2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-11

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1（2.00分）下列变化中属于化学变化的是（）A滴水成冰B铁杵成针C热胀冷缩D百炼成钢2（2.00分）下列生活用品用合成材料制成的是（）A羊毛衫B不锈钢碗C塑料盆D黄金饰品3（2.00分）下列实验基本操作正确的是（）A加热液体B检查装置气密性C稀释浓硫酸D倾倒液体4（2.00分）我国制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中Si的化合价是+4价，则N的化合价是（）A2B4C3D+35（2.00分）下列物质由原子构成的是（）A金刚石B氯化钠C蒸馏水DC606（2.00分）下列结构示意图表示阴离子的是（）ABCD7（2.00分）X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）AYXZBXZYCZYXDYZX8（2.00分）下列实验设计能达到实验目的是（）A探究铁锈蚀的条件B红磷燃烧测定空气里氧气的含量C探究可燃物燃烧条件D探究二氧化锰对反应速率的影响9（2.00分）祁门红茶是“世界四大红茶”之一，富含香叶醇（C10H18O），因而具有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法不正确的是（）A香叶醇由碳、氢、氧三种元素组成B香叶醇分子中原子的个数比为10：18：1C香叶醇组成元素中，氢元素的质量分数最大D香叶醇属于有机化合物10（2.00分）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A、化学与环境B、性质决定用途推广使用脱硫煤，可减少温室效应合理使用农药和化肥，可减少水污染汽车使用乙醇汽油，可减少大气污染干冰升华吸热，可用于人工降雨铜有导电性，可用于制作导线浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂C、化学与健康D、物质的鉴别大量食用高脂肪的食物易引起肥胖用甲醛浸泡海鲜以防腐烂缺碘会引起甲状腺肿大，需大量补碘棉花和羊毛：点燃，闻气味硫酸钾和硫酸铵：加熟石灰研磨盐酸和食盐水：滴加酚酞溶液AABBCCDD11（2.00分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）At1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和Bt1时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等Ct2时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12（2.00分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）AH+、Ca2+、CO32、ClBFe3+、Na+、SO42、OHCNa+、K+、NO3、OHDNa+、Ag+、Cl、NO313（2.00分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃BKNO3溶液KOH溶液加入适量的Cu（NO3）2溶液，过滤CKCl溶液CaCl2溶液滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤DNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发AABBCCDD14（2.00分）某硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中氮元素的质量分数为42.1%，则该样品可能混入的另一种氮肥为（）A（NH4）2SO4BNH4HCO3CNaNO3DCO（NH2）215（2.00分）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是（）选项ABCD物质甲Ca（OH）2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHAABBCCDD二、（本题包括2小题，共20分）16（8.00分）根据图回答问题。（1）仪器的名称是 。（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气应选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式是 。（3）实验室制取二氧化碳选用的收集装置是 。小明利用T形三通管（如图F）设计了探究二氧化碳性质的实验。在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。17（12.00分）水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：（1）用如图1所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是 。（2）硬水中含有较多的 （填序号）。碳酸钙氢氧化镁 可溶性钙、镁化合物（3）实验室中，常采用 的方法来降低水的硬度。（4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图2：由图可知，水煤气的成分是 （填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为 。（5）下列说法不正确的是 。A硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象 B洗洁精可乳化餐具上的油污C铁锈可用稀盐酸浸泡除去D冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出（6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。加水溶解后，用图3装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀盐酸，加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是 。ABC用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作： 。图4为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、 、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数 （填：“偏大”或“偏小”）。三、（本题包括1小题，共9分）18（9.00分）金属材料应用广泛。（1）生铁和钢是两种常见的铁合金，它们性能差异的主要原因是 不同。（2）铜锌合金的外观与黄金极为相似，实验室里可用稀盐酸鉴别，发生反应的化学程式为 。（3）下列有关金属的说法不正确的是 。A镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B为防止钢铁生锈，可在其表面涂油或刷漆等C通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大D金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果取整数）四、（本题包括2小题，共11分）19（5.00分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）反应的基本反应类型是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入氨气可得到“氨盐水”（饱和食盐水和氨水的混合物），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 。（4）下列有关侯氏制碱法说法正确的是 。A反应不需要加热，可节约能源B生产过程中部分产物可作为原料使用C副产品是一种氮肥D碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出20（6.00分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质间能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C 是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。（1）B的化学式是 。（2）C所属的物质类别是 。（3）D转化为F的化学方程式是 。（4）A与E反应的化学方程式是 。五、（本题包括1小题，共10分）21（10.00分）某兴趣小组用图1中图I装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 ；乙装置中石灰水先变浑是因为生成了碳酸钙。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，同学们开展了如下活动：查阅文献碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。提出假设假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2： 。