2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列自然现象的过程一定为化学变化的是（）A温室效应B云雾消失C冰川融化D形成酸雨2（1.00分）金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（）A混合物B纯净物C化合物D氧化物3（1.00分）用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A花香四溢分子在不停运动B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变C酒精挥发分子间距增大D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化4（1.00分）下列实验操作错误的是（）A稀释浓硫酸B添加酒精C氧气验满D测溶液pH5（1.00分）人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过对生物发酵制得的食品叫白色食品下面可能属于白色食品的是（）A大米B酒精C花生油D海带6（1.00分）家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子下列可以用来区别它们的物品是（）A食用油B酱油C白醋D碘酒7（1.00分）“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”下列反应类型最容易实现“零排放”的是（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应8（1.00分）下列各组物质能按照转化，都能一步完成的是（）ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe（OH）3AABBCCDD9（1.00分）能将稀盐酸、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一次鉴别出来的是（）ANaCl溶液B稀硫酸C石灰水DAgNO3溶液10（1.00分）下面描述正确的是（）A用向上排空气法收集氢气B镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体C甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰D铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙11（1.00分）下列知识归纳有错误的一组是（）A 物质组成B 化学与生活苏打、纯碱化学式都是Na2CO3蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质酒精、汽油、液化气是易燃物油锅着火、电器着火用水浇灭C 物质与变化D 食品与健康煤的干馏、汽油燃烧是化学变化碳铵与草木灰混用产生氨气而降低肥效重金属中毒喝鸡蛋清解毒人体缺碘多吃海带、紫菜、海鲜AABBCCDD12（1.00分）某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧解释这种现象的说法错误的是（）A红磷又接触到氧气B红磷的温度还高于它的着火点C瓶内的氧气不能耗尽红磷D燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点13（1.00分）下列实验操作会使称量或测量得到的数值偏小的是（）A用砝码已生锈的托盘天平称量固体B用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pHC称量时砝码已等于药品质量、游码未归零D用量筒量取10mL液体时，俯视时刻度10mL，实际量取的液体的体积14（1.00分）下列曲线错误的是（）A向一定量烧碱溶液中加稀盐酸B向一定量的水中加浓硫酸C向稀硝酸中加入水D对密闭容器中的铁粉和空气加热15（1.00分）下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是（）A氢氧化钠B二氧化硫C氯化铜D硫酸16（1.00分）金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是（）A166B236C428D无法计算17（1.00分）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A可加快反应速率，缩短反应时间B用料节约，减少成本C操作简便，设备简单D固体物质间不能直接反应18（1.00分）若在加入铁粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）ANH4+、Na+、NO3、CO32BNO3、Cu2+、SO42、OHCMg2+、K+、NO3、ClDBa2+、Na+、Mg2+、HCO319（1.00分）氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag下列说法错误的是（）A该反应属于置换反应B锌发生了氧化反应C氧化银发生了还原反应D锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高20（1.00分）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）At1时，A的溶解度大于BBt2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等Ct3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D把t1时A、B的饱和溶液升温至t3时，两溶液的溶质质量分数都会增大二、填空题（每空1分，共12分）21（3.00分）曰常生活离不开化学。（1）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的 性，可以用于除去装修产生的有害气体。（2）葡萄酒中含有多酚、皂角苷等有益物质，具有软化血管、抗血栓的作用，成年人适度饮用有益健康。向2mL白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，其溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）。（3）20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝。