海水晒盐第二课时粗盐的提纯.ppt

粗盐的提纯,学习目标：,1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2、学会除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质3、学会除去粗盐中的可溶性杂质,二、基本实验操作方法,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、结晶,请回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质操作过程：溶解过滤蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到al）过滤操作要领：一贴、二低、三靠蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,如何检验al中的杂质,a可溶性碳酸盐a、g2强碱a、可溶性钡盐aal、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,如何除去al的杂质,请参考书本68的多识一点，填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO32-,OH-,Ba2+,如何除去新引入的杂质？,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOHNa2CO3过滤稀HCl2.BaCl2Na2CO3NaOH过滤稀HCl3.NaOHBaCl2Na2CO3过滤稀HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理、最后加入的盐酸只能适量,2.物质分离、提纯方法的选择(在常用方法和混合物之间连线),过滤,蒸发,蒸馏,降温结晶,从海水中获取粗食盐,除去氯化钠中的硝酸钾,氯化钠溶液中含有泥沙,用海水提取蒸馏水,除去硝酸钾中混有的氯化钠,蒸发结晶,与你一起交流,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？稀酸化了的g溶液如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分应弃去、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,分液,1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水,（密度比水大，下层）,2、仪器,练习,分液漏斗,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应,练习,操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,海藻中提取的过程中，应用到了萃取,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,练习,练习,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,小结,一、物质的分离与提纯,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液,C,二、总结提纯物质的基本思路,确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则,练习：,5、书本第题6、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、a（）、a（）、a（）、a（）,练习：,7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,8有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答下列问题：,（2）如果加热升温后，第310min收集第一个馏分，第1525min收集第二个馏分。请在如图的纸格中画出蒸馏法提纯该混合液的温度与时间关系示意图。,（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_。,冷凝管、锥形瓶、牛角管,酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、,三、物质的检验,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,硫酸根离子的检验,、检验a中是否含有a应排除干扰用酸l和alal和、混合物中可能含有、，检验是否