2019年中考化学模拟试卷及答案解析1-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括9个小题，共27分每小题只有一个选项是最符合题意的）1（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入B把12小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油C把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫D把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧2（3分）下列关于水的说法正确的是（）A粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热B用水可以鉴别 NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4等四种固体C探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺D使澄清的石灰水变浑浊的变化一定是化学变化3（3分）下列实验方案中，合理的是（）A分离木炭粉和CuO粉末：在空气中充分灼烧B除去氨气中的水蒸气：通过盛浓硫酸的洗气瓶C提纯混有少量KNO3的NaCl：向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥D制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应4（3分）科学家在100合成了化合物X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）下列说法正确的是（）AX是有机高分子化合物BX中碳元素的质量分数为93.75%CX中氢原子与碳原子的个数比为5：4D等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多5（3分）下列对某一主题知识归纳完全正确的一组是（）A物质的组成和分类B安全与健康盐类物质中一定含有金属元素二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同为了健康，应禁止使用食品添加剂夜间发现天然气泄漏，立即开灯寻找泄漏源C资源的利用和保护D化学与发现回收废弃金属是保护金属资源的途径之一使用可降解塑料，能有效的减少白色污染最早发现酸碱指示剂的科学家是波义耳侯德榜发明和改良了烧碱的生产工艺AABBCCDD6（3分）下列叙述、对应的化学方程式和所属反应类型正确的是（）A拉瓦锡研究空气成分2HgO=2Hg+O2 分解反应B探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应C用二氧化碳制作碳酸饮料CO2+H2OH2CO3化合反应D用含小苏打的药物治疗胃酸过多NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 复分解反应7（3分）观察实验图象，得到结论正确的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水B向饱和石灰水中加入少量的CaOC在100 g CuZn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%D向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液8（3分）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：温度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（）A甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34D甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在6070之间9（3分）现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为（）A11.1gB11.4gC11.7gD17.25g二、非选择题：10（5分）图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：图2中n的值为 ；铜元素位于元素周期表中的第 周期。古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为 ，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式 。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。11（6分）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A粗盐精制；B特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；CClO2的制取。工艺流程如图。（其中反应制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O）试剂X中溶质的化学式为 ；操作A名称 。分析完成反应的化学方程式： 。我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是 ；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有 类。12（5分）如图中AH是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。写出H的化学式： 。写出相关的反应的化学方程式：AC： ； EG： 。G中一定含有（填元素符号） 元素。13（6分）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A D。小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置 （填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 。a导管口还没有气泡产生时b导管口连续均匀冒出气泡时c导管口冒出气泡很多时小张同学用如图3所示装置进行了实验：下列能说明装置气密性良好的是 。A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是 。a装置漏气 b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c。未待冷却就读取量气管读数14（9分）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。【提出问题】生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？【查阅资料】钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至6080变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。【实验探究一】探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？【猜想假设】滤渣中含有Cu（OH）2和 ，还可能含有Cu。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸 滤渣中没有Cu【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式 ， 。【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？【猜想假设】猜想Na2SO4，猜想 。【实验验证】实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入 无明显变化猜想成立【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示） 。