化学反应速率 v (1)v表示：表示： ，是用来衡量是用来衡量 的物理量的物理量 (2)c表示：反应物浓度的表示：反应物浓度的 或 生 成 物 浓 度或 生 成 物 浓 度 的的 化学反应速率化学反应速率 应进行快慢应进行快慢 化学反化学反 减小量减小量 增大量增大量 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (3)t 表 示 ： 时 间 的 变 化 量表 示 ： 时 间 的 变 化 量 ， 时 间 的 单 位时 间 的 单 位 有有 、 、小时小时 (4)v的单位：的单位： 或或 或或 秒秒 分钟分钟 mol/(Ls) mol/(Lmin) mol/(Lh) 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的内因：参加反应的 (2)外因：在其他条件不变时外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素使反应速率增大的因素 有：有： ， ， (对对 于有气体参加的反应于有气体参加的反应)，加入加入 ；反之；反之，降低化降低化 学反应速率的因素有：学反应速率的因素有： ， ， (对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应)另外另外，影响化学影响化学 反应速率的因素还有光反应速率的因素还有光、超声波超声波、反应物反应物 、 电磁波等电磁波等 物质的性质物质的性质 增大反应物的浓度增大反应物的浓度 升高温度升高温度 增大压强增大压强 催化剂催化剂 减小反应物的浓度减小反应物的浓度 降低温度降低温度 减小压强减小压强 颗粒的大小颗粒的大小 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1反应反应N23H22NH3刚开始时刚开始时，N2的浓度为的浓度为3 molL 1， ，H2的浓度为的浓度为5 molL 1,3 min后测得 后测得NH3浓度为浓度为 0.6 molL 1， ，则此时间内则此时间内，下列反应速率表示正确的是下列反应速率表示正确的是 ( ) Av(NH3)0.2 molL 1s1 Bv(N2)1.0 molL 1min1 Cv(H2)1.67 molL 1min1 Dv(H2)0.3 molL 1min1 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：v(NH3)0.2molL 1min1， ，故故A项错；根据项错；根据 化学反应速率之比等于化学计量数之比可得化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，v(N2)0.1 molL 1min1， ，B项错；项错；v(H2)0.3 molL 1min1， ， C项错项错 答案：答案：D 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 2下列判断正确的是下列判断正确的是 ( ) A0.1 molL 1的盐酸和 的盐酸和0.1 molL 1的醋酸分别与 的醋酸分别与2 molL 1的 的NaOH溶液反应的速率相同溶液反应的速率相同 B0.1 molL 1的盐酸和 的盐酸和0.1 molL 1的 的HNO3分别与分别与 大小相同的大理石反应的速率相同大小相同的大理石反应的速率相同 CMg和和Fe与与0.1 molL 1的盐酸反应速率相同 的盐酸反应速率相同 D大理石块与大理石粉分别与大理石块与大理石粉分别与0.1 molL 1 的盐酸 的盐酸 反应的速率相同反应的速率相同 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内内 因指的是反应物本身的结构性质因指的是反应物本身的结构性质例如例如，在完全相同的外在完全相同的外 界条件下界条件下，Mg、Fe由于自身金属活动性的不同由于自身金属活动性的不同，反应速反应速 率率v(Mg)v(Fe)外因主要指的是温度外因主要指的是温度、浓度浓度、压强压强、催催 化剂化剂、反应物颗粒的表面积等因素反应物颗粒的表面积等因素A中中0.1 molL 1的盐 的盐 酸与酸与0.1 molL 1的醋酸中自由移动的 的醋酸中自由移动的c(H )是不相同的； 是不相同的； D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应所以改变了反应 速率速率。 答案：答案：B 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 3取取100 mL浓度为浓度为2 molL 1的盐酸跟过量的锌片 的盐酸跟过量的锌片 反应反应，为加快反应速率为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量又不影响生成的氢气的总量，可可 采用的方法是采用的方法是 ( ) A加入适量的加入适量的6 molL 1的盐酸 的盐酸 B用酒精灯适当加热用酒精灯适当加热 C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液 解析：解析：盐酸与过量盐酸与过量Zn反应反应，能加快反应速率能加快反应速率，且且H2 量又不变量又不变，故只能升温故只能升温，故故B正确正确 答案：答案：B 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1表示化学反应速率时必须指明具体的物质表示化学反应速率时必须指明具体的物质同一同一 个化学反应个化学反应，用不同的物质表示反应速率用不同的物质表示反应速率，数值不一定相数值不一定相 同同，但意义相同但意义相同 2化学反应速率是平均速率化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率而非瞬时速率 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 4化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量 浓度的变化来表示浓度的变化来表示 3对于某化学反应：对于某化学反应：aAbB=cCdD，则有，则有 v(A)v(B)v(C)v(D)abcd