2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1（2.00分）下列变化属于物理变化的是（）A硫的燃烧B铁的锈蚀C碘的升华D煤的分解2（2.00分）下列材料属于复合材料的是（）A羊毛B塑料C钛合金D玻璃钢3（2.00分）下列物质由离子构成的是（）A二氧化碳B硫酸铜C金刚石D汞4（2.00分）在盛有水的烧杯中加入某种物质，用手轻轻触碰烧杯外壁感觉发热，该物质不可能是（）A氢氧化钠B硝酸铵C浓硫酸D氧化钙5（2.00分）硒在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是（）A硒属于金属元素B硒的原子序数是34C硒原子中的质子数是34D硒的相对原子质量是78.966（2.00分）下列对实验现象的描述正确的是（）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，冒出白烟B二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀C10mL酒精与10mL水混合，溶液体积为20mLD把肥皂水滴加到硬水中，振荡，产生较多浮渣7（2.00分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD8（2.00分）对物质进行分类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质分类正确的是（）A氮气、氨气、氩气单质B纯碱、烧碱、熟石灰碱C磷铵、磷矿粉、硝酸钾磷肥D糖类、油脂、无机盐基本营养素9（2.00分）使用木条或火柴梗进行下列实验，不能达到实验目的是（）A检验电解水的产物B区分氮气和二氧化碳C验证浓硫酸的腐蚀性D比较蜡烛火焰各层温度10（2.00分）淀粉类食品在高温烹调下容易产生丙烯酰胺（C3H5NO），下列说法正确的是（）A丙烯酰胺属于有机高分子化合物B丙烯酰胺由10个原子构成C丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比为9：4D丙烯酰胺的相对分子质量为71g11（2.00分）在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AMg2+BAg+CCO32DOH12（2.00分）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16B32C64D9613（2.00分）实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（）A实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热C40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中14（2.00分）下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过足量的灼热氧化铜BCaO（CaCO3）加入足量的水，过滤CNaCl溶液（Na2SO4）加入适量的BaCl2溶液，过滤DCaCl2溶液（HCl）加入适量的Na2CO3溶液AABBCCDD15（2.00分）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，转化流程如图所示。下列说法正确的是（）A反应 I是置换反应，反应 II是复分解反应B氯、氧、铜三种元素的化合价发生了变化C该转化可表示为4HCl+O22Cl2+2H2OD需要不断补充CuO，该转化才能持续进行二、（本题包括2小题，共16分）16（7.00分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ；选用图1中的装置D收集氧气，验满方法是 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为 。（3）某同学在家尝试制取二氧化碳，发生装置如图2。眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳，快餐盒中的液体可能是厨房中常用的 （填字母）。A盐水 B糖水 C白酒 D白醋眼药水瓶可以上下移动，该装置相当于图1中的装置 （填字母）17（9.00分）溶液与人们的生活息息相关。（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“”、“”或“=”）。氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是 。20时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20，溶液中溶质的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、 、过滤的方法，得到的滤液中含有 （填离子符号）。（2）制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如图所示：写出图中标号仪器的名称：a 。指出图中称量步骤的错误操作： ； 。若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为 。三、（本题包括1小题，共12分）18（12.00分）金属材料包括纯金属以及它们的合金。（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够 。（2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是 。写出实验中发生反应的化学方程式： 。（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为 ，该反应中氧化铁表现出 （填“氧化性”或“还原性”）。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用： 。（4）5g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19（5.00分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。（l）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，可以通过以下反应制得：2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，其中X的化学式是 。（2）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式： 。（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在20、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为 。（4）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是 。20（7.00分）如图中AJ表示初中化学常见的物质。其中B、C、F、J为氧化物，且C能造成煤气中毒，F中两种元素的质量比是4：1；D、H为相同类别的化合物，E、I也为相同类别的化合物，且D、I在某些情况下可用作干燥剂。“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：C。（2）写出化学方程式：A转化为D的反应 ；I 转化为E的反应 ；F转化为B的置换反应 。五、（本题包括1小题，共10分）21（10.00分）绿矾（FeSO47H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。（3）本草纲目中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。【查阅资料】绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。无水硫酸铜遇水变蓝。硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：硫的氧化物熔点沸点水溶性能否使高锰酸钾溶液褪色SO275.510易溶于水能SO316.844.8易溶于水不能【提出问题】本草纲目中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是 ，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？【进行猜想】猜想1：H2O 和 ；猜想2：H2O 和SO3；猜想3：H2O、SO2和SO3。甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是 。【设计实验】乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：需将绿矾高温分解产生的气体依次通过 （填字母，且每套装置限用一次）。