2019年中考化学模拟试卷及答案解析13-3

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号涂在答题卡上）1（1.00分）下列过程中只发生物理变化的是（）A青铜生锈B牛奶变质C煤气燃烧D海水晒盐2（1.00分）2018年3月22日，国务院发布关于机构设置的通知，组建生态环境部，不再保留环境保护部，这说明生态环境理念已经深入人心。下列做法不符合这一理念的是（）A化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨B去超市购物使用布制购物袋，以减少白色污染C城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D合理使用化肥和农药，以防止水体污染3（1.00分）下列关于原子、分子的说法不正确的是（）A在原子中，质子数等于核外电子数B分子是保持物质化学性质的一种粒子C分子可以构成物质，而原子只能构成分子D在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分4（1.00分）下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（）A水、干冰B生铁、氯化氢C铜、金刚石D硫酸铜、氯化钠5（1.00分）分类法是化学研究的重要方法以下分类不正确的是（）A合金：生铁、青铜、硬铝B氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷C碱：纯碱，生石灰水，苛性钠D合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维6（1.00分）从化学学科角度看，下列说法不正确的是（）A合金比纯金属熔点低，硬度大B洗洁精的乳化作用可以清除油污C甲烷、酒精、葡萄糖属于有机物D钙和铁属于人体必需的微量元素7（1.00分）如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（）An的值为6BSe在第四周期CSe是一种金属元素DSe的质子数是348（1.00分）2017年冬，一场流感席卷中原大地，“奥司他韦”（商品名“达菲”）成了医生和患者的宠儿。生产达菲的原料是八角中含有的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸说法正确的是（）A该物质属于氧化物B其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成C其相对分子质量为84D莽草酸中C、H、O的质量比为7：10：59（1.00分）下列离子组合能在pH=12的溶液中大量共存的是（）AK+、Cu2+、SO42、ClBK+、Na+、NO3、ClCCO32、H+、Na+、ClDBa2+、Cl、Na+、SO4210（1.00分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A过程1是化学变化，过程2是物理变化B甲是混合物，乙和丙都是纯净物C上述变化中的反应一定是吸热反应D引起过程2的原因可能是温度降低11（1.00分）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（）A石灰水B浓硫酸C浓盐酸D烧碱溶液12（1.00分）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（）A9.6gB3.2gC2.4gD1.6g13（1.00分）锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）A参与反应的酸的量可能不足B消耗稀硫酸中溶质的质量相等C消耗锌的质量比消耗铁的质量少D锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快14（1.00分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A向盐酸中滴入NaOH溶液B将水通电电解一段时间C加热KClO3和MnO2的混合物制取O2D向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液二、填空题（每空1分，共16分）15（2.00分）韭菜炒鸡蛋是许多人爱吃的一道菜，这道菜中富含的营养素是 ，地壳中含量最高的金属元和非金属元素所形成化合物的化学式是 16（2.00分）请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式 ；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出一条即可） 。17（3.00分）酸雨形成过程中通常发生反应：2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：（1）X的化学式为 ，粉尘的作用是 （2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是 18（3.00分）如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为 g，配制9.8%的稀硫酸的操作 ； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数 9.8% （填“”“”或“=”）。19（3.00分）根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：（1）在 时，甲、乙的溶解度相同。（2）t2时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为 。（3）将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲 （填“”、“”或“=”）乙。20（3.00分）已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则BA的化学方程式为 ；C的一种用途是 ；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为 。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）生产实际和实验室中有很多金属材料。（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量水的目的是什么？22（3.00分）在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释23（2.00分）某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和Na2SO4，按图方案提纯得到NaCl晶体。（1）试剂A为 。（2）固体丙的主要成分是 。24（3.00分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。（1）滤液中一定含有的溶质是什么？ （2）请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式 。（3）若向所得固体上滴加稀盐酸，则 （填“一定有”、“可能有”或“一定没 有”）气泡产生。四、综合应用题（10分）25（10.00分）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质。（1）A装置中反应的化学方程式为 。（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为 。（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。做出猜想白色固体的成分可能为：a氧化钠 b碳酸钠 c氧化钠和碳酸钠的混合物 d氢氧化钠请指出以上不合理的猜想并说明理由： 。查阅资料氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。实验探究取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。得出结论白色固体的成分为 。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号涂在答题卡上）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、青铜生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。B、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化。C、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治；9C：酸雨的产生、危害及防治；I6：白色污染与防治【分析】A可从废气产生的原理进行分析；B根据减少白色污染的措施来分析；C根据太阳能是清洁能源进行分析；D合理施用农药、化肥，可以减少水体污染。