n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)，或，或 1 a v(A)1 bv(B) 1 c(C) 1 d(D) 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 5比较用不同物质表示的反应速率相对大小时比较用不同物质表示的反应速率相对大小时，方方 法是法是“一看二转三比较一看二转三比较”，即第一步看单位是否统一；第即第一步看单位是否统一；第 二步是若单位不统一二步是若单位不统一，转化成同一单位转化成同一单位，不同物质表示时不同物质表示时 转化成用同一物质表示；第三步是比较数值的大小转化成用同一物质表示；第三步是比较数值的大小 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 例题例题1 一定温度下一定温度下，在在2 L的密闭容器中的密闭容器中，X、Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示下下 列描述正确的是列描述正确的是 ( ) A从反应开始到从反应开始到10 s末末，用用Z表示的反应速率为表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls) 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 B从反应开始到从反应开始到10 s末末，用用X表示的反应速率为表示的反应速率为0.79 mol/(Ls) C从反应开始到从反应开始到10 s末末，Y的转化率为的转化率为79.0% D该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g) 点拨：点拨：解答该题时根据曲线图弄清反应物及生成物解答该题时根据曲线图弄清反应物及生成物， 并依据化学计量数之比等于物质的量变化之比即可写出方并依据化学计量数之比等于物质的量变化之比即可写出方 程式程式，然后依据化学反应速率的定义式进行计算和判断然后依据化学反应速率的定义式进行计算和判断 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：据曲线图可判断出据曲线图可判断出 X、Y 为反应物、为反应物、Z 为生为生 成物， 且该反应为可逆反应 从反应开始到成物， 且该反应为可逆反应 从反应开始到 10 s 末，末， n(X) 1.20 mol0.41 mol0.79 mol, n(Y)1.00 mol 0.21 mol0.79 mol, n(Z)1.58 mol，所以化学方程式，所以化学方程式 为为 XY2Z，D 错误；错误；010 s 内，内，v(Z)0.158 mol 2 L10 s 0.079 mol/(L s)，所以，所以 v(X)1 2v(Z) 0.0395 mol/(L s)， Y 的转化率为的转化率为0.79 mol 1.00 mol 100%79.0%，故，故 A、B 错误，错误， C 正确正确 答案：答案：C 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1已知反应已知反应A3B=2CD在某段时间内以在某段时间内以A的浓的浓 度变化表示的化学反应速率为度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间则此段时间 内以内以C的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin) 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：从题目中可以看出反应物从题目中可以看出反应物A、B和生成物和生成物C、 D的化学计量数的关系，即的化学计量数的关系，即v(A)1 3v(B) 1 2v(C) v(D) 答案：答案：C 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 2下列关于化学反应速率的说法正确的是下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减小或任何一种生成物浓度的增加度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率化学反应速率0.8 mol/(Ls)是指是指1 s时某物质的浓时某物质的浓 度为度为0.8 mol/L C对于任何化学反应来说对于任何化学反应来说，反应速率越大反应速率越大，反应现反应现 象就越明显象就越明显 D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 的快慢的快慢 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：不能用纯液体或固体的物质的量浓度变化来表不能用纯液体或固体的物质的量浓度变化来表 示化学反应速率示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率错误；化学反应速率是平均速率，而而 非瞬时速率非瞬时速率，B错误；有些化学反应速率很大错误；有些化学反应速率很大，可能无明可能无明 显实验现象显实验现象，C错误；化学反应速率是用来描述化学反应错误；化学反应速率是用来描述化学反应 进行快慢的物理量进行快慢的物理量，D正确正确 答案：答案：D 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 方法归纳：方法归纳： 1.利用化学反应速率的定义计算时利用化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为必须注意分子为 反应前后同一种物质的物质的量的变化反应前后同一种物质的物质的量的变化，而且不能取负值而且不能取负值 （只能取绝对值只能取绝对值），分母是反应所需时间与容器容积的乘分母是反应所需时间与容器容积的乘 积积，注意在计算过程中不能漏掉容器的容积注意在计算过程中不能漏掉容器的容积. 2.化学反应速率与化学平衡往往交织在一起进行考查化学反应速率与化学平衡往往交织在一起进行考查， 结合具体的化学反应结合具体的化学反应，通过外界条件对化学反应速率的影通过外界条件对化学反应速率的影 响因素的分析响因素的分析，就可以就可以“读懂读懂”关键词句的含义关键词句的含义. 