【分析现象】进行上述实验，观察到A中试管内溶液 ，B中U形管内固体 ，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。【得出结论】绿矾高温分解的化学方程式为 。【拓展延伸】生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO3和H2O同时冷凝并发生反应SO3+H2OH2SO4，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反应，SO2全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、硫的燃烧过程中有新物质二氧化硫生成，属于化学变化。B、铁的锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、煤的分解过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】IA：复合材料、纳米材料【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。【解答】解：A、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。B、塑料属于合成有机高分子材料，故选项错误。C、钛合金属于金属材料，故选项错误。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。3【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，生石灰与水反应放出大量的热，进行分析解答。【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，故选项错误。B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项正确。C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度上升，故选项错误。D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。5【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为34，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。6【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；77：硬水与软水；92：酸的物理性质及用途；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性进行解答；B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断；C、根据分子之间有间隔进行分析判断；D、区分硬水和软水的方法是用肥皂水，将其加入水中，泡沫多的软水；泡沫少的是硬水。用加热的方法可以将硬水转化为软水。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾，错误；B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，二氧化碳通入氯化钙溶液中无明显变化，错误；C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，错误；D、区分硬水和软水的方法是：向软水中加入肥皂水时，会出现大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时，会起浮渣，正确；故选：D。【点评】本题可结合的当时实验的现象来判断题目中的现象表述是否正确，在这里要注意：化学现象的概念和雾、烟的区别。7【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。B、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。D、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。8【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；J2：生命活动与六大营养素【分析】根据物质的组成及物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：A、氮气、氩气属于单质，氨气不是单质，属于化合物，故错误；B、纯碱属于盐，烧碱、熟石灰属于碱，故错误；C、复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，磷铵、磷矿粉属于磷肥，故错误；D、糖类、油脂、无机盐都是人体需要的基本营养素，故正确；故选：D。【点评】掌握常见的物质的类别和组成是正确解答本题的关键。9【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4Q：常见气体的检验与除杂方法；55：蜡烛燃烧实验；71：电解水实验【分析】A、电解水的产物是氢气和氧气，进行分析判断。B、根据氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。C、根据浓硫酸的性质，进行分析判断。D、根据火柴梗碳化越快，温度越高，进行分析判断。【解答】解：A、电解水的产物是氢气和氧气，氧气可用带火星的木条进行检验，氢气可用燃着的木条进行检验，故选项能达到实验目的。B、氮气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。C、将浓硫酸滴到木条上，木条变黑，可以验证浓硫酸的腐蚀性，故选项能达到实验目的。D、火柴梗碳化越快，温度越高，根据火柴梗碳化的快慢，可以比较蜡烛火焰各层温度，故选项能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万；B根据物质的构成来分析；C根据化合物中元素质量比的基本方法来分析；D根据相对分子质量的单位来分析解答。【解答】解：A丙烯酰胺的相对分子质量为：123+15+14+16=71，不属于有机高分子化合物，故错误；B丙烯酰胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比为（123）：16=9：4，故正确；D相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。故选：C。【点评】本题考查了化学式的意义及其计算，解题是根据化学式的微观与宏观意义、有关化学式的计算方法来分析解答即可。11【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。B、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。12【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克14克=48克，设B的相对分子质量为X则： A+3B=2C+2D 28 3X14克 48克根据：解得X=32。故选：B。【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关13【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，结合稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，进行分析判断。【解答】解：A、由温度的变化图，实验中溶液的温度不是一直升高，故选项说法错误。B、氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，温度逐渐降低，故选项说法错误。C、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。14【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氧气不能与足量的灼热氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaCl2溶液和HCl均能与适量的Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15【考点】AF：物质的相互转化和制备；D5：化合价规律和原则；FA：反应类型的判定【分析】根据反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，结合题中的选项进行分析。