2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯B除去NaCl 中少量Na2SO4加过量BaCl2溶液后过滤C鉴别稀盐酸和稀硫酸分别加入少量的硝酸银溶液D探究Zn、Fe、Cu 的金属活动性将Zn 和Cu 分别放入FeSO4溶液中AABBCCDD2探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（）A甲装置能分离CO 和CO2B乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的C丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量D戊中点燃气体的目的是处理尾气3往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（）Abc 段含有的金属是Ag 和CuBcd 段溶液中有两种溶质C反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大D若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2m1m3m24能用质量守恒定律思想解释，并推论正确的是（）A50mL 36%的盐酸用50mL水稀释，推出稀盐酸的溶质质量分数为18%B某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素C10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水D铁丝在空气中燃烧，推出反应前后固体质量不变5有关规律的描述中正确的是（）A“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B所有盐中都一定含有金属元素C金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会増加D能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液6下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（） 选项ABCD转化关系物质甲H2O2CCaCO3CuCl2乙O2COCO2Cu丙H2OCO2Na2CO3CuOAABBCCDD7有关化学反应的说法错误的是（）A化合反应一定生成氧化物B中和反应一定是生成盐和水的反应C置换反应中一定有单质生成D分解反应一定只有一种反应物二、解答题（共7小题，满分0分）8空气、水、食盐是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：海水中能提取食盐，则食盐中金属元素的名称是 。食盐可以配成0.9%的生理盐水，“0.9%”表示 。（选填编号）A每100g水中最多溶解0.9g NaClB每100g生理盐水中溶解0.9g NaClC生理盐水中有0.9g NaClD生理盐水中溶质的质量分数工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气 不同（选填“溶解性”“沸点”或“熔点”）废气处理有利于治理环境，工业烟气中排放的SO2经过下列转化可以得到化工产品。加入石灰石的目的是将SO2最终转化为 ，写出煅烧石灰石的化学方程式 。在处理过程中，元素化合价发生改变的元素有 。天然水中含有许多杂质。自来水厂净水过程示意图为：天然水沉降过滤自来水。加氯的作用是 。明矾的化学式是KAl（SO4）212H2O，该物质中含有 种元素，0.2mol中KAl（SO4）212H2O含有 个钾微粒。9如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。写出A点表示的意义是 盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中 （选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。在40时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有 g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是 。40时，甲、乙物质饱和溶液降温至20时，对此过程判断一定正确的是 。现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量乙溶液析出固体质量溶解度：溶解度都变小：S甲S乙溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数乙溶质的质量分数溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量甲溶液中溶剂质量10如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是 ，此时是图二中的 （填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是 、 ；图三C点溶液中含有的溶质是 ；在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 。a铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液11甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。t1时，固体甲的溶解度是 g/100g水。t2时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 。固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。t时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 。如图二所示，t1时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯中有固体剩余，升温至t2时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是 。A烧杯、中放入的固体依次为甲、乙、丙Bt1时，烧杯、中的溶液都是不饱和溶液Ct2时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液D升温至t3时，有一个烧杯中出现晶体12现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成。某同学设计了如下实验。操作I、的名称是 ；白色沉淀A的化学式是 ；无色溶液B中所含的溶质是 ；步骤的反应方程式 ；样品硝酸钠中所含的杂质一定有 ，可能有 。13某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图实验。试管中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。试管中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是 。试管中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应方案一方案二方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到 ，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。方案二：M溶液的溶质是 ，N溶液的溶质是 ，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是 ，为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是 。14拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用如图装置研究水蒸气与铁的反应。4.2g铁粉按如图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为 ，无水硫酸铜的作用是 ；C处可观察到的现象是 。实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。【查阅资料】FeO和Fe3O4是常见的两种黑色含铁化合物；FeO遇空气会立即变为红棕色【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含 。经称量，黑色固体为5.8g。【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）实验操作实验现象实验结论将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜溶液。 黑色固体中不含铁粉【实验结论】I水蒸气与铁发生反应的化学方程式为 ，该反应 （填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。