2019年中考化学模拟试卷及答案解析14-11VIP

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1（1.00分）通过实验测定了空气组成的科学家是（）A门捷列夫B达尔文C拉瓦锡D牛顿2（1.00分）下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）A羊毛围巾B塑料包装袋C玻璃杯D镁铝合金3（1.00分）实验室装NaOH固体的专柜应贴下列哪种标志（）ABCD4（1.00分）下列营养物质不能为人体提供能量的是（）A牛肉B蛋糕C米饭D脱水蔬菜5（1.00分）下列说法不正确的是（）ASO2、NO2是造成酸雨的主要有害气体B禁放鞭炮、禁烧秸秆等可有效减轻大气污染C少用农药、化肥、洗衣粉等，可有效减轻水体污染D人体中含有的所有元素，都是维持人体生命活动的必需元素6（1.00分）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）AX元素在化学反应中易失到电子BY元素在化学反应中易得去电子C两种元素形成的化合物化学式为X2YD两种元素形成的化合物化学式为XY27（1.00分）有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OBNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHC2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2DFe+2HClFeCl2+H28（1.00分）味精是一种广泛应用的调味品味精有效成分为谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，熔点232，20溶解度71.7g，下列有关叙述错误的是（）A谷氨酸钠中含有5种元素B谷氨酸钠中钠元素的质量分数为13.6%C20时100g水可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液D熔点232为化学性质9（1.00分）一种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前后的电荷守恒。现有如下离子方程式：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+710（1.00分）消防员灭火时发现，将水浇到化学品电石（CaC2）上时引起了更剧烈的爆炸，原因是CaC2+2H2OCa（OH）2+X，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸下列说法正确的是（）A生成物中有一种氧化物B上述反应属于置换反应CX的化学式为C2H2DCaC2中钙元素和碳元素的质量比为1：211（1.00分）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水蒸干比较固体的多少B硝酸铵和尿素加碱研磨，闻气味溶于水，观察是否吸热C黄金和黄铜加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氮气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃烧的木条AABBCCDD12（1.00分）在下列物质间的转化中，能一步实现的是（）AFeFeCl3BCuCuSO4CCa（OH）2NaOHDFeFe（OH）213（1.00分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3BH+、K+、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42DK+、NH4+、Cl、NO314（1.00分）取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入200g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水则原固体混合物中氧元素的质量是（）A9.8 gB3.6 gC3.2 gD19.6 g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15（3.00分）空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 ；人体缺乏 元素会引起食欲不振生长迟缓，发育不良16（3.00分）如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为 ，其原子结构示意图为 ，该元素在元素周期表中位于第二周期的 （填“最左边”、“中间”或“最右边”）。17（3.00分）工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+ 此反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中 元素的化合价升高了18（2.00分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验。（1）该实验说明燃烧的条件之一是 。（2）试验后发现铜片变黑了，质量也变大了，其原因是 。19（2.00分）在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为 g；写该反应的化学方程式 20（3.00分）A、B、C、为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物已经略去）（1）若A是温室气体，反应中出现浑浊，则反应的化学方程式为 。（2）若A为黑色固体，B为有毒气体，则反应的化学方程式为 。（3）若A、B组成元素相同且常温下都为液体，则C为 （写出化学式）。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）2016年1月29日科技日报报道：科学家首次将从空气中捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。（1）此反应中有机物的化学式是什么？（2）请写出该反应的化学方程式。22（2.00分）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2方案二：加热碳酸氢铵 NH4HCO3NH3+H2O+CO2（1）你认为上述两个方案中选方案 更合理（2）不选另一个方案的理由是什么？23（2.00分）如图是实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。（2）若用量筒量水时仰视读数则配制的溶液质量分数 。（3）取图示溶液10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。24（4.00分）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验：鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。