2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-11

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共12小题，每题3分共36分每小题只一个选项符合题意）1（3.00分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2（3.00分）“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（）A燃放烟花爆竹，增添节日气氛B提倡公交出行，减少尾气排放C加强植树造林，改善空气质量D垃圾分类回收，增强节约意识3（3.00分）下列图示的实验操作中，错误的是（）A稀释浓硫酸B二氧化碳验满C加入粉末状固体D蒸发食盐水4（3.00分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法ACuCuO过量稀盐酸，溶解、过滤B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加入过量稀盐酸DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入过量的Na2SO4溶液，过滤AABBCCDD5（3.00分）下列设计学科观点的有关说法正确的是（）A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后溶质不变，质量分数变为20%6（3.00分）在Cu、Mg、C、Hg CO2、CuO、P2O5、H2O HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）ACu、P2O5、H2SO4BHg、CO2、HClCC、CuO、Na2SO4DMg、H2O、HNO37（3.00分）根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（）A水是一种无机物，由氢和氧两个元素组成B水中添加少量稀硫酸或氢氧化钠可以使电解产生的气体增多C试管a、b中所得气体的体积比约为2：1，质量比为8：1D该实验可以证明分子在化学变化中可以再分8（3.00分）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+MgMg（NO3）2+2AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强9（3.00分）3月18日，以“品白茶，享生态”为主题的第三届采茶节在青神西龙镇万沟村拉开帷幕。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A茶氨酸属于氧化物B茶氨酸中氮元素的质量分数为28%C茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成D茶氨酸中含有N2分子10（3.00分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）AHNO3、KNO3、K2SO4BNaOH、CuSO4、NaClCNaOH、H2SO4、BaCl2DNa2SO4、FeCl3、KCl11（3.00分）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是（）A甲物质属于有机化合物BCH4+2O2CO2+2H2OC图示反应前后原子的种类、个数不变D家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H2）改为天然气，则燃气灶在进气口不变的情况下，进风口应变小12（3.00分）下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应AABBCCDD二、（本题包括4个小题，共28分）13（7.00分）见著知微，见微知著”是化学思维方法下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；（2）D中x= ；（3）据自然杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似 （4）A与C形成化合物的化学式是 14（7.00分）认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务。（1）化学小组的同学利用如甲图所示的装置探究燃烧的条件。通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是 。小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。A此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C对图1实验应该进行三组对比分析D若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象（2）乙图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。试写出该反应的化学方程式 。下列说法错误的是 。A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合，完全反应后所得溶液不能导电D两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子15（7.00分）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）（2）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为 g（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥的实验步骤16（7.00分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为 ；D与E反应的基本类型为 （2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别 （填“一定”或“不一定”）为氧化物；D与E反应的化学方程式为 。三、实验题（本题包括2个小题，共14分）17（7.00分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体（1）写出图中有标号仪器的名称：a是 ，b是 （2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是 （填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他： ；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是： （3）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是 （填装置序号），若要方便液体药品添加只能用的发生装置是 （填装置序号），小明要制取一瓶氧气做铁丝的燃烧实验，最好用 （填装置序号）收集（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，某课外小组兴趣小组同学用加热氯化铵和硝石灰的固体混合物制取氨气，他们应该选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“h”或“i”）通入，（已知氨气能使湿润的红色石蕊试液变红）则选用G装置收集氨气时如何验满 18（7.00分）如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作中过程示意图中的错误有 ，还缺少一个操作步骤是 ；（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是 g（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用 mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）（4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（12.00分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题共12小题，每题3分共36分每小题只一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏过程中有新物质生成，属于化学变化；B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质生成，属于化学变化；C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析实验变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】65：防治空气污染的措施【分析】改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡公交出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，符合要求；C、加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，符合要求；D、垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，符合要求故选：A。【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、稀硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaHCO3粉末和Na2CO3粉末均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Ba（NO3）2溶液能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质Na2SO4（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；7S：用水稀释改变浓度的方法；B1：物质的微粒性；B7：核外电子在化学反应中的作用【分析】A、根据水是由水分子构成的进行解答；B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行解答；C、根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答。【解答】解：A水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故错误；B一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故正确；C氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故错误；D10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，错误。故选：B。【点评】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小。6【考点】A2：物质的简单分类【分析】碳属于非金属单质，铜、镁、汞属于金属单质；二氧化碳、五氧化二磷、水都属于非金属氧化物，氧化铜属于金属氧化物；盐酸、硫酸、硝酸都属于酸，硫酸钠属于盐【解答】解：中的碳属于非金属单质，其它的都属于金属单质；中的氧化铜属于金属氧化物，其它的都属于非金属氧化物；中的硫酸钠属于盐，其它的都属于酸。故选：C。