2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小題给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1（2.00分）在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（）A菠萝榨汁B海水晒盐C谷物酿酒D石头雕像2（2.00分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A煤B天然气C汽油D氢气3（2.00分）下列图示实验操作正确的是（）ABCD4（2.00分）下列物质中，属于纯净物的是（）A矿泉水B空气C水蒸气D碘酒5（2.00分）钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（）A6B+4C+6D+76（2.00分）人体必需的元素有20多种。下列不属于人体必需的微量元素是（）ANBZnCIDFe7（2.00分）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（）A原子的核电荷数是31B元素符号是GaC属于金属元素D相对原子质量为69.72g8（2.00分）家庭常用洗涤剂的pH如下：物质厕所清洁剂洗手液洗衣液炉具清洁剂pH181013可以除去铁锈的是（）A厕所清洁剂B洗手液C洗衣液D炉具清洁剂9（2.00分）下列说法中正确的是（）A红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C镁条在氧气中燃烧时。火星四射，生成黑色固体D木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光10（2.00分）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（）AMgSO4 NaClBH2SO4 Ba （NO3） 2CBaCl2 HC1DH2SO4 MgCl2二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11（2.00分）下面是某同学对课本中图表资料情况的总结，其中不正确的是（）A根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度B利用元素周期表，可直接査出元素的化合价C利用金属活动性顺序，判断金属与稀硫酸是否发生置换反应D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生12（2.00分）下列实验操作不能达到实验目的是（） 选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸AABBCCDD13（2.00分）下列说法正确的是（）（以下的pH数值均在通常情况下测定）ApH5.6的雨水是酸雨B对氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐増大C10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH7D将20g NaOH固体加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH714（2.00分）如图所示装置有多种用途，其中不正确的是（）选项广口瓶内物质用途气体A一定量浓硫酸干燥某些气体B装满水收集某些气体C一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体D空气收集某些比空气重的气体AABBCCDD15（2.00分）下列说法正确的是（）A等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14B在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等C将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量是所取浓硫酸质量的两倍D已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g三、填空题（本大题共3题，共18分）16（4.00分）我们的生活离不开化学。现有石墨氧气硝酸钾生石灰，选择适当物质填空（填序号）。（1）可供给呼吸的气体是 ；（2）可作某些食品干燥剂的是 ；（3）可作干电池电极的是 ；（4）属于复合肥料的是 。17（7.00分）构成物质的粒子之间的关系如图1所示。（1）甲是 ；（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 （写化学式）；（3）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由钙元素和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为 ，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 （填字母编号）。A反应前后共有4种原子B该反应有单质生成C反应前后元素化合价都不变D化学变化中分子和原子均可再分E该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：318（7.00分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于 的不同，使得二者在性能上也不同。（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列 关系最大（填序号）。地壳中金属元素的含量金属的熔点金属的活动性（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。（4）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是 。A金属活动性顺序：MCuAg B滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C滤渣中一定含有Ag和Cu D向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀（5）铁制品易锈蚀，铁制品生锈的条件是铁与 等发生化学反应的过程。回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到铁 t。四、简答题（本大题共3小题，共22分）19（6.00分）写出下列化学方程式：（1）一氧化碳的燃烧 ；（2）用盐酸与水垢中氢氧化镁反应 ；（3）加热高锰酸钾制氧气 。20（8.00分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）。A静置沉淀B吸附沉淀C蒸馏（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 。（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：t1时，甲的溶解度 丙的溶解度（填“”、“”或“=”。t2时，将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。21（8.00分）如图所示的是物质AG相互间的关系（“”表示物质间存在的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用于改良酸性土壤；E是一种蓝色溶液。请回答：（1）C的化学式 ，G可能是 （填化学式）。（2）写出标号、的化学反应方程式： ； 。（3）分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是 （填化学式），属于盐类的是 （填化学式）。五、实验题（本大题共3小题20分）22（8.00分）如图是实验中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题。（1）写出图中仪器a的名称： ；（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气装置应选择的是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 ；（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母序号），发生反应化学反应方程式为 ；（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在神奇的一氧化氮书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶一氧化氮，选用的装置是 （填字母序号）。23（5.00分）如图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中是 池（填“蒸发”或“冷却”）。（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。（3）母液为氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。具体步骤：计算：需要氯化钠的质量 g称量固体氯化钠量取一定体积的水 。24（7.00分）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：（1）实验室中，单质硫是 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是 溶液（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是 （填序号）（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸 吨六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%）25（3.00分）中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，屠呦呦发现的青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为 （2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （3）青蒿素中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）26（7.00分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25，0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g请计算：（1）反应产生CO2的质量（2）样品中NaOH的质量分数（3）最后所得溶液中钠元素的质量参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小題给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、菠萝榨汁的过程中只是分离出菠萝汁，没有新物质生成，属于物理变化。