四川省威远中学2020届高三化学上学期第三次月考试题PDF2020041602151.pdf

1 威远中学威远中学 2019-2020 学年学年 2020 届届高三高三第第三次月考三次月考 理科综合化学理科综合化学部分部分 7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) aal2o3和 mgo 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 b将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 c半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅 d小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 8设 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) a1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 c2h18 5oh 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 na个 ch3co18oc2h5分子 b常温常压下，7.8 g na2o2含离子数为 0.4na c标准状况下，11.2 l ccl4中含分子数为 0.5na d6.4 g o2和 o3的混合气体，含氧原子数为 0.4na 9现有四种有机物：a 的分子式为(c6h10o5)n，b 是葡萄糖，c 是乙醇，d 是乙酸乙酯。下列有关有机物 的说法正确的是( ) a有机物 a 只能是淀粉 ba 转化为 b、b 转化为 c 都发生了取代反应 c等质量的 a 和 b 充分燃烧生成等质量的二氧化碳 da、b、c、d 四种物质都能发生氧化反应 10下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 操作和现象 结论 a 将少量溴水加入 ki 溶液中，充分反应后再加 入 ccl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：br2i2 b 常温下，打磨后的铝片放入浓 hno3中，无明 显反应现象 常温下，铝不与浓 hno3反应 c 向一定量 agno3溶液中，先滴加几滴 kcl 溶 液，再滴加几滴 ki 溶液，先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀 ksp(agcl)ksp(agi) d 用 ph 计测定 naf 溶液和 ch3coona 溶液： ph(naf)ph(ch3coona) 酸性：hfch3cooh 11x、y、z、w 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依 x、z、y、w 的顺序增大。 已知 y 的单质是空气中含量最高的成分，z 是地壳中含量最高的元素，w 的原子半径在同周期中最小(稀有 气体除外)。下列说法正确的是( ) ax、y 分别与 z 按原子个数比 21 形成的化合物都是弱电解质 b由 x、y、z、w 中的元素形成的化合物都具有强氧化性 2 cxwz4的酸性强于 xyz3，所以 w 的非金属性比 y 强 d由 x、y、z、w 中的元素形成的化合物都抑制水的电离 12构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池” 。当电解质中某离子 的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3 mol l 1的 agno 3溶液，乙池为 1 mol l 1的 agno 3 溶液， a、 b 均为 ag 电极。 实验开始先闭合 k2， 断开 k1， 发现电流计指针发生偏转。 下列说法不正确的是( ) a一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行 b当电流计指针归零后，闭合 k1，断开 k2后，乙中 ag 电极质量增加 c当电流计指针归零后，闭合 k1，断开 k2后，乙池溶液浓度上升 d实验开始先闭合 k2，断开 k1，此时 no 3向 b 电极移动 13常温下，向 20 ml 0.1 mol/l na2co3溶液中逐滴加入 0.1 mol/l hcl 溶液 40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出而未画出)的物质的量分数随溶液 ph 变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是( ) a在同一溶液中，h2co3、hco 3、co 2 3不能大量共存 b已知在 25 时，co2 3的水解平衡常数 kh1210 4，当溶液的 ph 10 时，溶液中 c(hco 3)c(co 2 3)21 cph7 时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系是 c(na )c(hco 3)c(cl )c(h)c(oh)c(co2 3) d当混合液 ph6 时，开始放出 co2气体 26(14 分)高碘酸钾(kio4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾 的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置中仪器甲的名称是_。 (2)装置中浓盐酸与 kmno4混合后发生反应的离子方程式是_ _。 (3)装置中的试剂 x 是_。 (4)装置中搅拌的目的是_。 (5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥 等步骤得到产品。 写出装置中发生反应的化学方程式：_。 洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是 _。 上述制备的产品中含少量的 kio3，其他杂质忽略，现称取 a g 该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用 醋酸酸化的 ki 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用 1.0 mol l 1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为 b l。 已知：kio35ki6ch3cooh=3i26ch3cook3h2o 3 kio47ki8ch3 cooh=4i28ch3cook4h2o i22na2s2o3=2naina2s4o6 则该产品中 kio4的百分含量是_已知：mr(kio3)214，mr(kio4)230，列出计算式。 27 （14 分） 工业上用钒炉渣(主要含 feo v2o3， 还含有少量 sio2、 p2o5等杂质)提取 v2o5的流程如下： (1)焙烧的目的是将 feo v2o3转化为可溶性的 navo3，写出该反应的化学方程式 _；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。 (2)用 mgso4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 mg3(po4)2、mgsio3。 