高二化学第三章电离平衡中的酸碱中和滴定课件 (好).ppt

酸碱中和滴定(一),测定物质的组成,检验物质组成的成分（或元素）测定各成分（或元素）的含量,定性分析,化学,无机化学有机化学分析化学物理化学,定性分析定量分析,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,定量分析,一、酸碱中和滴定原理,1、酸碱中和反应的实质,H+OH-H2O,该离子方程式代表的意义是：,强酸与强碱中和反应生成可溶性的盐和水。,2、酸碱中和反应时量的关系,1）酸碱完全中和时A、溶液呈中性B、酸碱物质的量相等C、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等D、酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等,酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等,比较：,完全中和时消耗NaOH的量多少相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸；相同体积和pH值的盐酸和醋酸。,注意：溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。,比较：,相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比：,1:2:3,2）酸碱完全中和时量的关系：,例：x元酸：C酸、V酸y元碱：C碱、V碱,x.C酸.V酸=y.C碱.V碱,C碱.V碱yC酸=.V酸x,C酸.V酸yC碱=.V碱x,量取一定体积V1的未知浓度c1的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗碱(或酸)溶液体积V2，可计算出未知浓度c1,酸碱中和滴定的原理,问题:1)如何判断中和反应恰好完成？2)如何准确测量液体的体积？,二、酸碱中和滴定终点的确定,酸碱指示剂的变色原理（P74）常用指示剂的变色范围,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色中间色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,指示剂的选择原则A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。,常用中和滴定指示剂,石蕊颜色变化不明显，一般不选用。,甲基橙酚酞,常用中和滴定指示剂,甲基橙酚酞,3.14.4,8.210.0,红色橙色,粉红色,无色,红色,黄色,中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分中内不发生新的变化，即说明达到终点。,终点颜色变化,强碱滴强酸,酚酞甲基橙,无色,粉红色,橙色,红色,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,0.100mol/L盐酸的pH=；加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=；加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=；（少半滴）加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=。（多半滴）,1,1.5,4.3,9.7,pH,12108642,01020,VNaOH溶液(mL),pH突变,强酸滴弱碱弱酸滴强碱应分别选用什么指示剂？,想一想,酸碱中和滴定(二),一、酸碱中和滴定原理,量取一定体积V1的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗体积V2，可计算出未知浓度。,甲基橙、酚酞等,甲基橙,酚酞,强酸滴强碱,强碱滴强酸,酚酞甲基橙,酚酞甲基橙,橙色,黄色,无色,粉红色,无色,橙色,红色,终点颜色变化,红色,【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是。,三、中和滴定的仪器,例：用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液15.00mL,1.滴定管,刻度,酸式滴定管碱式滴定管,A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。,15.00mL,构造,标记,（1）构造特点,例：25mL、200C,（2）滴定管的使用方法,检查：活塞、是否漏水洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。润洗（23次）的目的是什么？装液、把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上固定、2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，排气、在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管调零：的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。,为什么？,2.锥形瓶：,（一般）盛放待测液,3.滴定管夹,四、中和滴定操作,2.滴定,左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度并记录。,为保证测定的准确性，上述滴定重复23次。,1.滴定前工作,检查,洗涤（润洗）,装液、固定、排气、调零、并记录读数,取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。,五、中和滴定的数据处理和误差分析,1.中和滴定的数据处理,标准盐酸浓度,待测碱液体积mL,15.52,15.50,15.51,2）滴定误差分析,在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液注入锥形瓶中作滴定用滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外