设计实验为除去 CO2中的HCl，小华在图 I中甲、乙装置之间增加图II装置，装置的连接顺序是甲 （填管口字母） （填管口字母）乙，其中存放的试剂合理是 （填序号）。A浓硫酸 B饱和Na2CO3溶液 CNaOH 溶液 D饱和NaHCO3溶液实验现象饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。得出结论由以上探究可得出的结论是 （填：“假设1”或“假设2”）成立。（3）同学们在老师指导下，用pH传感器测得图 I烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图2所示。AB段pH不变的可能原因是 。BC段发生反应的化学方程式主要有 。D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成【解答】解：A、水结成冰的过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；B、铁杵成针过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、热胀冷缩过程中，只是物质的微观粒子之间的间隔发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化。故选：D。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化2【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。B、不锈钢碗是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、黄金饰品是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。3【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可。【解答】解：硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）3+4x=0，则x=3价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。5【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误。D、C60是由C60分子构成的，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进行解答。【解答】解：A、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B错误；C、核电荷数=质子数=12核外电子数=10，为阳离子；故C错误；D、核电荷数=质子数=17核外电子数=18，为阴离子；故D正确。故选：D。【点评】本题考查学生根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系，进行判断原子，离子的知识在解题中的应用。7【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应，说明Z能与稀盐酸反应，X、Y不能与稀盐酸反应，即ZX、Y；将Y放放含X的化合物溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，即YX；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是ZYX。故选：A。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6J：催化剂的特点与催化作用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触，进行分析判断。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。C、根据薄铜片上的白磷和红磷燃烧情况，进行分析判断。D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；无法确定锈蚀是否与水分有关，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气里氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧温度要达到着火点，无法确定是否与氧气有关，故选项实验设计不能达到实验目的。D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，无法探究二氧化锰对反应速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的组成来分析；B根据分子结构来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据有机物与无机物的概念来分析。【解答】解：A由香叶醇的化学式为C10H18O，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B由香叶醇的化学式为C10H18O，则香叶醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：18：1，故正确；C香叶醇中碳、氢、氧元素质量比为（1210）：（118）：（161），由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；D由香叶醇的化学式为C10H18O，该物质是含碳的一类化合物，性质与无机物差别较大，则属于有机化合物，故正确。故选：C。【点评】本题考查学生利用信息中物质的化学式来分析组成及计算，熟悉物质的组成、分类、质量分数的概念是解答本题的关键。10【考点】65：防治空气污染的措施；6R：二氧化碳的用途；79：水资源的污染与防治；82：金属的物理性质及用途；92：酸的物理性质及用途；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据使用脱硫煤作燃料，就可减少酸雨的形成。造成水污染的来源，乙醇汽油的燃烧产物考虑；B、根据物质的性质与用途来分析；C、根据大量食用高脂肪的食物易引起肥胖、甲醛能破坏蛋白质的结构、化学元素与人体健康的关系进行分析；D、根据物质的性质与鉴别方法进行考虑。【解答】解：A、推广使用脱硫煤作燃料，就可减少酸雨的形成，不是减少“温室效应”，合理使用农药、化肥可减少水污染；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染；故不完全正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨；铜具有良好的导电性，可用于制作导线；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故完全正确；C、大量食用高脂肪的食物会使人发胖；甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海鲜；缺碘会引起甲状腺肿大，但是摄入过多也会造成甲状腺肿大，故不完全正确；D、羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；硫酸铵加熟石灰研磨后产生刺激性气味，硫酸钾则不能，可以鉴别；食盐水呈中性，盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变色，所以不能用酚酞溶液区别食盐水和盐酸，故不完全正确；故选：B。【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。11【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】由图象可知：t1时，甲、乙的溶解度相等，各30g分别加入100g水中均恰好饱和；t1时，甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质的质量分数相等；t2时，在l00g水中放入100g甲，剩余50g，所得溶液溶质的质量分数=33.3%；t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，因为甲的溶解度比乙的溶解度变化快【解答】解：A、t1时，甲、乙的溶解度相等，各30g分别加入100g水中均恰好饱和；故选项错误；B、t1时，甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质的质量分数相等；故选项错误；C、t2时，在l00g水中放入100g甲，剩余50g，所得溶液溶质的质量分数=33.3%；故选项错误；D、t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，因为甲的溶解度比乙的溶解度变化快；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中12【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、Fe3+、OH两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、KOH溶液能与适量的Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14【考点】DA：元素的质量分数计算【分析】先求出硝酸铵中氮元素的质量分数然后与42.1%比较，然后利用平均值法则解决并判断。