2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-4

2019年中考化学模拟试卷一、单项选择题（在下列1-10小题中，每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共15分）1（1.50分）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A浓硫酸B浓盐酸C生石灰D氢氧化钠2（1.50分）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A烧碱、盐酸、食盐B纯碱、火碱、硫酸C硝酸、熟石灰、纯碱D盐酸、纯碱、碳酸钙3（1.50分）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色4（1.50分）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）ANa2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2BFe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2CAlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2DNH4HCO3、AgNO3、BaCl25（1.50分）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOHDNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl26（1.50分）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca（OH）2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤AABBCCDD7（1.50分）下列物质的转变，不能一步实现的是（）AKClKNO3BFe（NO3）2AgNO3CSO3Na2SO4DH2Cu8（1.50分）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A4个B5个C6个D7个9（1.50分）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成10（1.50分）下列关于化肥的说法正确的是（）A过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于氮肥B凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D合理施用化肥能提高农作物的产量二、实验探究题（7分）11（7.00分）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一： ；猜想二： 【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化小红认为小丽的实验方案不合理，理由是： 【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 猜想一正确步骤2： 三、推断题（11分）12（11.00分）物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，C的化学式是 ，操作 。写出溶液C与金属B的化学方程式 。写出溶液C与NaOH溶液反应的化式方程式： 。化学反应属于 反应（填基本反应类型）（2）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。四、计算题（7分）13（7.00分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量是多少？（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量是多少？。（3）求所用盐酸的溶质质量分数？（4）求恰好反应后生成溶液中溶质的质量分数？参考答案与试题解析一、单项选择题（在下列1-10小题中，每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共15分）1【考点】8L：生石灰的性质与用途；9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；B、根据浓盐酸具有挥发性分析；C、根据生石灰吸收水分和水发生化学反应分析；D、根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学反应分析【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确。B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误。C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，故选项错误。D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键2【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故错误。B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故错误；C、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；D、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误。故选：C。【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类3【考点】91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用【分析】根据石蕊遇碱变蓝色，遇到强酸强碱盐显紫色，遇酸变红色进行分析。【解答】解：石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，加入盐酸刚好反应时，溶液呈现中性，石蕊显紫色，盐酸过量后，显酸性，石蕊变红色。故选：B。【点评】本体主要考查了酸碱指示剂在酸碱盐中的变色情况，要加以理解记忆。4【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色，故选项错误。C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确。D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意特定离子的颜色5【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】进行物质鉴别时，可根据物质的性质差异进行，不加其他试剂，则物质间混合要有明显的不同现象，硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钠和硫酸钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氯化铁是棕黄色溶液，与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，硝酸铵能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气【解答】解：A、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来；B、将此四种溶液两两混合看反应现象，只能产生气体的是盐酸，既有气体产生又有沉淀产生的是碳酸钠，有一种沉淀产生的是硫酸钾，有两种沉淀产生的是氯化钡；不另加试剂能鉴别出来；C、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别；D、将此四种溶液两两混合，能产生刺激性气味的为硝酸铵和氢氧化钠，剩余的两种溶液为硫酸和氯化镁，将能产生刺激性气味的溶液任取一种与剩余的溶液分别混合，若能生成沉淀，则所取的溶液是氢氧化钠，剩余的溶液是硝酸铵，与氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸，不另加试剂能鉴别。故选：C。【点评】题为常见物质的鉴别题，不另加试剂，则首先需观察溶液的颜色，根据物质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液之间两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别，要求同学们熟记酸碱盐的溶解性以及物质间的反应现象，以便灵活应用6【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、硫酸能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7【考点】AF：物质的相互转化和制备【分析】判断一种物质能否通过一步反应生成另一种物质，方法是根据这种物质的性质和反应规律，选择一个能发生的反应，从而转化成要制备的物质【解答】解：A、KClKNO3，氯化钾和硝酸银反应能一步生成硝酸钾，故A错误；B、Fe（NO3）2AgNO3，银和硝酸亚铁不反应，盐和硝酸亚铁生成硝酸银不能生成气体、水或沉淀，故不能一步反应实现，故B正确；C、SO3Na2SO4，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠，能一步实现，故C错误；D、H2Cu，氢气还原氧化铜可一步得到铜，故D错误。故选：B。【点评】通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉8【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸、碱、盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件有气体、沉淀或水生成【解答】解：氧化铁可以与稀硫酸反应，稀硫酸还可以与氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾反应；氯化钡还可与碳酸钾反应，共五个反应。故选：B。【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备9【考点】95：碱的化学性质【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符。故选：B。【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等10【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】A、含有磷元素的肥料称为磷肥；B、合理地使用化肥不会对人体造成危害；C、由于不符合复分解反应的条件，硫酸钾不能和氢氧化钙反应；D、合理地使用化肥、农药能够提高农作物的产量【解答】解：A、过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物中含有营养元素磷元素，属于磷肥；B、合理地使用化肥不但不会对人体造成危害，而且能够提高农作物的产量；C、硫酸钾与熟石灰混合不能发生化学反应，研磨时不能产生有刺激性气味的气体；D、合理地使用化肥、农药能够提高农作物的产量。故选：D。【点评】本题主要考查化肥的分类方法和化肥对农作物的作用，在学习该部分知识时要充分理解各种化肥的性质方面的知识，只有这样才能达到全面理解的目的二、实验探究题（7分）11【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故根据其变质的程度可以猜想其成分，根据氢氧化钠和碳酸钠的性质确定物质的成分即可【解答】解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钠若是全部变质则只含有碳酸钠，若是部分变质则含有氢氧化钠和碳酸钠；故填：Na2CO3；NaOH和 Na2CO3；由于氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液，故填：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；若是猜想一成立，则是碳酸钠，不含有氢氧化钠，可以先加入氯化钙溶液，除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，无明显现象，故填：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成 猜想一正确步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液无明显现象（或溶液不变红）【点评】本题考查的是常见的氢氧化钠变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的各物质的性质进行三、推断题（11分）12【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，所以C中含有氯离子，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，所以C中含有铜离子，C是氯化铜，B和氯化铜反应会生成金属D和溶液E，所以D是铜，E是氯化亚铁，B是铁，A是氢气或一氧化碳或碳，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水但溶于酸的白色沉淀，硫酸钡不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：（1）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，所以C中含有氯离子，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，所以C中含有铜离子，C是氯化铜，B和氯化铜反应会生成金属D和溶液E，所以D是铜，E是氯化亚铁，B是铁，A是氢气或一氧化碳或碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CuCl2，操作是过滤；溶液C与金属B的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；溶液C与NaOH溶液的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化式方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl化学反应属于复分解反应；（2）硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水但溶于酸的白色沉淀，硫酸钡不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，所以取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有：CuSO4；取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，所以原白色粉末中一定含有：CaCO3；原白色粉末的组成有：CaCO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH5种可能，为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2和N