22（5.00分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有 写出产生白色沉淀的化学反应方程式 23（4.00分）阅读下面科普短文钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠氯化钠的熔点为801，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580的共熔物，降低了电解所需的温度电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出把熔融的金属混合物冷却到105110，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 （2）钠具有的物理性质有 （3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 （4）钠能与水反应，化学方程式为 （5）写出用钠制取钾的化学方程式 三、实验探究题（12分）24（7.00分）某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图：（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 ，其中铁架台的作用是 （2）加过量铁粉的目的是 ；加适量稀硫酸的目的是 ，写出加稀硫酸反应的化学方程式 （3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为 （4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 （填序号）：通入干冷烧杯； 用导管通入带胶塞的锥形瓶； 用导管通入装有水的大试管；通入密闭并有冷凝功能的装置25（5.00分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料请你根据下列信息回答问题：（1）甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 （2）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体CCl4可用于灭火，其原因是 （选填下列选项的序号）ACCl4是液体 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 DCCl4的相对分子质量最大（3）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生该实验第步的目的是 ，该实验现象说明了什么？ 实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 四、计算题（共6分）26（2.00分）若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 ，SO2和SO3两种物质的质量比为 。27（4.00分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液请计算：（1）参与反应的CO2质量（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、温室效应是由于空气中二氧化碳、甲烷、臭氧等物质增多，使温度升高造成，属于一种现象不是变化过程，故A错；B、云雾消失是小水滴变成水蒸气了，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、冰川融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；D、形成酸雨是指二氧化硫或氮的氧化物与雨水反应生成亚硫酸或亚硝酸等物质，又被氧化成硫酸、硝酸等物质，所以属于化学变化，故D正确。故选：D。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质2【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物【解答】解：C3O2是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，不属于混合物。故选：A。【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本性质回答，分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变【解答】解：A、花香四溢是因为分子在不停运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便感觉的香味，故此项正确。B、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子的大小不发生变化，故此项说法错误。C、酒精挥发是因为分子的不断运动，使酒精分子间的间隔变大，故此项解释正确。D、氧气和氢气反应生成水是化学变化，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，故此项正确。故选：B。【点评】能准确利用分子的各种性质来解释日常现象，主要是分子的运动和分子的间隔用的比较多4【考点】44：加热器皿酒精灯；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定；6F：氧气的检验和验满【分析】A、从稀释浓硫酸的注意事项考虑；B、从添加酒精的注意事项考虑；C、从验满氧气的方法考虑；D、从测溶液PH的方法判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故操作正确；B、添加酒精时，防止酒精外溢，可用漏斗添加，故操作正确；C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶，故操作错误；D、测溶液PH时，可将溶液滴在白色滴板上，在用PH试纸检测，故操作正确。故选：C。【点评】正确的实验操作是实验成功的基础，同学们一定要掌握正确的实验方法。5【考点】J2：生命活动与六大营养素【分析】根据白色食品的含义判断，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品【解答】解：A、大米水稻加工而来的，水稻是通过光合作用生长而成，是绿色食品，故A错误；B、酒精是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故B正确；C、花生油是用花生压榨出来的，花生是一种陆生植物，是通过光合作用生长而成的，是绿色食品，故C错误；D、海带是海洋植物，是通过光合作用生长而成的，是蓝色食品，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查白色食品的含义，正确理解白色食品的含义是解决问题的前提条件6【考点】AE：物质的鉴别、推断【分析】生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子可以根据碘遇淀粉变蓝的特征反应来鉴别淀粉【解答】解：淀粉的特征反应就是碘遇淀粉变蓝。根据这一特殊现象，可以很方便的用碘酒来区分生粉和去污粉。故选D。