15（7分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示求：（1）生成CO2的质量（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括9个小题，共27分每小题只有一个选项是最符合题意的）1【分析】A根据木炭在氧气中燃烧的实验操作判断；B根据碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，进行分析判断；C根据区分硬水和软水的方法进行分析；D根据物质的着火点来分析【解答】解：A把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应由瓶口向下慢慢插入，现象明显，故错误；B向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，故错误；C区分硬水和软水的方法是把等量的肥皂水分别滴加到等量的水样中，振荡，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水，故正确；D乒乓球碎片的着火点较低，所以实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质的溶解性、氧气性质实验的注意事项、硬水与软水的检验以及燃烧条件的探究等是正确解答本题的关键2【分析】A、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。B、用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。C、根据与负极相连的玻璃管内气体是氢气，进行分析判断。D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。B、碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；可以鉴别，故选项说法正确。C、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体是氢气，氢气能燃烧，不能使木条燃烧更旺，故选项说法错误。D、使澄清的石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液也会变浑浊，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握蒸发操作的注意事项、物质鉴别题的解题原理、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。3【分析】根据已有的实验操作以及注意事项、物质那个字进行分析解答即可。【解答】解：A、在空气中灼烧则木炭会与氧气反应生成二氧化碳，错误；B、硫酸会与氨气反应，错误；C、提纯混有少量KNO3的NaCl可以向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，则硝酸钾溶解，氯化钠不再溶解，故再过滤、洗涤、干燥的方法正确；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，错误；故选：C。【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键。4【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C根据分子结构来分析；D根据化学方程式进行分析【解答】解：由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4。A该物质的相对分子质量=125+4=64，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以该物质不属于有机高分子化合物，故错误；B物质中碳元素的质量分数=100%=93.75%；故正确；C该物质的分子中含有设有5个碳原子，4个氢原子，即X中氢原子与碳原子的个数比为4：5，故错误；D要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4 +6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，故错误。故选：B。【点评】根据物质的分子的模型图，可判断分子的构成，利用分子的构成确定物质的化学式，这是解题的关键5【分析】A盐中不一定含有金属元素，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物；B食品添加剂通常必须在一定范围内使用；夜间发现液化气泄漏，为防止爆炸不能开灯；C回收废弃金属是保护金属资源，使用可降解塑料，可以保护环境；D由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断。【解答】解：A盐中不一定含有金属元素，如硫酸铵；二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因此不能确定化学性质是否相同。故本选项错误；B食品添加剂通常必须在一定范围内使用，夜间发现液化气泄漏，开灯易发生爆炸。故本选项错误；C回收废弃金属是保护金属资源的途径之一，使用可降解塑料，能有效的减少白色污染。故本选项正确；D波义耳发现酸碱指示剂，侯德榜改进纯碱制备工艺。故本选项错误；故选：C。【点评】本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握。本考点经常出现在选择题和填空题中。6【分析】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气；B、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；C、二氧化碳和水反应生成碳酸；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，属于分解反应，该选项不正确；B、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2，不属于置换反应，该选项不正确；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，属于化合反应，该选项不正确；D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，属于复分解反应，该选项正确。故选：D。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。7【分析】A、稀释碱性溶液时，pH减小；B、物质的溶解度决定于温度；C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；D、氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向饱和石灰水中加入少量的CaO时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，溶解度不断减小，恢复到室温过程中，溶解度增大，该选项对应关系正确；C、设锌质量为x，Zn+2HClZnCl2+H2，65 2x 2g=，x=65g，锌质量分数为：100%=65%，该选项说法不正确；D、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，由于硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入氢氧化钡溶液时立即产生沉淀，该选项对应关系不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8【分析】20时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g，所以80g水中最多溶解硝酸钾质量为24g；即丙溶液是饱和溶液，其中溶解了24g硝酸钾，过滤出110.4g硝酸钾，所以甲溶液中含有硝酸钾的质量为：110.4g+24g=134.4g，而甲是80含有100g水的KNO3溶液，溶解度是170g，所以甲是不饱和溶液，蒸发20g水，得到乙，乙溶液中含有80g水，因为80硝酸钾的溶解度是170g，所以80g水最多溶解136g，而现在只溶解了134.4g，所以乙溶液是不饱和溶液，丁溶液是析出晶体后的溶液属于饱和溶液。