金属晶体与离子晶体PPT课件

.,1,知识回顾:,1、物理通性,（1）常温下为固体（汞除外）；,（2）有金属光泽，不透明；,（3）有延展性；,（4）有导热性、导电性；,2、化学通性,（1）活泼金属与酸反应生成H2；,（2）活泼金属与可溶性的盐溶液反应置换出相对不活泼的金属；,.,2,一、定义,通过金属键形成的单质晶体，叫做金属晶体。,二、金属键,金属离子跟自由电子之间存在的较强的作用，叫做金属键。,金属晶体的电子气理论示意图,2、金属键不具有方向性和饱和性。,注意:1、自由电子遍布整块金属，形成被所有原子共用的“电子气”，从而把所有原子维系在一起。,3、金属键的强弱与价电子的数目、金属离子的半径及所带的电荷数有关。一般价电子数越多、离子半径越小、电荷数越多金属键就越强。,.,3,思考：,1、如何解释金属存在的金属光泽、延展性、导电性和导热性等共同的物理性质。(见课本P56，P79),2、合金一般都具有硬度大、熔点低的特点，为什么？(见课本P80),二、金属晶体的原子堆积模型,非密置层（配位数为4）,密置层（配位数为6）,1、二维堆积,.,4,2、三维堆积,（1）简单立方堆积,相邻非密置层原子的原子核在同一条直线上，原子的配位数为6，每个晶胞含1个原子，空间利用率为52%。,代表物质：钋（Po）,.,5,（2）钾型,（体心立方堆积-A2）,原子的配位数为8，每个晶胞含2个原子，空间利用率为68%。,代表物质：碱金属、Fe,.,6,（3）镁型,（六方堆积-A3）,原子的配位数为12，每个晶胞含2个原子，空间利用率为74%。,代表物质：MgZnTi,.,7,（3）铜型,（面心立方堆积-A1）,原子的配位数为12，每个晶胞含4个原子,空间利用率为74%。,代表物质：CuAgAu,.,8,离子晶体,.,9,1、定义,由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。,堆积微粒,微粒间作用力,注意：离子晶体中不存在分子,阴阳离子,离子键,2、性质,熔、沸点较高；硬度较大大；固体不导电，熔融状态或水溶液能导电;一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。,离子键的强弱与离子的电荷、离子的半径有关；电荷越大离子键越强，半径越小离子键越强。,.,10,3、几种常见的离子晶体,每个NaCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8+6X1/2=4；Na+个数为：12X1/4+1=4。,每个CsCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8=1；Cs+个数为：1。,.,11,配位离子（原子）：与中心离子（原子）直接成键的离子（原子）。,配位离子（原子）的数目称为配为数。,6,6,8,8,.,12,（1）在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它们所围成的空间几何构型是。,正八面体,（2）与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个,12,【NaCl型】,.,13,【CsCl型】,、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个,.,14,ZnS,【ZnS型】,.,15,4.晶格能,气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量称为晶格能。通常取正值。,（1）晶格能正比于正负离子电荷数的乘积，与正负离子的核间距成反比。,（2）晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。,.,16,【NaCl型】,在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现