2019年中考化学模拟试卷及答案解析12-13

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题22个小题，共47分119小题，只有一个选项符合题意，每小题2分；2022小题，至少有两个选项符合题意，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分）1（2.00分）缺乏维生素C容易对人体健康造成的影响是（）A患佝偻病B产生龋齿C患坏血病D甲状腺肿大2（2.00分）生活中处处有化学，下列做法中正确的是（）A用明矾将硬水转化为软水B重复使用某些塑料制品减少“白色污染”C室内着火要立即打开所有门窗D为使农作物增产，大量施用化肥和农药3（2.00分）如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是（）A氯化钠是由、两种粒子构成的B钠的相对原子质量是22.99gC粒子是一种阳离子D四种粒子都属于金属元素4（2.00分）葡萄糖（C6H12O6）是生物活细胞的能量来源。下列有关葡萄糖的说法中正确的是（）A葡萄糖属于氧化物B葡萄糖的相对分子质量为180gC葡萄糖中含氧元素的质量分数为40%D一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成5（2.00分）下列实验设计能达到实验目的是（）选项实验目的实验设计A除去粗盐中难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发B除去二氧化碳中少量的水蒸气和氯化氢气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C除去硫酸钠溶液中的少量的硫酸向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤D鉴别氯化钠和硝酸铵分别取少量样品，加熟石灰研磨，闻气味AABBCCDD6（2.00分）两烧杯中分别是X、Y的饱和溶液，两试管中分别装有氢氧化钠和硝酸铵固体，向两试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，据图2判断下列说法不正确的是（）AY的溶解度曲线为b曲线B升温可使接近饱和的X溶液变饱和Ct3时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XYDX的饱和溶液从t3降温到t1，溶质的质量分数变小7（2.00分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝滤液中最多含有三种溶质滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）ABCD8（2.00分）下列热量变化主要由化学变化引起的是（）苹果腐烂发热摩擦生热干冰升华吸热生石灰与水混合放热白炽灯泡通电放热浓硫酸稀释放热A只有B只有C只有D只有9（2.00分）下列实验操作中正确的是（）A加热固体B称固体质量C检查装置气密性D测溶液的pH10（2.00分）下列说法中不正确的是（）A原子的质量基本上等于原子核的质量B碘受热升华，是因为碘分子受热体积变大了C液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔D一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同11（2.00分）下述几个研究实例：利用电解水实验探究水的组成；探究影响固体物质溶解度的因素；研究电路时，用水流类比电流；探究物体的动能与哪些因素有关。其中研究方法相同的是（）ABCD12（2.00分）下列分类正确的是（）选项 甲 乙A晶体铜、玻璃、食盐B常见钾肥氯化钾、硝酸钾、碳酸钾C常见合成材料合成橡胶、合成纤维D测量质量的工具台秤、天平、弹簧测力计AABBCCDD13（2.00分）下列运用推理的方法得出的结论合理的是（）A酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨一定是酸雨B蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也不能再溶解氯化钠C轻质球A、B靠近时相互吸引，所以A、B两球一定带异种电荷D逐渐抽去真空罩中的空气，听到里面闹钟的响声逐渐减小，推知真空不能传声14（2.00分）对如图所示实验的有关叙述不正确的是（）A通过实验现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点B伽利略通过理想斜面实验，得出物体的运动不需要力来维持C瓶吞鸡蛋，可以证明大气压的存在D一段时间后，试管内的光亮铁丝生锈，试管内空体积变大二、解答题（共5小题，满分0分）15某同学表演了“水能生火”的魔术，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉滴水，实验装置如图所示。（1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，检验有氧气生成的方法是 。（2）实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因 。（3）依据燃烧的条件分析，过氧化钠与水反应为棉花燃烧提供的条件是： 。16生产、生活中处处有化学。（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。（2）天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的 （选填“无机物”或“有机物”）；甲烷完全燃烧的化学方程式为 。（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 。（4）高铁列车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是： 。17根据如图所示回答问题。（1）实验室利用图甲的装置制取并收集某种气体，写出一个符合题意的制取该气体的化学方程式 ，收集该气体验满的方法是 。（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。从反应物或生成物的角度看，图乙中的实验可与实验 （填序号） 归为一类，理由是 。写出乙实验中一个复分解反应的化学方程式 。18AF是初中化学中常见的物质，反应条件已略去。图中反应、体现了C物质不同的化学性质，其中A、D是红色固体，C是世界上年产量最大的金属，A、F中含有同种非金属元素。请回答下列问题：（1）写出符合题意的F的化学式 。（2）反应在实际中的应用是 。（3）写出一个反应的化学方程式 。（4）图中一定属于置换反应的是 。（填序号）19兴趣小组用如图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。【问题与思考】（1）图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是： 。（2）图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还含有什么元素？【查阅资料】镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。【作出猜想】图2实验中淡黄色固体是氮化镁。【实验一】按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成 色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是 。【实验二】将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解。在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式 。【推理】已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式 。【讨论交流】（1）同学们都知道空中氮气与氧气的体积比，图2实验中生成的氧化镁却远多于氮化镁，请你解释其原因 。（3）镁条在空气中久置表面会变黑，欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需的试剂是 。四、计算应用題（5分）20（5.00分）学习小组同学内探究某铁合金中铁的质量分数，用同种稀硫酸先后迸行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，实验过程所得数据如表。第一次第二次第三次第四次所加稀硫酸质量/g80100120240所加合金质量/g20101030生成氢气质量/g0.20.20.2m（1）上表第四次实验中，m= 。