【解答】解：A、20时，硝酸钾的溶解度是32g，即100g水中最多溶解32g，所以80g水中最多溶解硝酸钾质量为24g；即丙溶液是饱和溶液，其中溶解了24g硝酸钾，过滤出110.4g硝酸钾，所以甲溶液中含有硝酸钾的质量为：110.4g+24g=134.4g，而甲是80含有100g水的KNO3溶液，溶解度是170g，所以甲是不饱和溶液，蒸发20g水，得到乙，乙溶液中含有80g水，因为80硝酸钾的溶解度是170g，所以80g水最多溶解136g，而现在只溶解了134.4g，所以乙溶液是不饱和溶液，丁溶液是析出晶体后的溶液属于饱和溶液，故A说法正确；B、甲到乙的过程中，溶质质量没有改变，只是溶解少了20g，故B说法正确；C、甲溶液中溶质是134.4g，溶剂是100g，所以溶剂与溶质的质量比为100：134.4=125：168，故C说法错误；D、由于溶液中溶质质量是；134.4g，所以在降温时，降到6070之间。开始析出晶体，故D说法正确。故选：C。【点评】解答本题关键是根据溶解度的四要素考虑，并能熟练掌握。9【分析】根据氯化氢正氢元素的质量计算出固体混合物正氢氧根的质量，从而计算出固体中两种金属元素的质量，金属元素的质量加上氯化氢中氯元素的质量即溶液中溶质的质量。【解答】解：100g 7.3%的稀盐酸中氢元素的质量为100g7.3%=0.2g，氯元素的质量为100g7.3%0.2g=7.1g，与氢离子反应的氢氧根离子的质量为0.2g17=3.4g，所以混合物中钠元素与钙元素的质量为7.7g3.4g=4.3g，所以所得溶液中两种溶质的总质量为4.3g+7.1g=11.4g。故选：B。【点评】此题难度较大，掌握质量守恒定律的内容以及化学方程式的有关计算等即可顺利解答。二、非选择题：10【分析】根据原子的构成、元素周期表的规律来分析；根据化合物的命名方法、化学方程式的写法以及物质构成的确定方法来分析。【解答】解：在原子中，质子数=核外电子数，所以n=292818=1；铜原子的核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；故填：1；四；CuCl中，铜元素显+1价，所以该化合物读作氯化亚铜；Ag2O与CuCl发生复分解反应生成AgCl和Cu2O，方程式为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为：=10：1故填：氯化亚铜；Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；10：1。【点评】本题考查的知识点较多，掌握元素周期表的信息、原子构成、化合物读法、化学方程式的写法的即可顺利解答。11【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：根据后面的生成物为碳酸钙可知一定加入的是碳酸盐，同时由于目的是制取钠盐，所以加入的试剂X中溶质的化学式为 Na2CO3；操作A是难溶性物质和可融信干物质分离的操作，所以为过滤。反应是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3，根据图可以看出还生成氢气，所以对应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3H2。该反应的化学方程式是 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；该反应中，NaClO2为盐，Cl2为单质，NaCl为盐，ClO2 为氧化物。反应物和生成物所属物质类别有 三类故答案为：Na2CO3； 过滤。NaCl+3H2O NaClO3+3H2。2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 三。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。12【分析】根据“B是最常用的溶剂”，则B为水；根据“E有很好的抗腐蚀性能”，则E为铝；根据“D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素”，则均含有为铝元素；根据“AH是初中化学常见的物质”、“四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型”，“D、E、F、H是四种不同类别的物质”，推测A为双氧水，C为氧气，D为氧化铝，E为铝，F为氯化铝，G为稀盐酸，H为氢氧化铝，代入检验。【解答】解：根据“B是最常用的溶剂”，则B为水；根据“E有很好的抗腐蚀性能”，则E为铝；根据“D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素”，则均含有为铝元素；根据“AH是初中化学常见的物质”、“四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型”，“D、E、F、H是四种不同类别的物质”，推测A为双氧水，C为氧气，D为氧化铝，E为铝，F为氯化铝，G为稀盐酸，H为氢氧化铝，代入检验，符合题意。根据分析，H为氢氧化铝，故H的化学式：Al（OH）3。反应AC为双氧水分解，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2； 反应EG为铝与稀盐酸反应，反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2。根据分析，F为氯化铝，G为稀盐酸，则反应GF，即铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故该反应是置换反应，G中一定含有氢元素。故答案为：Al（OH）3；2H2O22H2O+O2；2Al+6HCl2AlCl3+3H2； H。【点评】本题是一个根据常见物质的性质展开的推断题，解决本类题目的关键是找准解题的突破口，然后利用物质的性质正推、逆推、交叉推等途径得出结论，最后带入验证即可。13【分析】根据测定气体体积常用的方法分析组装装置；根据利用排水法收集气体的注意事项分析回答；根据检查装置气密性的方法分析回答；根据气体的体积与温度的关系分析回答；根据溶质质量分数的计算公式分析判断。【解答】解：由题意可知，通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就要测出氢气的体积，小明同学用如图1所示装置进行实验，可用C装置收集氢气，排出水的体积就是氢气的体积，他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：ACD。小明若用图2装置收集氢气，导气管伸入试管口即可，应选择集气装置是B，为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口还没有气泡产生时就伸入试管口连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，能说明装置气密性良好；由于锌与稀硫酸反应能放出热量，气体的体积随温度的升高而增大，所以反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是：反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小。a装置漏气，生成氢气的体积偏下，会使测定的结果偏小；b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，压强增大，独处的氢气的体积偏小，会使测定的结果偏小；c未待冷却就读取量气管读数，读数偏大，会使会使测定的结果偏大；故答为：C；B，a；A，反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小，c。【点评】本题通过测定稀硫酸中溶质的质量分数，实际上是考查了氢气的制取、收集、注意事项和溶质质量分数的计算等知识，涉及的知识点较多，解答时应认真、细心，会利用所学的知识来分析解答。14【分析】氢气燃烧生成水；氧化铜是黑色固体；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和铜反应；钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成物氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；显碱性溶液能使酚酞试液变红色；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。【解答】解：【实验探究一】小明将上述实验药品放入锥形瓶中，