若滤液中 c(sio2 3 )0.08 mol l 1，则 c(po3 4 )_。(已知：ksp(mgsio3)2.410 5， kspmg3(po4)22.710 27) 随着温度升高，mg2 的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是 _。 随温度升高，mgsio3、mg3(po4)2的溶解度变化忽略不计 (3)元素钒在溶液中主要以 v2 (紫色)、v3(绿色)、vo2(蓝色)、vo 2(浅黄色)等 形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。 已知溶液中 c(h )1.0 mol l1，阴离子为 so2 4。 充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为 _。 放电过程中，右槽溶液颜色变化为_。 放电时，若转移的电子数为 3.011022，则左槽溶液中 n(h )的变化为_。 28(15 分)合理利用或转化 no2、so2、co、no 等污染性气体是人们共同关注的课题。 .某化学课外小组查阅资料后得知：2no(g)o2(g)2no2(g)的反应历程分两步： 2no(g)n2o2(g)(快) v1正k1正 c2(no)，v1逆k1逆 c(n2o2) h10 n2o2(g)o2(g)2no2(g)(慢) v2正k2正 c(n2o2) c(o2)，v2逆k2逆 c2(no2) h20 请回答下列问题： (1)反应 2no(g)o2(g)2no2(g)的 h_(用含 h1和 h2的式子表示)。一定温度下，反 应2no(g)o2(g)2no2(g)达到平衡状态， 写出用k1正、 k1逆、 k2正、 k2逆表示平衡常数的表达式k_。 (2)决定 2no(g)o2(g)2no2(g)反应速率的是反应，反应的活化能 e1与反应的活化能 e2的 大小关系为 e1_e2(填“”“”或“”)。 (3)若一定量 no 发生分解的过程中， no 的转化率随时间变化的关系如图所示。 反应 2no(g)n2(g)o2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 一定温度下，能够说明反应 2no(g)n2(g)o2(g)已达到平衡的是 _(填序号)。 4 a容器内的压强不发生变化 b混合气体的密度不发生变化 cno、n2、o2的浓度保持不变 d单位时间内分解 4 mol no，同时生成 2 mol n2 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mol)如表所示。相同 条件下达到平衡后，n2的体积分数最大的是_(填容器代号)。 容器代号 no n2 o2 a 2 0 0 b 0 1 1 c 0.4 0.6 0.8 d 1 0.5 0.4 .(4)反应 n2o4(g)2no2(g)， 在一定条件下 n2o4与 no2的消耗速率与自身压强有如下关系： v(n2o4) k1 p(n2o4)，v(no2)k2 p2(no2)。其中 k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系 如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_ _。 (5)在 25 时，将 a mol l 1 的氨水溶液与 0.02 mol l 1 hcl 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶 液混合后体积的变化)，用含 a 的表达式表示 25 时 nh3 h2o 的电离常数 kb_。 35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) 钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 (2)钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_ _。 (3)叠氮化钾(kn3)晶体中，含有的共价键类型有_，n 3的空间构型为_。 (4)co 能与金属 k 和 mn 形成配合物 kmn(co)5，mn 元素基态原子的价电子排布式为_。 (5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子 坐标参数 a(0,0,0)、b(1,0,0)，则 c 原子的坐标参数为_。 (6)钾晶体的晶胞参数为 a pm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则 钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g cm 3。 5 36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 以含有某种官能团的芳香烃 c8h8为主要原料合成药物 e 的流程(部分反应条件及产物略去)如图： 已知： + oh o hcn rcrrcr h cooh (r 和 r是烃基或 h 原子)。 请根据流程图中的转化关系回答下列问题： (1)芳香烃 c8h8的结构简式为_，名称为_。 (2)反应的反应类型为_。 (3)b 中所含官能团的名称为_。 (4)d 转化为 e 的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。 (5)同时满足下列条件的 c 的同分异构体有_种。 遇 fecl3溶液发生显色反应； 既能发生水解反应也能发生银镜反应； 苯环上只有两个取代基。 写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:2:2:2:2 的有机物的结构简式：_。 (6)参照上述流程，写出以 ch3ch2oh 为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 ch2=chcooch2ch3 的合成路线 _ _。 6 威远中学威远中学 2019-2020 学年学年 2020 届届高三高三第第三次月考三次月考 理科综合化学理科综合化学部分部分 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 c d d a c b c 26(14 分) (1)圆底烧瓶(1 分) (2)16h 10cl2mno 4=2mn 28h 2o5cl2(2 分) (3)naoh 溶液(1 分) (4)使反应混合物混合均匀，反应更充分(2 分) (5)aefcdb(2 分) (6)2kohkio3cl2 = kio42kcl h2o(2 分) 降低 kio4的溶解度，减少晶体损失(2 分) 107b3a115 83a 100%(2 分) 27 （14 分） (1)4feo v2o34na2co35o2= 8navo32fe2o34co2(2 分) fe2o3(2 分) (2)1.010 8mol l1(2 分) 温度升高促进 sio2 3水解生成硅酸沉淀(2 分) (3)vo2 h 2oe =vo 22h (2 分) 由紫色变为绿色(2 分) 减少 0.05 mol(2 分) 28(15 分) (1)h1h2(2 分) k1正 k2正 k1逆 k2逆(2 分) (2)(1 分) (3)放热(1 分) c(1 分) d(2 分) (4)b、d(2 分) 图中只有