II利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比 （不要求计算）。参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；86：金属活动性顺序及其应用；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解答】解：A、氢气、甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，故选项不能达到实验目的。B、硫酸钠与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。C、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。D、Zn和Cu分别放入FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液溶液反应置换出铁，说明了活动性ZnFe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性锌铁铜；故选项能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；B、根据实验的目的分析澄清石灰水的作用；C、根据实验的过程分析和发生的反应分析判断；D、根据一氧化碳有毒能污染空气分析。【解答】解：A、在甲中二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以甲装置能分离CO 和CO2，故A正确；B、乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否除干净了，在丁中澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成，故B正确；C、由于实验过程中先通入一氧化碳一会儿再加热，所以丙中固体减少的质量不可以确定通入CO的质量，故C错误；D、由于尾气中含有一氧化碳，有毒，所以戊中点燃气体的目的是处理尾气，故D正确。故选：C。【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铜的实验主要考查了一氧化碳、二氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据一氧化碳还原氧化铜的步骤、注意事项和一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析解答。3【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入质量为m的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁铜银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由此可知：A、bc段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，该选项说法正确；B、cd段溶液中有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁两种溶质，该选项说法正确；C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，该选项说法不正确；D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，65 64Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，65 56由以上质量关系可知，当bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2m1m3m2，该选项说法正确。故选：C。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、盐酸稀释过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；B、某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；C、食盐溶于水过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；D、铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5【考点】85：金属的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；C8：物质的元素组成【分析】A、根据物质的元素组成，进行分析判断。B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。【解答】解：A、“碳”是一个大家族，但并不是所有物质都含有碳元素，如水，故选项说法错误。B、不是所有盐中都一定含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，故选项说法错误。C、金属与酸发生置换反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液的质量都会増加，故选项说法正确。D、能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握显碱性的不一定是碱溶液、盐的特征、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。6【考点】68：氧气的化学性质；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，符合如图对应“转化关系”，故A错误；B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合如图对应“转化关系”，故B错误；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合如图对应“转化关系”，故C错误；D、氯化铜和铁反应会转化成铜，铜不会一步转化成氯化铜，故D正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。7【考点】97：中和反应及其应用；F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应用；F3：置换反应及其应用【分析】本题考查的是对概念的掌握。化合反应强调的是多变一；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。【解答】解：A、化合反应不一定生成氧化物，错误；B、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应，中和反应一定是生成盐和水的反应，正确；C、置换反应一定有单质生成，故正确；D、分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，故D正确；故选：A。【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断。二、解答题（共7小题，满分0分）8【考点】6B：氧气的工业制法；76：自来水的生产过程与净化方法；7R：溶质的质量分数；9C：酸雨的产生、危害及防治；C4：元素的简单分类【分析】根据食盐的元素组成，0.9%的生理盐水的成分进行分析；根据工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气沸点不同进行分析；根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；根据元素的化合价进行分析；根据氯气具有杀菌消毒的作用，以及明矾的元素组成，1mol物质含有的微粒个数是6.021023个进行分析。【解答】解：食盐中金属元素的名称是钠，食盐可以配成0.9%的生理盐水，“0.9%”表示每100g生理盐水中溶解0.9g NaCl，生理盐水中溶质的质量分数，故选：BD；工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气沸点不同；碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，化学式为：CaSO4，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；在二氧化硫和亚硫酸钙中，硫元素的化合价为+4价，而在硫酸钙中，硫元素显+6价，在氧气中氧元素显0价，在硫酸钙中，氧元素显2价，所以化合价发生改变的元素是硫元素与氧元素；氯气具有杀菌消毒的作用，明矾的化学式是KAl（SO4）212H2O，该物质中含有5种元素，1mol物质含有的微粒个数是6.021023个，所以0.2mol中KAl（SO4）212H2O含有1.2041023个钾微粒。