（1）写出试管中碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式： 。（2）试验结束后，小军同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，对废液进行过滤，几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】废液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小军认为：只含氢氧化钠；小华认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， 你的猜想是正确的四、综合应用题（共10分）25（10.00分）人类的生产和生活都离不开金属。（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。（2）如图甲是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？（3）某兴趣小组用如图乙所示装置模拟炼铁。实验中玻璃管里观察到的现象是 ，石灰水中发生反应的化学方程式是 。该装置应如何改进？（4）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中可能含有的物质是 。（5）该化学兴趣小组的同学利用改进后的装置进行探究，用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少克？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1【考点】51：化学的历史发展过程【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可。【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。B、达尔文，英国生物学家，进化论的奠基人。曾乘贝格尔号舰作了历时5 年的环球航行，对动植物和地质结构等进行了大量的观察和采集。出版物种起源这一划时代的著作，提出了以“自然选择学说”为核心的生物进化论学说；故选项错误。C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。D、牛顿总结出来牛顿三定律、得出了万有引力定律，故选项错误。故选：C。【点评】了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想。2【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：A、羊毛围巾是用羊毛线制成的，属于天然材料，故选项错误。B、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。D、镁铝合金数镁的合金，属于金属材料，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在3【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合腐蚀性药品的化学性质进行分析解答本题。【解答】解：A、该标志为腐蚀品标志，故A正确；B、该标志为易燃气体标志，氢氧化钠属于固体，故B错；C、该标志为自燃物品标志，氢氧化钠不具有自燃性，故C错；D、该标志为爆炸品标志，氢氧化钠不具有易爆性，故D错。故选：A。【点评】掌握各种标志的意义是解答本题的关键。4【考点】J2：生命活动与六大营养素【分析】从人体中六大营养素的功能及食物来源去分析【解答】解：A、牛肉中含有大量的蛋白质和油脂，可为人体提供能量；故不选；B、蛋糕中含有大量的蛋白质和糖类，可为人体提供能量；故不选；C、米饭中含有大量的糖类，可为人体提供能量；故不选；D、脱水蔬菜主要含有维生素和纤维素，不能为人体提供能量；故选；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键5【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治；9C：酸雨的产生、危害及防治；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A、根据酸雨主要是SO2、NO2等气体溶于雨水形成的解答；B、根据禁放鞭炮、禁烧桔杆等，可以减少有害气体的排放解答；C、根据防止水体污染的措施分析解答；D、根据人体中含有的所有元素中可能有对人体有害的元素解答【解答】解：A、酸雨主要是SO2、NO2等气体溶于雨水形成的，故对；B、禁放鞭炮、禁烧桔杆等，可以减少有害气体的排放，有效减轻大气污染，故对；C、合理使用农药化肥、洗衣粉能有效地防止水体污染，故对；D、人体中含有的所有元素中可能有对人体有害的元素，故错。故选：D。【点评】解答本题要充分理解保护环境的重要性，要对常见污染物的来源、危害及治理方法有所了解，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、最外层电子数少于4个易失去电子；B、最外层电子数多于4个易得到电子；C、根据X元素显+1价，Y元素显2价考虑；D、根据正价在前负价在后十字交叉再约简。【解答】解：A、X元素最外层电子数是1，易失去电子，故A说法正确；B、Y元素最外层电子数是6，易得到电子，故B说法正确；C、X元素最外层电子数是1，易失去1个电子，所以X元素显+1价；Y元素最外层电子数是6，易得到2个电子，Y元素显2价，所以化学式是X2Y，故C说法正确；D、X元素最外层电子数是1，易失去1个电子，所以X元素显+1价；Y元素最外层电子数是6，易得到2个电子，Y元素显2价，所以化学式是X2Y，故D说法错误。故选：D。【点评】化学式的写法：正价在前负价在后十字交叉再约简。7【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应【分析】在单质中，元素化合价是0；在化合物中，元素化合价的代数和是0，可以根据这一原则求出化合物中各种元素的化合价然后根据元素的化合价是否有升降进行判断是否是氧化还原反应【解答】解：A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、NaCO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Fe+2HClFeCl2+H2中铁元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故D正确。故选：D。【点评】可以根据具体的化学方程式中各种物质所含有的元素化合价方面进行分析、判断，从而得出正确的结论8【考点】7L：固体溶解度的概念；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算；E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】A根据谷氨酸钠化学式的含义进行分析判断B根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析C根据题意，20溶解度71.7g，进行分析判断D物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质【解答】解：A谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的，故选项说法正确。