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 3.当有多个选项需要考查其正误时最好把考查过的正当有多个选项需要考查其正误时最好把考查过的正 确的或错误的选项当作已知条件使用来考查后边的选项的确的或错误的选项当作已知条件使用来考查后边的选项的 正误正误，这样可以节约时间这样可以节约时间、提高效率和正确率提高效率和正确率，而不必每而不必每 个选项都从头考查起个选项都从头考查起. 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1浓度浓度 (1)规律：其他条件不变时规律：其他条件不变时，增大反应物浓度增大反应物浓度，v增大增大， 反之反之，减小反应物浓度减小反应物浓度，v减小减小 (2)解释：增大反应物浓度解释：增大反应物浓度单位体积内分子总数增单位体积内分子总数增 加加 单位体积内活化分子数增加单位体积内活化分子数增加单单 位时间内有效碰撞次数增加位时间内有效碰撞次数增加v增大增大 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (3)图象：图象：(以增大反应物或减小反应物的以增大反应物或减小反应物的vt图象为例图象为例) 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 2压强压强 (1)规律：对于有气体参加的反应规律：对于有气体参加的反应，其他条件不变时其他条件不变时， 增大压强增大压强，v增大增大，反之反之，减小压强减小压强，v减小减小 (2)解释：增大压强解释：增大压强单位体积内分子总数增加单位体积内分子总数增加 单位体积内活化分子数增加单位体积内活化分子数增加单位单位 时间内有效碰撞次数增加时间内有效碰撞次数增加v增大增大 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (3)注意：注意： 恒温时：增大压强恒温时：增大压强体积减小体积减小浓度增大浓度增大 v增大增大 恒压时：充入与反应无关的气体恒压时：充入与反应无关的气体体积增大体积增大 各成分的浓度减小各成分的浓度减小，v减小减小 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (4)图象：图象：(以增大压强为例以增大压强为例) 以以N23H2 2NH3为例为例 以以H2I2(g) HI 为例为例 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 3温度温度 (1)规律：其他条件不变时规律：其他条件不变时，升高温度升高温度，v增大；反之增大；反之， 降低温度降低温度，v减小减小 .一般一般，温度每升高温度每升高10，反应速率就增反应速率就增 大到原来的大到原来的24倍倍 (2)解释：升高温度解释：升高温度单位体积内活化分子总数增加单位体积内活化分子总数增加 活化分子数增加活化分子数增加单位时间内有单位时间内有 效碰撞次数增加效碰撞次数增加v增大增大 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (3)图象：图象：(以以N23H22NH3 H0，反应速率为反应速率为v1; N2 3H2 2NH3 H0， 右图所示为正逆反应速率右图所示为正逆反应速率(v)与时间与时间(t)的关系的关系，如果在如果在t1时时 刻改变以下条件：刻改变以下条件： 加入加入A；加入催化剂；加入催化剂；加压；加压； 升温；升温；减小减小C，符合图示的条件是符合图示的条件是 ( ) A B C D 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：由图中可知改变条件后正由图中可知改变条件后正、逆反应速率同等程逆反应速率同等程 度的增大度的增大，对平衡无影响对平衡无影响又因为该反应为气体体积不变又因为该反应为气体体积不变 的反应的反应，故增大压强能同等程度的增大正故增大压强能同等程度的增大正、逆反应速率逆反应速率， 而加入催化剂也符合这一特点而加入催化剂也符合这一特点 答案：答案：A 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 方法归纳：方法归纳：1. （1）看面：弄清纵看面：弄清纵、横坐标的含义横坐标的含义. （2）看线：弄清线的走向看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平变化趋势及线的陡与平. （3）看点：弄清曲线上点的含义看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊特别是一些特殊 点点，如与坐标轴的交点如与坐标轴的交点、曲线的交点曲线的交点、折点折点、最高点与最最高点与最 低点等低点等. （4）看量的变化：弄清是浓度变化看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是温度变化还是 转化率的变化转化率的变化. （5）看要不要作辅助线：如等温线看要不要作辅助线：如等温线、等压线等等压线等. 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 2.化学反应速率与工农业生产有密切关系化学反应速率与工农业生产有密切关系，因此利用因此利用 影响反应速率的时间变化曲线图象影响反应速率的时间变化曲线图象，提出合理的解释或定提出合理的解释或定 量计算等有较大的命题空间量计算等有较大的命题空间. 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 某化学反应某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行在四种不同条件下进行B、 D起始浓度为起始浓度为0.