【解答】解：NH4NO3氮元素的质量分数为100%=35%42.1%，故混入的化肥含氮量大于42.1%。A（NH4）2SO4的含氮量为：100%=21%，小于42.1%，故此选项错误。BNH4HCO3的含氮量为：100%=17.1%，小于42.1%，故此答案错误。CNaNO3的含氮量为：=16.5%，小于42.1%，故此答案错误。DCO（NH2）2的含氮量为：100%=47%，大于42.1%，故此答案正确。故选：D。【点评】此题是结合平均值法则进行的化学式计算题，是对学生进行常规计算及方法的训练。15【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析。【解答】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C错误；D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用。二、（本题包括2小题，共20分）16【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：湿润的石蕊纱布条由紫变红；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：湿润的石蕊纱布条由紫变红；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；故答案为：C；湿润的石蕊纱布条由紫变红； CO2+H2OH2CO3；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；75：水的净化；77：硬水与软水；7F：溶解时的吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用；97：中和反应及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】（1）根据活性炭具有吸附性性、能除去不溶性的杂质分析回答作用；（2）根据硬水的特点分析回答；（3）根据实验室中常用来降低水硬度的方法分析回答。（4）根据利用甲烷和水反应可以制备水煤气的反应微观示意图分析回答；（5）A根据硝酸铵固体溶于水，会出现吸热现象分析； B根据洗洁精可乳化油污分析；C根据铁锈能与稀盐酸反应分析；D根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析；（6）根据过滤时玻璃棒的应用分析回答。根据杂质的性质分析判断除去的顺序；根据用pH试纸的使用方法分析回答。根据微粒的变化分析参与的粒子。根据配制溶液的步骤和注意事项分析回答。【解答】解：（1）由于活性炭具有吸附性性、能除去不溶性的杂质，所以在简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是过滤和吸附作用。（2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物；（3）实验室中，常采用蒸馏的方法来降低水的硬度。（4）据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；由图可知，水煤气的成分是H2和CO，反应后生成物丙和丁的分子个数比为1：3。（5）A硝酸铵固体溶于水，会出现吸热现象，故A错误； B洗洁精可乳化餐具上的油污，故B正确；C铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，所以铁锈可用稀盐酸浸泡除去，故C正确；D由于稀酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出，故D正确；（6）加水溶解后，用图3装置除去粗盐中的泥沙，操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，应先加入加过量的加过量的NaOH溶液除去氯化镁，再加入加过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠，在加入过量Na2CO3溶液的除去氯化钙和过量氯化钡，然后过滤除去沉淀，最后加适量的稀盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠。所以正确的操作顺序是：用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。图4为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，由微粒变化可知，可知从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是H+和OH。用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，实际量取的水偏多，会导致所配制的溶液的质量分数偏小。故答为：（1）过滤和吸附作用；（2）（3）蒸馏；（4）H2和CO 1：3；（5）A；（6）I，引流；IIC； III用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；IVH+和OH，溶解，偏小。【点评】本题考查了的知识点较多，难度不大，加强基础知识的学习和积累有利于解答本类题。三、（本题包括1小题，共9分）18【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；8E：生铁和钢；8F：含杂质物质的化学反应的有关计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，据此解答。（2）根据锌会与盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；（3）A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据金属的锈蚀条件进行分析判断。C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。D、生活中铝制品在常温下与氧气反应生成致密的氧化膜；（4）根据氧化铁的质量利用反应的化学方程式进行解答。【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，故性质存在差异。（2）将黄色的金属放入稀盐酸中，锌和稀盐酸反应会生成氯化锌和氢气，所以实验中观察到的现象是铜锌合金表面有气泡生成，化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2；（3）A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。B、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故选项说法正确。足量的铁钉与硫酸铜溶液反应，有红色的铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片小，故选项说法错误。D、金属锌比铝活泼，但铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，所以铝制品比金属锌更耐腐蚀，故选项说法错误。故选：CD。解：设炼出生铁的质量是x3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 1121000t80% x96%x=583t答：理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是583t。故答案为：（1）含碳量；（2）Zn+2HClZnCl2+H2；（3）CD；（4）583t。【点评】本题考查的常见金属的知识点较多，但难度不大，加强有关金属知识的归纳和学习，有利于解答本题。四、（本题包括2小题，共11分）19【考点】9P：纯碱的制取；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据海水制碱的流程以及物质的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）反应是碳酸钙高温分解反应，故填：分解反应。（2）反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（3）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，是因为氨盐水显碱性，故填：氨盐水显碱性。（4）下列有关侯氏制碱法说法正确的是 BCD。A侯氏制碱法需要加热，错误；B生产过程中的二氧化碳可作为原料使用，正确；C副产品是氯化铵，是一种氮肥，正确；D碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，正确；故填：BCD。【点评】本题考查的是海水制碱的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠。【解答】解：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠带入框图，推断合理；（1）B是硫酸；故填：H2SO4；（2）C是氧化钙，属于氧化物，故填：氧化物；（3）F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）A是铁，E是硫酸铜，二者反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的