B谷氨酸钠中钠元素的质量分数为100%13.6%，故选项说法正确。C.20溶解度71.7g，则20时100g水最多溶解71.7g谷氨酸钠，20时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液，故选项说法正确。D熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、溶解度的概念等进行分析问题、解决问题的能力9【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可以确定RO3的化合价；原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断。【解答】解：根据离子方程式中等号两边电荷数相同可知，n+2=1+2，则n=1，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，可以确定RO3的化合价为1价。设R元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（2）3=1，则x=+5价。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。10【考点】A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据反应：CaC2+2H2OCa（OH）2+X，结合质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式，然后根据氧化物的概念，置换反应的概念以及化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比进行分析【解答】解：根据反应：CaC2+2H2OCa（OH）2+X，结合质量守恒定律可知：反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4，2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2。A、根据CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2可知，生成物为Ca（OH）2和C2H2，结合氧化物的概念，都不属于氧化物，故错误；B、根据置换反应的特点“单+化单+化”，故CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，不属于置换反应，故错误；C、物质X的化学式为C2H2，故正确；D、CaC2中钙元素和碳元素的质量比40：（122）=5：3，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键11【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；85：金属的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；AE：物质的鉴别、推断【分析】根据物质的性质差异进行分析，所选择的区分方法，应该出现不同的实验现象，硬水和软水的差别在于水中所含的可溶性钙镁化合物数量的多少，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钠溶于水放热，且能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铵溶于水吸热，黄铜是铜和锌的合金，根据金属的性质进行解答即可【解答】解：A、硬水和软水都是澄清的溶液，蒸干比较固体的多少，现象不明显，无法区分，故A很不符合题意；B、尿素溶于水，温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，使用加水溶解测温度变化的方法可以区分；尿素加碱研磨，无气味；硝酸铵加碱研磨，有刺激性气味，此方法可以区分，故B符合题意；C、黄铜是铜和锌的合金，在金属活动性顺序中，铜和金都在锌的后面，加入硫酸锌溶液没有现象，使用滴加硫酸锌溶液的方法无法区分，故C不符合题意；D、二氧化碳和氮气，分别伸入燃烧的木条，都熄灭，无法区分，故D不符合题意；故选：B。【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行选择的鉴别方法应该出现不同的实验现象要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用12【考点】AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成一步反应氯化铁，故选项错误。B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸反应生成硫酸铜，转化不能一步实现，故选项错误。C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项正确。D、铁与碱溶液不反应，转化不能一步实现，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键13【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、H+、HCO3会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水14【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应，分别生成硫酸铁和水、硫酸亚铁和水，由质量守恒定律，生成的水中的氧元素即为原固体混合物中氧元素的质量，进行分析判断【解答】解：氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应，分别生成硫酸铁和水、硫酸亚铁和水，由质量守恒定律，生成的水中的氧元素即为原固体混合物中氧元素的质量，则生成水的质量为200g9.8%100%=3.2g。故选：C。【点评】本题有一定难度，掌握质量守恒定律、明确生成的水中的氧元素即为原固体混合物中氧元素的质量是正确解答本题的关键二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；D1：化学式的书写及意义；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素；人体缺乏锌元素会引起食欲不振生长迟缓，发育不良【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2；人体缺乏锌元素会引起食欲不振生长迟缓，发育不良故答案为：氮气；SiO2；锌【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在16【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边。