【点评】本题考查淀粉的鉴别方法，碘遇淀粉变蓝，根据这一特征反应，可以鉴别淀粉7【考点】54：绿色化学；F1：化合反应及其应用【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应的定义来回答此题，从反应物和生成物的种类入手，反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了【解答】解：符合上述要求的只有化合反应，因为它只生成一种物质，原子的利用率肯定为100%，而其他反应类型都有多种产物生成。故选：A。【点评】“绿色化学”要看反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了，即产物只有一种物质的反应8【考点】AF：物质的相互转化和制备【分析】本题综合考查物质的性质及其变化规律，重点考查二氧化碳、氢氧化钠、氯化钙、氧化铁的化学性质。【解答】解：A、中ZX碳酸钠到碳一步反应不行；B、中ZX氯化钠不能一步产生氧化钠。C、中XY氧化钙与盐酸反应制取氯化钙，YZ氯化钙与碳酸钠反应碳酸钙，ZX碳酸钙高温煅烧可制得氧化钙；故能实现D、中YZ、ZX都一步反应不行。故选：C。【点评】熟记常用的化学方程式，掌握了解物质的相互转化和制备的方法及注意事项。9【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据氯化钠和盐酸、氯化钡、碳酸钠不会反应进行分析；B、根据硫酸和三种物质反应的现象不同进行分析；C、根据澄清石灰水和盐酸与氯化钡的现象相同进行分析；D、根据硝酸银和盐酸、氯化钡、碳酸钠反应的现象相同进行分析【解答】解：A、氯化钠不与稀盐酸、碳酸钠和氯化钡反应，所以不能鉴别，故A错误；B、硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，和稀盐酸不反应，和氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢氧化钙和稀盐酸反应无明显现象，氢氧化钙和氯化钡不会反应，二者不能鉴别，故C错误；D、AgNO3溶液和稀盐酸、氯化钡、碳酸钠都反应，都会看到有白色沉淀生成，现象相同，所以不能鉴别，故D错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别10【考点】4P：常用气体的收集方法；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据氢气的物理性质进行分析判断B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据铁在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断【解答】解：A、氢气的密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法或排水法收集，故选项说法错误。B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误。C、甲烷在空气中燃烧产生蓝色的火焰，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，为防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂，故集气瓶底放少量的水或细沙，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见气体的收集方法、常见物质燃烧的现象及注意事项等即可正确解答11【考点】9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；9L：铵态氮肥的检验；E3：化学变化和物理变化的判别；H4：灭火的原理和方法；HG：易燃物和易爆物安全知识；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素；J8：常见中毒途径及预防方法【分析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，由常见的糖类物质进行分析判断。B、根据酒精、汽油、液化气均具有可燃性，灭火原理和方法进行分析判断。C、化学变化是指有新物质生成的变化，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效。D、根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；根据碘的生理功能和缺乏症、食物来源进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质，故选项知识归纳均正确。B、酒精、汽油、液化气均具有可燃性，均是可燃物；油锅着火，油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，油的密度比水小，向油锅中加水时能扩大燃烧面积；电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；故选项知识归纳有错误。C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；汽油燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化；碳铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，碳铵与草木灰混用，会产生氨气而降低肥效；故选项知识归纳均正确。D、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；碘是合成甲状腺激素的主要元素，海带、紫菜、海鲜富含碘元素，可以补充碘元素；故选项知识归纳均正确。故选：B。【点评】本题难度不大，涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可确定该选项）是正确、快速解答此类题的捷径。12【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】红磷燃烧的条件是：温度达到红磷的着火点，与氧气接触；可燃物的着火点一般情况下是不能改变的【解答】解：将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，说明氧气已经耗尽；将燃烧匙取出，红磷又开始燃烧，说明温度还高于它的着火点，红磷又接触到氧气。红磷燃烧时生成五氧化二磷，红磷的着火点没有改变。故选：D。