反应物反应物A的浓度的浓度(mol/L)随反应时间随反应时间(min)的的 变化情况如下表：变化情况如下表： 实验实验 序号序号 温度温度 0 mi n 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 1 820 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 820 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 800 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 根据上述数据根据上述数据，完成下列填空：完成下列填空： (1)在实验在实验1中中，反应在反应在10至至20 min时间内平均速率为时间内平均速率为 _mol(Lmin) 1. (2)在实验在实验2中中，A的初始浓度的初始浓度c2_mol/L，反反 应经应经20 min就达到平衡就达到平衡，可推测实验可推测实验2中还隐含的条件是中还隐含的条件是 _ (3)设实验设实验3的反应速率为的反应速率为v3，实验实验1的反应速率为的反应速率为v1， 则则 v3_v1( 填填 “ ”“”“ ” 或或 “ v1.又知从又知从 0 min到到10 min， A 的 浓 度 的 变 化 值 应 大 于的 浓 度 的 变 化 值 应 大 于 0.17 mol/L ， 即即 c3(0.92 0.17)mol/L1.09 mol/L. (4)对比实验对比实验4与实验与实验1可知可知，两实验的起始浓度相同两实验的起始浓度相同， 反应温度不同反应温度不同，达平衡时实验达平衡时实验4的的A的浓度小的浓度小，说明了实验说明了实验 中中A进行的程度大进行的程度大，即温度越低即温度越低，A的转化率越大的转化率越大，说明说明 正反应为放热反应正反应为放热反应 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 答案：答案：(1)0.013 (2)1.0 催化剂催化剂 (3) (4)放热放热 温度升高时温度升高时，平衡向左移动平衡向左移动 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1下列说法中错误的是下列说法中错误的是 ( ) A加热一般能加快化学反应速率加热一般能加快化学反应速率 B粉碎固体物质能加快化学反应速率粉碎固体物质能加快化学反应速率 C不同物质的化学反应速率可能不一样不同物质的化学反应速率可能不一样 D化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其 质量比质量比 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：加热加热，增大固体物质的表面积均能加快化学反增大固体物质的表面积均能加快化学反 应速率应速率，A、B正确；不同物质的化学反应速率可能不一正确；不同物质的化学反应速率可能不一 样样，但在同一个反应中但在同一个反应中，它所表示的意义是相同的它所表示的意义是相同的，C正正 确；化学反应速率之比等于化学计量数之比确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，D错误错误 答案：答案：D 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 2下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A增大反应物浓度增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的可增大单位体积内活化分子的 百分数百分数，从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应，若增大压强若增大压强(即缩小反应即缩小反应 容器的体积容器的体积)，可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数，从而使反应速从而使反应速 率增大率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增 加了反应物分子中活化分子的百分数加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从从 而成千成万倍地增大反应速率而成千成万倍地增大反应速率 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数， 活化分子的百分数不变活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目而是单位体积内活化分子的数目 发生变化；温度发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数催化剂是改变活化分子的百分数，单位单位 体积内分子总数不变体积内分子总数不变 答案：答案：C、D 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 3把把0.6 mol X气体和气体和0.4 mol Y气体混合于气体混合于2 L容器中容器中， 使它们发生如下反应：使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 5 min末已生成末已生成0.2 mol W，若测知以若测知以Z浓度变化来表浓度变化来表 示的平均反应速率为示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中则上述反应中Z气气 体的化学计量数体的化学计量数n的值是的值是 ( ) A1 B2 C3 D4 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 解析：解析：5 min末生成的末生成的Z为为0.01 mol/(Lmin)2 L5 min0.1 mol, n(Z)n(W)0.10.2，则则n1. 答案：答案：A 化学 高考总复习人教版 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 4对于反应对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正能增大正 反应速率的措施是反应速率的措施是 ( ) A通入大量的通入大量的O2 B增大容器体积增大容器体积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降