【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论7【考点】71：电解水实验【分析】根据电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，可以据此解答。【解答】解：A、水是一种无机物，由氢和氧两种元素组成，元素不能说个，故错误；B、水中添加少量稀硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性，不能使电解产生的气体增多，故错误；C、试管a、b中所得气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：1，质量比为1：8，故错误；D、该实验可以证明分子在化学变化中可以再分，原子不能再分，故正确。故选：D。【点评】本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解决此问题必不可少。8【考点】85：金属的化学性质【分析】根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析。【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。9【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C根据物质的组成来分析；D根据物质的结构来分析。【解答】解：A氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，而根据C7H14O3N2可知，它不是氧化物，故错误；B茶氨酸中氮元素的质量分数为：16.1%，故错误；C由茶氨酸的化学式C7H14O3N2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；D茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含氮分子，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；C、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。11【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】根据微观示意图可知，可假设：反应物甲的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物乙的分子为由2个O原子构成的O2分子；丙的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子；物质丁的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子，则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，推测反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析解答即可【解答】解：由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、由该图示的分析可知：反应物甲的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，故甲物质属于有机化合物，故说法正确；B、由该图示的分析可知：该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故说法正确；C、由微观示意图可知，反应前后原子种类和数目不变，故说法正确；D、由化学方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；进风口小，氧气不充足，燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；故说法不正确；故选：D。【点评】本题属于微观示意图的考查，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可12【考点】85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质【分析】A、CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应，会产生沉淀；B、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快。【解答】解：A、图示随加入NaOH溶液增加沉淀质量在增大，与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变，故A能正确反映对应操作；B、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强，用时间短；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故B能正确反映对应操作；C、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实不相符，因为起点应大于7，终点小于7，故C不能正确反映对应操作；D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D能正确反映对应操作。故选：C。【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。二、（本题包括4个小题，共28分）13【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据元素的定义分析；（2）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析判断；（3）根据元素的性质与原子的最外层电子数之间的关系分析判断；（4）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，质子数有三种，图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；（2）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=1828=8；（3）由于B与锶原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；（4）由图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显1价，故它们形成化合物的化学式是：MgCl2故答为：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、化学式的书写等知识是正确解题的关键14【考点】97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据燃烧的条件和实验中的现象分析；根据热水的作用、物质燃烧的条件分析；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子。【解答】解：（1）铜片上的白磷能够燃烧，说明温度达到了白磷的着火点；红磷不能燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，说明不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点。故答案为：不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点。A、烧杯中热水的作用是：使白磷达到着火点，而红磷不能达到着火点，且使水中的白磷与空气隔绝，故错误；B、图1中水下白磷没有与氧气接触，所以不能燃烧，故正确；C、通过图1实验就可以得出结论，不需三组对比，故错误；D、若将图2中白磷换成红磷，因为不能达到着火点，不能观察到燃烧现象，故正确。故选AC。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；B、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故B正确；C、由微观图可以看出，反应前后Na+、Cl不变，反应后的溶液中仍含有自由移动的离子，溶液能导电，故C错；D、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故D正确；故选：C。【点评】此题考查的知识点较多，有一定的难度，需要同学们仔细斟酌。15【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，据此判断；（2）据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，分析具体步骤【解答】解：（1）由表格数据可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，是A溶解度曲线；（2）60时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的硝酸钾，所以100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，形成的是不饱和溶液，当60的该溶液降温到10时，其溶解度变为20.9g，析出晶体的质量为90g20.9g=69.1g；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩形成饱和溶液、然后降温硝酸钾溶解度减小析出晶体、再过滤、洗涤、并将晶体干燥即可得到较为纯净的硝酸钾；故答案为：（1）A； （2）不饱和； 69.1； （3）降温结晶【点评】本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，掌握溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质的分离等知识才能结合题意灵活分析问题16【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B为氢气，据此完成相关的问题。【解答】解：（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：氧气；复分解反应；（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B为氢气，因此C不一定是金属氧化物；D与E反应可以是氢氧化钙和氯化铵反应产生氯化钙、氨气和水；故填：不一定；2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验题（本题包括2个小题，共14分）17【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度和滴加量进行分析；根据玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂进行分析；（4）根据装置的选择方法分析解答，并结合氨气的性质分析进气管和尾气处理方法【解答】解：（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；b是水槽，常用于排水法收集气体故填：长颈漏斗；水槽（2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故填：A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是BC，分液漏斗可以控制液体的滴加速度和滴加量，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生