【解答】解：A加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故错误；B塑料难于降解，任意丢弃会造成白色污染，去超市购物使用布制购物袋，以减少白色污染，故正确；C太阳能是清洁能源，城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故正确；D合理使用农药和化肥，能防止水体污染，故正确。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据原子中质子数等于核外电子数，等于核电荷数考虑；B、根据分子的特点考虑；C、根据构成物质的基本微粒考虑；D、根据在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子考虑。【解答】解：A、原子中质子数等于核外电子数，等于核电荷数故A说法正确；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B说法正确；C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，原子也可以直接构成物质，故C说法错误；D、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D说法正确。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。4【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。B、生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的；故选项错误。C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜、氯化钠分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5【考点】83：合金与合金的性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A根据合金的概念来分析；B根据氧化物的概念来分析；C根据碱的概念来分析；D根据合成材料的种类来分析【解答】解：A合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生铁是含碳的铁合金；青铜是铜和锡的合金；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金。故A正确；B氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以水、二氧化锰、五氧化二磷均属于氧化物，故B正确；C碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；D合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D正确。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道合成材料、氧化物、碱、合金的概念，难度不大6【考点】7H：乳化现象与乳化作用；83：合金与合金的性质；AC：有机物与无机物的区别；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据合金比组成成分的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强考虑；B、根据洗洁精洗油污利用了乳化原理考虑；C、有机物是含有碳元素的化合物考虑；D、钙属于常量元素，铁属于微量元素。【解答】解：A、合金比组成成分的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，故A说法正确；B、洗洁精洗油污利用了乳化原理，故B说法正确；C、有机物是含有碳元素的化合物，甲烷、酒精、葡萄糖都含有碳元素，都属于有机物，故C说法正确；D、钙属于常量元素，铁属于微量元素，故D说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉合金的优点，乳化原理，有机物判断方法和常见的微量元素。7【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。【解答】解：A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+n，n=6，故选项说法正确。B、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故选项说法正确。C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。D、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。8【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、根据莽草酸分子的构成，进行分析解答。C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、莽草酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法正确。C、莽草酸的相对分子质量为：127+110+165=174，故选项说法错误。D、莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为（127）：（110）：（165）7：10：5，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。9【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。A、Cu2+与碱性溶液中的OH能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、各种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；C、H+与CO32结合成二氧化碳和水，H+与碱性溶液中的OH能结合成水，不能大量共存，故选项错误；D、Ba2+与SO42结合成硫酸钡淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH10【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，由同种分子构成是纯净物，由不同分子在构成是混合物，据此解答。【解答】解：A、过程1有新物质生成是化学变化，过程2是分子间隔发生了变化是物理变化，故A正确；B、由微粒的构成可知，甲是混合物，乙和丙都是纯净物，故B正确；C、过程2是分子间隔变小了，应是放热反应，故C错误；D、过程2是分子间隔变小了，引起过程2的原因可能是温度降低，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。11【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。故此选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。12【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，所以硫酸镁中镁元素质量为：48g100%=9.6g，原混合物中氧元素的质量为：12.8g9.6g=3.2g。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13【考点】85：金属的化学性质【分析】根据题意，锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，由质量守恒定律，生成氢气质量相等，则消耗的稀硫酸的质量应相等，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律，生成氢气质量相等，则消耗的稀硫酸的质量应相等，参与反应的酸的量可能不足，金属可能有剩余，故选项说法正确。B、生成氢气质量相等，稀硫酸的浓度相同，则消耗稀硫酸中溶质的质量相等，故选项说法正确。C、由于锌、铁在反应中均显+2价，锌的相对原子质量比铁大，则消耗锌的质量比消耗铁的质量多，故选项说法错误。D、锌的金属活动性比铁强，锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确消耗的稀硫酸的质量应相等、掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。14【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实验；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、根据向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到7，然后大于7进行分析；B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；C、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；D、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与硝酸反应，然后再与氯化铁反应进行分析。