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）参考答案与试题解析一、选择题（本大题22个小题，共47分119小题，只有一个选项符合题意，每小题2分；2022小题，至少有两个选项符合题意，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分）1【考点】JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】根据维生素C的缺乏症，进行分析判断。【解答】解：A、缺乏钙元素，会患佝偻病，故选项错误。B、缺乏氟元素，会产生龋齿，故选项错误。C、缺乏维生素C，会患坏血病，故选项正确。D、缺乏碘元素，会患甲状腺肿大，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解维生素C的缺乏症、化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。2【考点】77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A根据明矾的净水原理来分析；B根据减少白色污染的措施来分析；C根据促进燃料燃烧的方法来分析；D根据化肥与农药对环境的影响来分析。【解答】解：A明矾可以使水中的悬浮物质沉降，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水软化，故错误；B重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确；C如果是室内着火，不能打开所有门窗以防空气流通造成火势蔓延，故错误；D化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化肥和农药的使用原则、防范白色污染的措施、灭火的原理、净水的原理等即可正确解答本题。3【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，、两种粒子为原子，、两种粒子分别是钠离子、氯离子，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。D、钠带“钅”字旁，属于金属元素；氯有“气”字头，属于非金属元素，属于金属元素，属于非金属元素，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。4【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B根据相对分子质量的单位来分析。C根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D根据物质的分子结构来分析。【解答】解：A葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；B对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C葡萄糖中含氧元素的质量分数为53.3%，故错误；D由化学式可知，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。5【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9E：氯化钠与粗盐提纯；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】氯化钠易溶于水，通过过滤可以把氯化钠和不溶于水的杂质分离；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能和氯化氢反应生成氯化钠和水，浓硫酸可以用作干燥剂；钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡；氯化钠不能和氢氧化钙反应，氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味【解答】解：A、将粗盐研碎、溶解、蒸发后，得到的仍然是氯化钠和不溶于水的物质的混合物，该选项不正确；B、通过氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，该选项不正确；C、向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液时，硫酸钠和硫酸等和氯化钡反应，该选项不正确；D、分别取少量样品，加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，另一种是氯化钠，该选项正确。故选：D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础6【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、氢氧化钠溶液水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以X物质是a曲线，Y物质是b曲线，故A正确；B、X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使接近饱和的X溶液变饱和，故B正确；C、t3时，X物质的溶解度小于Y物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY，故C正确；D、X的饱和溶液从t3降温到t1，溶解度最大，溶质的质量分数不变，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此说法错误；（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此说法正确，说法错误；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故说法正确；因此正确的是；故选：B。【点评】本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力8【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：苹果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化；生石灰与水混合生成氢氧化钙，属于化学变化，都有新物质生成，都属于化学变化。摩擦生热；干冰升华吸热白炽灯泡通电放热浓硫酸稀释放热等过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化9【考点】43：称量器托盘天平；4A：给试管里的固体加热；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、原子的质量主要集中在原子核上；B、碘受热升华，是因为碘分子之间的间隔变大；C、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中是因为分子之间的间隔变小；D、同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，所以原子的质量基本上等于原子核的质量，故A说法正确；B、碘受热升华，是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故B说法错误；C、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中是因为分子之间的间隔变小，所以液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔，故C说法正确；D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故D说法正确。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉原子和分子的性质和结构，知道同种分子性质相同，不同分子性质不同。11【考点】13：科学探究的基本方法【分析】化学研究中常常用到“控制变量法”、“模型法”、“类比法”、“实验法”等方法。【解答】解：利用电解水实验探究水的组成，运用的是实验法；探究影响物质溶解性的因素，采用的是控制变量法；研究电路时，用水流类比电流，采用的是类比法；探究物体的动能与哪些因素有关，采用的是控制变量法；故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学研究方法的了解和掌握，属于基础知识的考查。12【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；9J：常见化肥的种类和作用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A、根据常见的晶体有各种金属，海波，冰、食盐、固态的酒精等；常见的非晶体有石蜡、玻璃、沥青、松香解答；B、根据化肥的分类解答；C、根据常见合成材料解答；D、根据测量质量的工具解答。