【点评】解答本题要充分理解可燃物燃烧的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断13【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究【分析】A、根据砝码已生锈导致砝码质量偏大，再进行具体分析即可；B、湿润的pH试纸使试纸上沾上了水，水的pH为7，盐酸的pH 小于7，再进行推算；C、根据左盘质量=右盘质量+游码的质量进行分析；D、根据使用量筒俯视读数量取的结果偏差分析本题【解答】解：A、砝码已生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，使砝码质量比实际质量偏大，所以通过这样的砝码测得的物质质量会偏小，例如原本示数为10g的砝码生锈后为11g 放上11g的物体恰好达到平衡 而你不知道砝码生锈 读数还是为10g 测量得到的示数就偏小，故A正确；B、湿润的pH试纸使试纸上沾上了水，水的pH为7，盐酸的pH 小于7，所以沾上水的pH试纸测得的盐酸pH值一定大于盐酸的实际值，而小于7，所以偏大，故B错；C、根据左盘质量右盘质量+游码的质量，由于游码没归零，所以物体的实际质量应该等于砝码的质量再加上游码的质量，所以结果偏大，故C错；D、俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，所以俯视时刻度10mL，实际液体体积小于10毫升，故D正确。故选：AD。【点评】通过回答本题知道了砝码生锈后测得的结果就不准了，所以使用砝码时不能用手拿，要用镊子夹取，用pH试纸测pH值时不能用水润湿，使用量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平14【考点】85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、氢氧化钠溶液显碱性，可以与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此进行分析判断；B、由向水中加浓硫酸的过程中溶质的质量分数的变化趋势进行分析判断；C、稀硝酸加水稀释酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7；D、反应在在密闭容器中，结合质量守恒定律进行分析判断【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当加入的盐酸与氢氧化钠反应完全后，生成氯化钠的质量不再增加，故图象正确；B、向水中加入浓硫酸，溶质的质量分数逐渐增大，故图象正确；C、稀硝酸显酸性，加水酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7而变成碱性溶液，故图象错误。D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故图象正确。故选：C。【点评】解答此类题的关键是要抓住三个点（起点、转折点、终点）、一个意义（图象的纵横坐标表示的意义）及对图象涉及的化学反应原理进行分析判断15【考点】95：碱的化学性质【分析】A、根据氢氧化钠会与其余三种物质反应进行分析；B、根据二氧化硫不会与氯化铜反应进行分析；C、根据氯化铜不会与硫酸反应进行分析；D、根据硫酸不会二氧化硫反应进行分析。【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，满足要求，故A正确；B、二氧化硫不会与氯化铜反应，故B错误；C、氯化铜不会与硫酸反应，故C错误；D、硫酸不会二氧化硫反应，故D错误。故选：A。【点评】在解此类题时，首先分析所给物质的性质，然后将各物质带入转换关系中进行验证即可。16【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算【分析】金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，据此计算出M元素的化合价，写出其硫酸盐的化学式，由相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答【解答】解：金属元素M的相对原子质量为70，它的磷酸盐的相对分子质量为165，磷酸根的化合价是3价，其相对质量是95，则70+95=165，所以磷酸盐的化学式为：MPO4，M为+3价。M为+3价，硫酸根显2价，则硫酸盐的化学式为：M2（SO4）3，其相对分子质量为702+（32+164）3=428。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力17【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分析】根据溶液的特征，结合两种物质的接触面积越大，反应速度越快，进行分析判断。【解答】解：A、两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，可加快反应速率，缩短反应时间，故选项正确。B、由A选项的分析，而不是用料节约、减少成本，故选项错误。C、由A选项的分析，而不是操作简便、设备简单，故选项错误。D、由A选项的分析，而不是固体物质间不能直接反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解溶液的特征、接触的面积越大反应的速度越快是正确解答本题的关键。18【考点】85：金属的化学性质；9R：离子或物质的共存问题【分析】加入铁粉能放出氢气的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。【解答】解：加入铁粉能放出氢气的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；A、CO32、H+两种离子间能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、OH与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。D、HCO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19【考点】D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定【分析】置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BCB单质+AC，其中A，B为单质，BC为化合物；掌握其特点，并且学会判断反应类型；正确标注各元素的化合价【解答】解：氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag则可知：A、该反应属于“A单质+BCB单质+AC”的特点，为置换反应，故A正确；B、锌得氧，发生了氧化反应，故B正确；C、氧化银失氧，发生了还原反应，故C正确；D、锌元素的化合价由0+2价，银元素的化合价由+10价，故D错误。故选：D。【点评】掌握置换反应的特点，了解氧化反应和还原反应的特点，并且会判定反应类型20【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 溶液溶质质量分数=100%；根据溶解度曲线可以判断蒸发水时，析出晶体质量的大小比较【解答】解：A、t1时，A的溶解度小于B的溶解度，该选项说法不正确；B、t2时，A、B的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则两溶液的溶质质量分数一定相等，如果不都是饱和溶液，则无法比较大小，该选项说法不正确；C、t3时，A的溶解度大于B的溶解度，即质量相等的水中，溶解的甲物质的质量大于B物质的质量，因此将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大，该选项说法正确；D、A、B的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此把t1时A、B的饱和溶液升温至t3时，都变成不饱和溶液，两溶液的溶质质量分数都不变，该选项说法不正确。