故答：20.18，最右边。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力。17【考点】D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式判断反应类型以及元素化合价的变化【解答】解：由反应的化学方程式可知，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2，该反应不符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的特征，不属于复分解反应；反应后，氢元素的化合价由+1价降低为0价；氯元素的化合价由1价升高为0价故填：Cl2；不属于；氯（或Cl）【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式18【考点】G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】根据已有的知识进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点；铜能与氧气反应生成氧化铜；据此解答，【解答】解：（1）本题实验中可以观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，且乒乓球碎片的着火点比滤纸片的着火点低，故填：燃烧需要达到可燃物的着火点；（2）在加热的条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，生成氧化铜的质量包括铜和氧气的质量，故质量增大，故填：铜与氧气反应生成了氧化铜；氧化铜的质量包括铜和氧气的质量，故质量增大；【点评】本题考查了燃烧的条件的实验探究，完成此题，可以依据燃烧的条件进行。19【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析【解答】解：X的质量为：4.6g+8g4.4g5.4g=2.8g；4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g=2.4g，含有氢元素质量为：4.6g=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g2.4g0.6g=1.6g；水中含有氢元素质量为：5.4g=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g0.6g=4.8g，二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g1.2g=3.2g，所以X中含有的碳元素质量为：2.4g1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g4.8g3.2g=1.6g，所以原子个数比是：=1：1，所以X是CO答案：2.8g； 2C2H5OH+5O26H2O+2CO2+2CO【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据A是温室气体，反应时出现浑浊，由此A是二氧化碳，反应是二氧化碳和石灰水的反应产生沉淀，结合二氧化碳的性质和转化关系，二氧化碳反应产生C，B也能转化为C，因此B是碳酸钙，C是水，带入验证写出反应的方程式；（2）根据A为黑色固体，B为有毒气体，A会转化成B、C，B也会转化成C，由此A就是碳，B就是一氧化碳，C就是二氧化碳，带入验证写出反应的方程式；（3）根据A、B含相同的元素且常温下都为液体，因此B是水，A是过氧化氢，C是氧气进行分析。【解答】解：（1）根据A是温室气体，反应时出现浑浊，由此A是二氧化碳，反应是二氧化碳和石灰水的反应产生沉淀，结合二氧化碳的性质和转化关系，二氧化碳反应产生C，B也能转化为C，因此B是碳酸钙，C是水，因此反应的反应是二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； （2）根据A为黑色固体，B为有毒气体，A会转化成B、C，B也会转化成C，由此A就是碳，B就是一氧化碳，C就是二氧化碳，因此反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2；（3）根据A、B含相同的元素且常温下都为液体，因此B是水，A是过氧化氢，C是氧气。故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）2CO+O22CO2； （3）O2。【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据微粒的构成写出化学式；（2）根据二氧化碳和氢气转化成甲醇的微观示意图，写出反应的化学方程式；【解答】解：（1）此反应中的甲醇是含碳的化合物，属于有机物，化学式是：CH3OH；（2）由反应的微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。故答为：（1）CH3OH；（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。22【考点】34：化学实验方案设计与评价【分析】（1）根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等，进行分析解答（2）根据碳酸氢铵在加热的条件下生成了氨气、二氧化碳两种气体，进行分析解答【解答】解：（1）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，氨气是气体，上述两个方案中选方案一更合理（2）不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂故答案为：（1）一；（2）产生的气体不纯【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等23【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量=80g15%=12g。（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是100%=3%。故答案为：（1）12；（2）偏小；（3）3%。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。24【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；（2）根据氧化钙和碳酸钠溶液反应时，存在物质过量的问题，可能是氢氧化钙过量，可能是氢氧化钠过量进行猜想解答；根据碳酸钠溶液遇盐酸反应生成二氧化碳气体解答。【解答】解：（1）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）猜想：氢氧化钙和碳酸钠溶液反应时，存在物质过量的问题，可能是氢氧化钙过量，可能是碳酸钠过量，由于反应生成氢氧化钠，故可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合