2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每题3分，共24分）1（3.00分）下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A利用沸点不同分离液态空气制得氧气B酸雨腐蚀铁制栏杆C利用熟石灰改良酸性土壤D黄豆霉变2（3.00分）如图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是（）A将秸秆加工转化为酒精燃料B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料D将石油精炼，制备合成材料3（3.00分）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称不同种元素最本质的区别是（）A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D相对原子质量不同4（3.00分）下列图示中的实验操作正确的是（）A过滤B测溶液的pH值C给液体加热D稀释浓硫酸5（3.00分）在番茄上相隔一定距离分别插入铜片和锌片，即为番茄电池，将铜片、锌片与电压表相连，如图所示，下列说法正确的是（）A锌电极是番茄电池的正极B番茄电池可将化学能转化为电能C番茄电池形成通路后，电子将铜电极流出D将电压表直接接在该番茄电池上，会损坏电压表6（3.00分）航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似下列关于C2O3的说法不正确的是（）AC2O3中碳的化合价为+3BC2O3，能使紫色石蕊溶液变红C在一定条件下C2O3能还原氧化铁DC2O3充分燃烧的产物是CO27（3.00分）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是（）A剩余固体肯定含有银B反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C剩余固体肯定含有银和铜D反应后溶液中可能含有Fe2+8（3.00分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c可能是单质D若X是稀盐酸，d可能是单质二、（本大题共3个小题，每空1分，共15分）9（9.00分）化学与人类的生产、生活密切相关。（1）化学与健康。钙能强壮骨骼，在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）。在人体组织中，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的方程式为 。（2）化学与资源。在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但有广泛的用途。写出氦气的化学式，并标出氦元素的化合价： 。降雨是自然界中水循环的一个环节。正常的雨水略呈 性（填“酸”或“碱”），是由于 （填化学方程式），酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中 地区的雨水是酸雨。（3）化学与材料。智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素，请回答：大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者属于高分子合成材料的是 。手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的 性。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 （填序号）。a透光性好 b常温下不易与氧气反应 c易溶于水10（4.00分）如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整。（2）A图所示物质属于 （填物质分类），从微观角度说明理由是 。（3）请画出氧元素原子结构示意图 。11（2.00分）化学与工农业生产联系密切。（1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是 。（2）炼铁的主要反应原理是高温下用CO把铁从铁矿石里还原出来，反应的方程式是 。三、（本大题共2个小题，每空1分，共11分）12（5.00分）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08（1）60时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“”“=”或“”）。（2）20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。（3）如图所示，观察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水 ，则在小试管中加入的物质是 （填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠 C硝酸铵（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 （填字母）。A析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离13（6.00分）请你参照如图完成有关燃烧与灭火的相关活动。（1）图一实验现象可说明燃烧的必备条件是 。（2）由图一改进成图二实验装置，优点是 。欲使图二中的红磷燃烧，可将试管从水中取出并 后再对着试管加热。（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷，如图三所示，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。（4）某些活泼金属也能制造出水火相容的奇观，比如金属钠放入水中会立刻着火，因为钠遇水会生成氢氧化钠与氢气，该反应要 （填“放热”或“吸热”），其反应的方程式为 。四、（本大题共2个小题，其中14小题的（4）为4分，其余每空1分，共15分）14（9.00分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。（1）20时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 。（3）为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到 时，停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是 。某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接C装置的 端（填“a”或“b”）。如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=100%。15（6.00分）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按如图所示流程进行实验。请完成下列各题。（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣a的成分是 （填物质的名称）；白色沉淀b是 （填化学式）。（3）写出现象涉及的化学方程式 、 。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是 （填物质名称）。参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共24分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、利用沸点不同分离液态空气制得氧气，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化；B、酸雨腐蚀铁制栏杆是酸与铁发生反应生成盐和氢气，属于化学变化；C、利用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化；D、黄豆霉变有菌类物质生成，属于化学变化。故选：A。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2【考点】H7：化石燃料及其综合利用【分析】根据资源的综合利用和能源的节约来分析解答。【解答】解：A将秸秆加工转化为酒精燃料，既解决了环境问题，又解决了能源问题，不合题意；B二氧化碳作为原料生产尿素，减少了二氧化碳的排放，有效防治温室效应，不合题意；C过度开采煤、石油作为燃料，既浪费资源与能源，又有造成环境的污染，符合题意；D将石油精炼，制备合成材料，加以综合利用，不合题意。故选：C。【点评】本题考查了资源与能源的节约，资源的综合利用，难度不大。3【考点】C1：元素的概念【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称进行分析解答本题【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选：A。