B、海水晒盐，主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化。C、谷物酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。D、石头雕像的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】根据已有的知识进行分析，氢气是最理想的燃料，据此解答【解答】解：氢气燃烧只生成水，不污空气，是最理想的燃料，观察选项，故选D。【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行3【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；4J：仪器的装配或连接【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A、矿泉水中常含有许多可溶性杂质，是一种混合物。故A不符合题意；B、清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B不符合题意；C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；D、碘酒是碘的水溶液，属于混合物。故D不符合题意。故选：C。【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物5【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求CaWO4中钨元素（W）的化合价【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+x+4（2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价。故选：C。【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价的计算方法6【考点】J6：矿物质与微量元素【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可。【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。A、N属于人体的常量元素，故选项正确。B、Zn属于人体必需的微量元素，故选项错误。C、I属于人体必需的微量元素，故选项错误。D、Fe属于人体必需的微量元素，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键。7【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题。【解答】解：A根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；B根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；C根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；D根据图可知信息：相对原子质量为69.72其单位为1，而非g故D符合题意。故选：D。【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。8【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据酸能和铁锈反应，从而可以除去铁锈；分析厕所清洁剂的pH小于7，显酸性；洗手液、洗衣液、炉具清洁剂等物质的pH大于7，显碱性。【解答】解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反应；B、洗手液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应。故选：A。【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据铁锈的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。9【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据红磷在氧气、空气中中均能燃烧，进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭燃烧的条件进行分析判断。【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。10【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9I：复分解反应及其发生的条件；9R：离子或物质的共存问题【分析】如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl，说明没有了氢氧根离子、硫酸根离子，进行分析解答。【解答】解：在a处的水中有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，也没有硫酸根离子。要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，且不能引入新的杂质离子，乙厂的阴离子应该有氯离子，而b处水中含有的一组物质是BaCl2、HC1。A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故选项错误，B、虽然会将氢氧根离子除去，不会除去硫酸根离子，且还会引入硝酸根离子，故选项错误，C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子，故选项正确。D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；86：金属活动性顺序及其应用；9I：复分解反应及其发生的条件；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据溶解度曲线的意义进行分析；B、根据元素周期表的内容进行分析；C、根据金属与酸反应的条件判断；D、根据酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应的条件进行分析。【解答】解：A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故A正确；B、根据元素周期表的内容，不可以直接査出元素的化合价，故B错误；C、利用金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属会与酸发生置换反应，故C正确；D、由酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。12【考点】34：化学实验方案设计与评价；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸热；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；D、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水【解答】解：A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论13【考点】97：中和反应及其应用；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9C：酸雨的产生、危害及防治【分析】根据已有的知识进行分析，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性，据此解答。【解答】解：A、pH5.6的雨水都是酸雨，正确；B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH值会逐渐减小，错误；C、10g10.6%=1.06gNa2CO3 +CaCl2 =CaCO3+2NaCl 106 111故可以看出当10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合时是氯化钙先反应完，碳酸钠有剩余，故溶液呈碱性，pH大于7，正确；D、100g49%=49g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，溶液的pH等于7，错误；故选：AC。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。14【考点】46：分离物质的仪器；4R：气体的净化（除杂）；4S：气体的干燥（除水）【分析】“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由长管进入此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应【解答】解：A、用浓硫酸干燥氧气时，气体由长管进入，故A正确B、用排水法收集氧气，瓶内盛满水，气体应该从短管进，利用气体的压力将水从长管压出；故B错误。C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以可以除去混有的二氧化碳气体，故C正确。D、收集某些比空气重的气体，气体由长管进入，故D正确。故选：B。【点评】此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目，是考试中的一个难点，要根据物质的密度和压强做深入理解15【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7S：用水稀释改变浓度的方法；DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答B、根据饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量关系分析C、溶液稀释前后溶质质量不变D、根据溶质质量分数计算可以确定加水的质量与浓硫酸的质量关系；化学反应前后元素的质量不变【解答】解：A、设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是（m100%）：（m100%）=14：11，故错误；B、由于溶液的质量不确定，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量无法比较，故错误；C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等，故错误；D、10g混合物中镁元素的质量为10g48%=4.8g，加入足量的稀硫酸与氢氧化镁和氧化镁反应都生成硫酸镁，镁元素的质量不变，设硫酸镁的质量为xMgMgSO424 1204.8g x=，x=24g故正确；故选：D。