【解答】解：A、反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，属于置换反应，故A错误；B、反应过程中化合价改变的元素有Cl、O，铜的化合价没有改变，故B错误；C、该转化可表示为4HCl+O22Cl2+2H2O，故C正确；D、氯化铜和氧气反应生成的氧化铜又回到体系中，所以不用补充氧化铜，故D错误。故选：C。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。二、（本题包括2小题，共16分）16【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）装置如图2，眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳，快餐盒中的液体可能是厨房中常用的白醋；眼药水瓶可以上下移动，该装置相当于图1中的装置B。【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O22H2O+O2；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）装置如图2，眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳，快餐盒中的液体可能是厨房中常用的白醋；眼药水瓶可以上下移动，该装置相当于图1中的装置B；故答案为：D；B；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】（1）通过观察表中溶解度的变化关系解答；根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；根据氧化钙的性质能与水反应反应生成了氢氧化钙，同时放出热量的性质和特点，在分析氢氧化钙饱和溶液中有关量的变化。对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行；（2）根据实验室常用仪器解答；根据天平的使用注意事项来考虑；根据浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变解答。【解答】解：（1）由表中信息可知，60时，氯化纳的溶解度是37.3g 小于硝酸钾的溶解度110g；由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊；由题中“向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、降温结晶、过滤的方法，得到的滤液中含有 K+、NO3、Na+、Cl；（2）根据实验室常用仪器可知：a是量筒；应该左物右码，称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘； 氢氧化钠放在称量纸上称量；氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量；浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为50g20g=30g所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为：20g：30g=2：3；答案：（1）；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；减小；降温结晶； K+、NO3、Na+、Cl；（2）量筒；称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘； 氢氧化钠放在称量纸上称量（两空顺序可颠倒）；2：3【点评】称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘； 氢氧化钠放在称量纸上称量三、（本题包括1小题，共12分）18【考点】82：金属的物理性质及用途；86：金属活动性顺序及其应用；8B：铁的冶炼；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析。（2）根据实验现象分析金属的活动性。（3）根据高炉炼铁的知识进行分析。（4）钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，在纯氧中完全燃烧时，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式和二氧化碳质量可以计算碳的质量，进一步可以计算钢样中碳的质量分数。【解答】解：（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够导热。（2）可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液、硫酸铝溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换硫酸铝中的铝，铝最活泼，铁其次，铜最弱，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中氧化铁失氧，表现出氧化性；炼铁时原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳。（4）解：设碳的质量为x，C+O2CO2，12 44x 0.33g=，x=0.09g，此钢样中碳的质量分数为：100%=1.8%，答：此钢样中碳的质量分数为1.8%故填：（1）导热；（2）硫酸铝溶液、硫酸铜溶液； Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧化性；反应生成炼铁所需的还原剂CO；（4）此钢样中碳的质量分数为1.8%。【点评】此题难度不大，掌握金属的性质、高炉炼铁的知识以及根据化学方程式的计算等即可顺利解答。四、（本题包括2小题，共12分）19【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H2：完全燃烧与不完全燃烧【分析】（1）根据反应前后各原子种类和数目不变考虑；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式书写方法写出化学方程式即可；（3）根据一氧化碳燃烧的方程式和甲烷燃烧的方程式考虑消耗氧气的体积比；（4）根据物质充分燃烧的条件考虑。【解答】解：（1）反应前后各原子种类和数目不变，反应物中含有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，生成物中含有2个氯原子、2个氢原子，还少2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，由于前面的系数是2，所以X的化学式是NaOH；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）一氧化碳燃烧的方程式：2CO+O22CO2，由方程式可知1m3一氧化碳消耗氧气0.5m3，甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O由方程式可知1m3甲烷消耗氧气2m3，所以1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为：0.5：2=1：4；（4）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是增大燃料与空气的接触面积故答案为：（1）NaOH（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）1：4；（4）燃料与空气要有足够大的接触面积。【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的应用，知道化学方程式的书写方法，可燃物燃烧的条件。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据AJ表示初中化学常见的物质，其中B、C、F、J为氧化物，且C能造成煤气中毒，所以C是一氧化碳，B、C可以互相转化，所以B是二氧化碳，F中两种元素的质量比是4：1，所以F是氧化铜，D、H为相同类别的化合物，E、I也为相同类别的化合物，且D、I在某些情况下可用作干燥剂，所以D、I是浓硫酸、氢氧化钠，I会转化成E，所以E是盐酸，I是硫酸，D是氢氧化钠，A是碳酸钠，H是氢氧化钙，G是氧气，J是水，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AJ表示初中化学常见的物质，其中B、C、F、J为氧化物，且C能造成煤气中毒，所以C是一氧化碳，B、C可以互相转化，所以B是二氧化碳，F中两种元素的质量比是4：1，所以F是氧化铜，D、H为相同类别的化合物，E、I也为相同类别的化合物，且D、I在某些情况下可用作干燥剂，所以D、I是浓硫酸、氢氧化钠，I会转化成E，所以E是盐酸，I是硫酸，D是氢氧化钠，A是碳酸钠，H是氢氧化钙，G是氧气，J是水，经过验证，推导正确，所以C是CO；（2）A转化为D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；I转