【解答】解：A、铜、食盐是晶体；玻璃都是非晶体，故错误；B、氯化钾、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故错误；C、合成橡胶、合成纤维都属于常见合成材料，故正确；D、弹簧测力计是测量力的工具，错误；故选：C。【点评】掌握常见的物质的类别是正确解答本题的关键。13【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；9C：酸雨的产生、危害及防治【分析】A根据正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6解答；B根据在一定温度下的饱和溶液对应的是某种溶质的饱和溶液进行分析；C根据电荷的吸引来分析；D根据声音的传播途径来分析。【解答】解：A正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，所以pH小于7的雨水不一定是酸雨，故错误；B在一定温度下的饱和溶液对应的是某种溶质的饱和溶液，对于其他的溶质还是可以溶解的，故错误；C轻质球A、B靠近时相互吸引，A、B两球可能是带异种电荷，也可能一个带电荷，另一个不带电，故错误；D逐渐抽去真空罩中的空气，听到里面闹钟的响声逐渐减小，推知真空不能传声，故正确。故选：D。【点评】本题是一个理化综合题，解题时根据化学知识与物理知识来分析解答即可。14【考点】34：化学实验方案设计与评价；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据控制变量的方法进行分析。B、根据伽利略理想斜面实验的结论分析。C、根据瓶吞鸡蛋，实际上是大气压将鸡蛋压入瓶中分析。D、根据铁生锈的原理进行分析。【解答】解：A、加热一段时间后，滤纸片燃烧，乒乓球碎片不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。B、伽利略通过理想斜面实验，得出物体的运动不需要力来维持，故选项说法正确。C、瓶吞鸡蛋，实际上是大气压将鸡蛋压入瓶中，可以证明大气压的存在，故选项说法正确。D、试管内的铁丝与空气和水接触，一段时间后，试管内的光亮铁丝生锈，试管内压强变小，试管内空体积变小，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握探究实验中的控制变量是正确解答本题的关键。二、解答题（共5小题，满分0分）15【考点】6F：氧气的检验和验满；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据氧气有助燃性进行分析；（2）根据导管口冒出气体的原因进行分析；（3）根据燃烧的条件进行分析。【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，所以检验氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口P处，若木条复燃证明是氧气；（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，所以产生该现象的原因为：过氧化钠和水反应是放热反应，使吸滤瓶内气体体积膨胀；（3）依据燃烧的条件分析可知，过氧化钠与水反应为棉花燃烧提供的条件是：氧气和温度达到棉花的着火点，故答为：（1）将带火星的木条放在导管口P处，若木条复燃证明是氧气；（2）将带火星的木条放在导管口P处，若木条复燃证明是氧气；（3）氧气和温度达到棉花的着火点。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答。16【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；9G：常用盐的用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】（1）羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。（2）根据物质的分类以及化学方程式的写法来分析；（3）根据碳酸氢钠的性质与用途来分析；（4）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答。【解答】解：（1）羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用灼烧闻气味的方法区别羊毛线和棉线。故填：灼烧闻气味；（2）甲烷是结构最简单的有机物，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：有机物；CH4+2O2CO2+2H2O；（3）碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，还能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多；故填：碳酸氢钠；（4）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；故填：隔绝水和氧气（或空气）。【点评】本题难度不大，掌握羊毛线和棉线的检验方法、盐的性质与用途、金属的锈蚀与防护等是正确解答此类题的关键。17【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的现象、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）实验室利用图甲的装置制取并收集某种气体，是固液常温型反应，故可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，验证氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，故填：2H2O22H2O+O2；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。（2）图乙中的实验二氧化碳通入石蕊试液中会变成红色，有明显的现象，而实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀有明显的现象，故从反应物或生成物的角度看，图乙中的实验可与实验归为一类，氢氧化钠和盐酸的反应是复分解反应，故填：两者都通过明显的现象证明有新物质生成；HCl+NaOHNaCl+H2O。【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。18【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A是红色固体，能生成C，C是世界上年产量最大的金属，故A是氧化铁，C是铁，B能与氧化铁和铁反应，故B是酸，可能是盐酸或稀硫酸；根据D是红色固体，故D是铜；根据A、F中含有同种非金属元素，故F中含有氧元素，F能与铁反应，故F可能是稀硫酸，E为氧化铜。【解答】解：根据A是红色固体，能生成C，C是世界上年产量最大的金属，故A是氧化铁，C是铁，B能与氧化铁和铁反应，故B是酸，可能是盐酸或稀硫酸；根据D是红色固体，故D是铜；根据A、F中含有同种非金属元素，故F中含有氧元素，F能与铁反应，故F可能是稀硫酸，E为氧化铜，代入检验。（1）根据分析，F可以是氧气，氧气的化学式是O2故填：O2。（2）反应中，氧化铁能和酸反应，因此在实际中的应用是除锈。故填：除锈。（3）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）中，酸和铁反应生成盐和氢气，属于置换反应，中，铁和氯化铜或硫酸铜反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和铜，属于置换反应。故填：。故答案为：（1）O2；（2）除锈。（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）。【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4X：证明碳酸盐；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】空气中氮气体积分数是78%；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变；氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；化合物中元素化合价代数和为零；碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【解答】解：【问题与思考】（1）图1实验说明