【点评】本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的关系以及根据溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，进行D选项解答时，要利用质量守恒定律进行三、填空题（本大题共3题，共18分）16【考点】69：氧气的用途；8L：生石灰的性质与用途；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）可供给呼吸的气体是氧气，故填：；（2）生石灰可以和水反应而吸收水分，可作某些食品干燥剂，故填：；（3）石墨具有导电性，可做干电池电极，故填：；（4）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故填：；【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。17【考点】A7：单质和化合物的判别；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据微粒的构成和变化分析判断；（2）根据迕的微观构成分析回答；（3）根据原子结构示意图的意义和元素的性质与原子的最外层电子数慕的关系分析判断有关的问题；再根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（4）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，然后再对题中各问加以分析解答【解答】解：（1）由于原子可构成分子，原子通过电子的得失形成了离子，所以甲是原子；（2）在氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是氯化钠，化学式是：NaCl；（3）由氟原子结构示意图可知，最外层电子数是7，大于4，氟原子在化学反应中易得到一个电子，化合价应为1价，钙元素的化合价为+2价，所以，钙元素由和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为CaF2，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O。（4）A、由图可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；B、单质是指由同种元素组成的纯净物，该反应有单质生成，故B正确；C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；E、由图可知，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确。故答为：（1）原子；（2）NaCl；（3）得到，CaF2，4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（4）BE。【点评】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。不能光看图示，否则容易出错。18【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】（1）根据钢和生铁的区别考虑；（2）金属越活泼，人类开发利用的就越晚；（3）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；（4）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析；（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；根据题意，由废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收100t这样的废铁粉，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）生铁含碳量2%4.3%，钢含碳量0.03%2%，所以含碳量不同；故填：含碳量；（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。故填：；（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3故填：4Al+3O22Al2O3；（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：MCuAg，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。故选：C；（5）铁制品生锈的条件是与水和氧气接触；回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为：100t20%+100t80%100%=76t。故填：水和氧气；76。【点评】本题难度不大，掌握金属的性质与用途、金属的活动性顺序、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。四、简答题（本大题共3小题，共22分）19【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：2CO+O22CO2；（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据人体需要的六大营养素包括：蛋白质、脂肪、糖类、油脂、维生素、水、无机盐进行分析；（2）根据含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水进行分析；（3）根据净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析。（5）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）人体需要的六大营养素包括：蛋白质、脂肪、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一；（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；（3）净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏，故选：C；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2。（5）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度丙的溶解度；t2时，甲物质的溶解度是20g，所以将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液；t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度计算，所以t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙丙甲。故答案为：（1）属于；（2）硬水；（3）C；（4）2H2O2H2+O2。（5）；不饱和；乙丙甲。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、F都是单质；F是使用最多的金属材料，因此F是铁；B是导致温室效应的主要气体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是碳、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，那么C是碳酸钠；碳酸钠和盐酸或硫酸能反应，铁也与盐酸或硫酸能反应，因此G是盐酸或硫酸；D可用于改良酸性土壤，因此D是氢氧化钙；E是一种蓝色溶液，那么E是硫酸铜；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A、F都是单质；F是使用最多的金属材料，因此F是铁；B是导致温室效应的主要气体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是碳、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，那么C是碳酸钠；碳酸钠和盐酸或硫酸能反应，铁也与盐酸或硫酸能反应，因此G是盐酸或硫酸；故答案为：Na2CO3；HCl或H2SO4；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）以上7种物质中属于氧化物的是二氧化碳，属于盐类的是：碳酸钠和硫酸铜；故答案为：CO2；Na2CO3、CuSO4；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。五、实验题（本大题共3小题20分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（4）一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，因此只能用排水法收集。【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AE；2KClO32KCl+3O2；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，因此只能用排水法收集；故答案为：C；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数；9E：氯化钠与粗盐提纯；9O：海水晒盐的原理和过程【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；（2）根据蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少进行分析；（3）根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠进行分析；（4）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签进行分析。【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池；（2）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大；（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；（4）配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g3%=3g；配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。故答案为：（1）蒸发；（2）增大；（3）饱和；（4）3，溶解。【点评