故答案为：钠，BD；沸点；CaSO4，CaCO3CaO+CO2；S、O；消毒，5，1.2041023。【点评】本题考查水的净化，天然水中含有许多杂质，自来水厂净水过程示意图为：天然水 加明矾沉降过滤吸附自来水。9【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；写出A点表示的意义是：在40时，乙的溶解度是20g；盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受温度的影响比较大；在40时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40时，乙的溶解度是20g；40时，甲、乙物质饱和溶液降温至20时，对此过程判断一定正确的是：溶解度：溶解度都变小：S甲S乙；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数乙溶质的质量分数。【解答】解：写出A点表示的意义是：在40时，乙的溶解度是20g；故答案为：在40时，乙的溶解度是20g；盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受温度的影响比较大；故答案为：甲；在40时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40时，乙的溶解度是20g；故答案为：2；加入10g水；40时，甲、乙物质饱和溶液降温至20时，对此过程判断一定正确的是：溶解度：溶解度都变小：S甲S乙；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数乙溶质的质量分数；现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量乙溶液析出固体质量错误，溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量甲溶液中溶剂质量错误，都是因为没有指明是等质量的饱和溶液；故答案为：；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。10【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，曲线上B点的pH=7，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据溶液温度和pH的变化分析反应发生的依据；氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性。据此分析解答；（氯离子能与银离子结合成白色沉淀。【解答】解：由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明了氢氧化钠恰好与稀盐酸发生了中和，溶液呈中性，此时是图二中的C点。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。由图二、图三的变化分析可知，判定此反应发生的依据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的pH由大变小；由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性，所以此时盐酸过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质；不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能帮助确定上述反应是否发生。故答为：（1）稀盐酸；B；溶液的温度先升高后降低；溶液的pH由大变小。（2）氯化钠和氯化氢；（3）b。【点评】本题综合考查了盐酸和氢氧化钠发生反应的实质、现象等相关知识，通过图象反映了二者反应的进行情况，能较好考查学生对所学知识的应用和解决问题的能力。11【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，固体甲的溶解度是25g/100g水；t2时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙甲=丙；固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶；t时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是tt2；如图二所示，t1时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯中有固体剩余，升温至t2时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是：t1时，烧杯、中的溶液都是不饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等，降温后，丙没有晶体析出；升温至t3时，有一个烧杯中出现晶体正确。【解答】解：t1时，固体甲的溶解度是25g/100g水；故答案为：25；t2时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙甲=丙；故答案为：乙甲=丙；固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶；t时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是tt2；故答案为：tt2；如图二所示，t1时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯中有固体剩余，升温至t2时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是：t1时，烧杯、中的溶液都是不饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等，降温后，丙没有晶体析出；升温至t3时，有一个烧杯中出现晶体正确；故答案为：BD；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。12【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，无色溶液B和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，所以B中一定含有硝酸钡，样品和氯化钡反应生成白色沉淀和硝酸钡，所以样品中移动含有硝酸银，可能含有硝酸钡，所以操作I、的名称是过滤；白色沉淀A的化学式是AgCl；无色溶液B中所含的溶质是硝酸钡；步骤的反应硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3；样品硝酸钠中所含的杂质一定有硝酸银，可能有硝酸钡。故答案为：过滤；AgCl；硝酸钡；Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3；硝酸银，硝酸钡。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13【考点】25：探究酸碱的主要性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】由题目的信息可知，试管中观察到的现象是：红色变为无色，因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；试管中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠；方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到：甲中气球比乙中气球膨胀的大，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；方案二：M溶液的溶质是氢氧化钠，N溶液的溶质是氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡），判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是：石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）；为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是：氢氧化钠足量。【解答】解：试管中观察到的现象是：红色变为无色，因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；试管中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠；故答案为：硫酸铜、硫酸钠；方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到：甲中气球比乙中气球膨胀的大，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；方案二：M