故选：C。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同二、填空题（每空1分，共12分）21【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C6：碳单质的物理性质及用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，据此进行分析解答；（2）根据石蕊试液的变色情况来分析；（3）根据材料的鉴别方法来分析。【解答】解：（1）椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，可以用于除去装修产生的有害气体；故填：吸附；（2）紫色的石蕊试液遇到酸性溶液变红色，向2mL白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明其显酸性，pH7；故填：；（3）尼龙是合成纤维，蚕丝的主要成分是蛋白质，在灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生刺激性气味的是尼龙；故填：灼烧。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性与pH的关系、物质的鉴别方法、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。22【考点】AE：物质的鉴别、推断【分析】硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水但溶于酸的白色沉淀，硫酸钡不溶于水也不溶于酸的白色沉淀二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀【解答】解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，硫酸铜溶于水呈蓝色，因此一定没有硫酸铜；（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此沉淀中一定含有碳酸钙，硫酸钡与盐酸不反应因此沉淀中一定没有硫酸钡，则原粉末中氯化钡和硫酸钠不能同时含有；（3）取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明滤液中含有与二氧化碳反应产生白色沉淀的物质，原粉末中与二氧化碳反应的物质只有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水，因此粉末中必须含有氯化钡，氯化钡与碳酸钠进一步反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 故答案为：（1）CuSO4（2）CaCO3（3）BaCl2、NaOH Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl【点评】本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性及两种盐之间的反应23【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；B7：核外电子在化学反应中的作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据物质的化学性质是由最外层电子数决定的进行分析；（2）根据物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质进行分析；（3）根据钠会与氧气、水蒸气反应进行分析；（4）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析；（5）根据钠和氯化钾在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来进行分析【解答】解：（1）物质的化学性质是由最外层电子数决定的，所以在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数；（2）物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质，常表现为颜色、状态、气味等，所以钠具有的物理性质有：银白色固体，有金属光泽，质软，熔点低，密度大于石蜡油且不溶于石蜡油；（3）钠会与氧气、水蒸气反应，所以金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝氧气和水蒸气；（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）钠和氯化钾在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来，化学方程式为：Na+KClNaCl+K故答案为：（1）最外层电子；（2）银白色固体；（3）水和氧气；（4）2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）Na+KClNaCl+K【点评】本题主要是通过阅读文字来找出需要的知识，难度不大，需要带着问题进行阅读三、实验探究题（12分）24【考点】86：金属活动性顺序及其应用；8K：金属的回收利用及其重要性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜和汞都活泼，因此可以把金属铜和汞从盐溶液中都置换出来，因此在得到的滤渣中都含有金属铜和汞，还有过量的铁，加入适量的稀硫酸就把过量的铁除去了，然后把过滤得到的滤渣在空气中加热，由于汞受热容易变成汞蒸气，从而达到分离的目的【解答】解：（1）过滤用到的仪器为铁架台、玻璃棒、漏斗和烧杯，铁架台的作用是固定和支撑漏斗，故答案为：烧杯；固定和支撑漏斗（2）由于铁的活泼性铜、汞强，在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，然后加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出；除去过量的铁粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）由于给滤渣加热时，铜就变成了氧化铜，为了还原氧化铜，在加热的条件下通入氢气，故答案为：氢气（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中，故答案为：【点评】主要考查了对金属活动性顺序的应用，加强学生对知识的灵活应用25【考点】9V：