【解答】解：A、向盐酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到7，然后大于7，故A错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故B正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；D、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与硝酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀质量不能从零开始，故D错误。故选：B。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。二、填空题（每空1分，共16分）15【考点】D1：化学式的书写及意义；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据食物中富含的营养素进行分析；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝【解答】解：韭菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3故答案为：维生素、蛋白质；Al2O3【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为亮点16【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据氢气作为燃料的优点来分析。【解答】解：酒精是一种最常见的液体燃料，燃烧与生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧放出大量的热，氢气燃烧产物是水不污染空气；氢资源丰富；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；热值高（或产物是水，无污染或来源广泛）。【点评】解答本题关键是熟悉氢气的三大优点，掌握化学方程式的写法。17【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变分析解答；（2）根据单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，然后判断【解答】解：（1）反应前：S：2；O：6；反应后：S：2；O：8；H：4；故2X中含有4个氢、2个水，故X的化学式为H2O；粉尘作为媒介；故填：H2O；作为媒介；（2）硫元素化合价由+4升至+6，氧元素由零价降低到2价；故填：S、O；【点评】本题主要考查学生运用所学质量守恒定律和化合价知识综合分析和解决实际问题的能力18【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答。根据量水时，仰视量筒刻度，水的体积多了，导致溶质质量分数偏小解答。【解答】解：10mL=10cm3。设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm310cm398%=x9.8% x=184g。接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。量水时，仰视量筒刻度，水的体积多了，导致溶质质量分数偏小。答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；。【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变质等是正确解答本题的关键。19【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变浓度的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高比乙大；（1）在t1时，甲、乙的溶解度相同，因为该温度下有交点；（2）t2时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，（75g+x）10%=25g，x=175g；（3）将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲等于乙；【解答】解：（1）在t1时，甲、乙的溶解度相同，因为该温度下有交点；故答案为：t1；（2）t2时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，设需加水的质量为x，（75g+x）10%=25g，x=175g；故答案为：175g；（3）将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是甲等于乙；故答案为：=；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D为硫酸铜；A是年产量最高的金属，则A为铁，且B能转化为A，且B中氧元素占30%，所以B为氧化铁，C和氧化铁能反应且和铁也能反应，说明C为酸，且C能生成硫酸铜，说明C为硫酸。【解答】解：D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，所以D为硫酸铜；A是年产量最高的金属，则A为铁，且B能转化为A，且B中氧元素占30%，所以B为氧化铁，C和氧化铁能反应且和铁也能反应，说明C为酸，且C能生成硫酸铜，说明C为硫酸。所以A为铁，B为氧化铁，C为硫酸，D为硫酸铜。BA是氧化铁转化为铁，是氧化铁和还原剂反应生成铁，对应的化学方程式可以为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；C是硫酸，可以用于 冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或者2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或者Fe2O3+3H22Fe+3H2O；冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】68：氧气的化学性质；85：金属的化学性质【分析】（1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答。【解答】解：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；（2）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，该实验时集气瓶底应放少量水，目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。故答为：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【点评】本题考查的常见金属的知识，但难度不大，加强有关金属知识的归纳和学习，有利于解答本题。22【考点】49：液体药品的取用；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析【解答】解：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）由于反复吸取氢氧化钠，会使氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH故答案为：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH【点评】本题考查了胶头滴管的使用及氢氧化钠的性质，根据题目的信息产生气泡可以分析是氢氧化钠变质成碳酸钠的缘故23【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质【分析】过滤可以除去不溶于水的泥沙，加入过量氯化钡溶液时，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成一个沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【解答】解：（1）过滤可以除去不溶于水的泥沙，加入过量氯化钡溶液时，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成一个沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；试剂A为氯化钡溶液，用来除去硫酸钠。故填：氯化钡溶液。（2）固体丙的主要成分是反应生成的硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。故填：硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌镁铜银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，据此进行分析。【解答】解：三种