【点评】本题考查学生对元素的概念的理解与掌握，并能应用概念进行解题的能力4【考点】4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用手持试纸，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极【解答】解：A、锌作该原电池的负极，故A错误；B、番茄电池工作时，将消耗化学能，产生电能，所以是将化学能转化为电能的过程，故B正确；C、锌作负极，铜作正极，电流从铜沿导线流向锌，电子从锌流向铜，故C错误；D、选择合适的量程，可以用电压表直接测量番茄电池电压，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答6【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零解答；B、根据一氧化碳的性质考虑C2O3是否能使石蕊溶液变色；C、根据一氧化碳的还原性考虑；D、根据一氧化碳燃烧的产物考虑【解答】解：A、设碳的化合价为X：X2+（2）3=0解得X=+3，故A说法正确；B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以也不能使紫色石蕊溶液变红，故B说法错误；C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁，又因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以在一定条件下C2O3能还原氧化铁，故C说法正确；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以C2O3充分燃烧的产物是CO2，故D说法正确。故选：B。【点评】解答本题关键是要熟悉一氧化碳的性质：具有可燃性和还原性，还需要知道化合价的计算方法7【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故A正确；B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu 2+，故B错误；C、由A分析可知，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故C错误；D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，而不是可能含有Fe2+，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生根据金属活动顺序表，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的有关知识。8【考点】93：酸的化学性质【分析】根据给定物质存在明显的颜色的变化，要抓住颜色特征进行突破，黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子进行分析。【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成盐和氢气，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、（本大题共3个小题，每空1分，共15分）9【考点】82：金属的物理性质及用途；9C：酸雨的产生、危害及防治；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据人体所需元素的分类以及化学方程式的写法来分析；（2）根据化合价的表示方法、雨水的酸碱性以及酸雨的性质来分析；（3）根据材料的分类以及物质的性质与用途来分析解答。【解答】解：（1）钙元素与人体所需的常量元素；故填：常量元素；葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（2）氦气是一种稀有气体单质，在单质中元素的化合价为零；故填：；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性，我们把pH5.6的雨水称为酸雨；故填：酸；CO2+H2O=H2CO3；BC；（3）塑料属于有机高分子材料；镁合金属于金属材料；故填：塑料；铜具有导电性，所以可用来制电路；故填：导电；手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃不易溶于水，故填：c。【点评】本题考查的是化学与材料的知识，完成此题，可以依据已有的材料的性质进行。10【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；（2）根据图示中微粒的构成分析解答；（3）根据氧原子的核外电子的排布规律画出结构示意图。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中补出补1个水分子和1个氢分子即可使该模拟图符合质量守恒定律，如图；（2）由图示可知，A图所示物质属于混合物，因为A中含有两种不同的分子；（3）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为。故答案为：（1）；（2）混合物；A中含有两种不同的分子；（3）。【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；11【考点】8B：铁的冶炼；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据农作物需求量较大的三种营养元素来分析；（2）一氧化碳具有还原性，炼铁的主要反应原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。【解答】解：（1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是氮元素和磷元素；故填：N、P；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【点评】本题考查了化肥中的营养元素以及炼铁的原理，难度不大。三、（本大题共2个小题，每空1分，共11分）12【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）60时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4g、169g，所以60时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度；（2）20时，氯化钠的溶解度是36g，所以氯化钠饱和溶液中溶质的质最分数为100%26.5%；（3）观察到U型管中a的液面低于b的液面，装置内的气压增大，温度升高，所以澄清石灰水变浑浊，在小试管中加入的物质是浓硫酸、氢氧化钠，故选：AB；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，A、析出晶体的主要物质是硝酸钾，故A错误；B、剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液，故B正确；C、上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾，故C错误；故选：B。故答案为：（1）；（2）26.5%；（3）变浑浊，AB；（4）B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）结合实验现象，根据燃烧所需的三个条件分析判断；（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；（3）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；（4）根据钠遇水会立刻着火，说明了钠的温度达到了着火点，由此分析钠与水的反应。【解答】解：（1）图一实验中水下白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触，薄铜片上的红磷没有燃烧是因为温度未达着火点，由此说明燃烧的必备条件是：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点；（2）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；（4）由题意钠遇水会立刻着火，说明了钠的温度达到了着火点。说明了钠遇水生成H2和一种氢氧化钠的反应是放热反应；该反应的反应物和生成物题干已给出，因此发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。故答案为：（1）可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点；（2）更环保；擦干；（3）氧气（空气）；（4）放热；2Na+2H2O2NaOH+H2。【点评】根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断影响燃烧发生的因素。四、（本大题共2个小题，其中14小题的（4）为4分，其余每空1分，共15分）14【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据酸碱度与酸碱性的关系分析回答；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气写出反应的化学方程式；（3）根据过碳酸钠与盐酸反应生成了气体分析回答；根据二氧化碳能与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；根据排水法收集氧气“短进长处”的原则，选择B装置连接C装置的端口；根据过碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量可求出氧气的质量，据此可求出过碳酸钠样品的“活性氧”含量。【解答】解：（1）20时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，大于7，说明其溶液呈碱性；（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2H2O+O2；（3）由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，气体应从短导管进入，把水从长导管排出，因此B装置应与C装置的b端相连；设生成的氧气的质量为x，2（2Na2CO33H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O 468 96 11.7g x