2019年中考化学模拟试卷及答案解析15-7

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10分注意：每小题只有1个选项符合题意）1（3.00分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A食物变质B纸张燃烧C铁器生锈D洒精挥发2（3.00分）下列物质由离子构成的是（）A水B汞C金刚石D氯化钠3（3.00分）空气中体积分数最大的气体是（）A氮气B氧气C氦气D二氧化碳4（3.00分）下列实验操作正确的是（）A检验溶液酸碱性B溶解固体C倾倒液体D熄灭酒精灯5（3.00分）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，该反应中不涉及的物质类别是（）A酸B单质C氧化物D有机化合物6（3.00分）下列说法中，正确的是（）A为保护水资源应禁止使用农药化肥B回收废旧金属有利于保护金属资源C日常生活大量使用塑料袋方便生活D为保护环境使用燃煤进行火力发电7（3.00分）下列有关氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A都属于盐类B水溶液都显碱性C都能跟稀盐酸反应D都可治疗胃酸过多8（3.00分）归纳和总结是化学学习中常用的方法。下列归纳和总结正确的是（）A分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒了一定是分子或原子B燃料都具有可燃性，所以具有可燃性的物质都可作为燃料C酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性D置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应都是置换反应9（3.00分）利用新型催化剂，可将一氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该变化的说法中，正确的是（）A变化前后分子总数不变B变化过程中甲、乙质量比为22：1C得到的液体燃料化学式是H2C2OD此变化可减少酸雨形成的危害10（3.00分）下列实验中，能达到相应目的是（）A鉴别一氧化碳和氢气：点燃观察燃烧的火焰颜色B除去氮气中混有的氧气：将气体通过灼热的铜粉C检验二氧化碳中含有氯化氢气体：气体通过饱和碳酸氢钠溶液D制取氢氧化铁：将硫酸铁溶液与适量氢氧化钡溶液混合后过滤二、非选择题（共40分）11（2.00分）高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种常见的高效工业净水剂。回答下列相关的问题：（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；（2）制取高铁酸钠时，发生反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3NaClO3+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，其中X的化学式为 。12（3.00分）回答下列与水有关的问题：（1）电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比为 。（2）用煮沸的方法将硬水软化的同时产生水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢时，盐酸与水垢中的碱的反应可用化学方程式表示为 ；（3）H2O和H2O2具有不同的化学性质，原因是它们的 不同。13（4.00分）如图中A、B、C、D、E依次是钠、镁、硫、钾、钡的原子结构示意图。（1）钡原子 （“得到”或“失去”）电子变成钡离子；（2）硫离子的符号表示为 ；（3）钠、镁、硫元素位于元素周期表的第三周期，因为它们原子核外都有 个电子层；（4）金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属钡的活动性比镁 。14（3.00分）根据所学知识，回答有关含碳物质的相关问题：（1）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质有很大差异，其原因是 ；（2）某混合物在氧气中完全燃烧，经检验生成二氧化碳和水，此混合物中一定含有 元素；（3）向饱和氯化钠的溶液中不断通入氨气和二氧化碳气体，可得到小苏打以及一种铵态氮肥（含有铵根离子），这种化肥的化学式为 。15（3.00分）结合图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答问题。（1）甲、乙两种物质的溶解度相等的温度约为 （2）把丙物质80的饱和溶液降温到25，溶液的浓度 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）25时，取等质量的水配成甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需要固体的质量由多到少的关系是 。16（3.00分）结合下列图示的实验，回答有关问题。（1）实验A中炼铁原理用化学方程式表示为 ；（2）实验B中 处铁钉生锈最快；（3）实验C中，没有观察到火星四射现象，原因除铁丝生锈、铁丝过粗外，还可能是 ；17（3.00分）结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。（1）在Fe、Ag、Cu中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；（2）将铝片放入稀硫酸中，过一段时间才观察到铝表面有气泡产生，取出此铝片立即放入硫酸铜溶液，铝表面有红色固体出现。以上实验过程中，除了体现铝与酸、铝与盐溶液反应外，还能体现的物质的化学性质是 ；（3）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到金属滤渣和无色滤液。为了进一步确定滤渣成分，可采取的方法是 。18（5.00分）如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。（1）在实验室里，利用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集气体：组装制取装置时，有同学发现缺少一种玻璃仪器，其名称是 ；若选用了标号为B、C、H、K、M、O的仪器及缺少的仪器，还应选用所给仪器中的 ；加热47.4g高锰酸钾一段时间后停止上加热，收集质量为3.2g的氧气，将固体放入水中溶解、过滤、洗涤，干燥，理论上可回收MnO2的质量为 g（信息：锰酸钾可溶于水）。（2）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，用向上排气法收集；组装仪器，检查气密性，放入药品，实验开始后，将产生的气体通入刚刚配制的石灰水中，石灰水中有气泡冒出，但始终不变浑浊，其可能的原因是 。利用向上排气法收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满瓶的方法是 。19（3.00分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。查阅资料可知：CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（2）“操作a”的名称是 ；（3）“醇洗”的目的是 。20（3.00分）为探究碳酸钠的化学性质，化学兴趣小组用试管进行如下实验：实验一：向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液；实验二：向盐酸中加入碳酸钠溶液；实验三：向石灰水中加入碳酸钠溶液。回答下列问题（1）实验二观察到的现象是 ；（2）实验三用化学方程式表示为 ；（3）实验后，将三个实验试管中的所有物质依次倒入烧杯中，充分混合，烧杯中沉淀质量与时间关系如图所示。根据图示判断，下列说法中，不正确的是 A若向混合前实验一试管中滴入酚酞，一定变成红色B混合前实验二试管中溶液的溶质是NaCl和HClC图示ab段，只观察到沉淀溶解的现象Dc点溶液中溶质一定有NaCl，可能有Na2CO3和NaOH21（4.00分）标签破损的五瓶溶液：分别是氯化钡、氢氧化钠、石灰水、酚酞、氯化钠五种溶液。（1）实验一：取样，两两混合，能鉴别出的一种溶液是 ；（2）实验二：利用我们呼出气体借助两支吸管可以鉴别出石灰水和氢氧化钠溶液，这是利用碱溶液与 发生反应的原理；（3）利用实验二后的物质可以检验出氯化钡溶液，具体操作为 ，五瓶溶液鉴别完成。（4）造成上述溶液标签破损的可能原因是 。22（4.00分）一包白色固体硝酸钠，可能混入氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定所含杂质，并测定硝酸钠的质量分数，进行如下实验：（1）取固体样品10g，放入烧杯中，倒入足量的水中搅拌，只得到无色溶液。（2）按照如图进行实验：回答下列问题；（1）无色溶液A的pH 7 （填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）2.82g固体中含有的物质是 ；（3）溶液C中含有的成分是 ；（4）样品中硝酸钠的质量分数是 。参考答案与试题解析一、选择题（共10分注意：每小题只有1个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项错误。C、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；故选项错误。D、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。2【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、水是由水分子构成的，故选项错误。B、汞属于金属，是由汞原子直接构成的，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键3【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可直接得出答案【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%故空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：A。【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题4【考点】44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；9A：溶液的酸碱性测定【分析】A、根据滴管的使用方法分析判断；B、根据量筒的用途来分析判断C、根据倾倒液体的方法分析判断D、根据酒精灯的使用方法分析判断【解答】解：A、胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、一般用烧杯溶解和配制溶液，量筒用于量取一定体积的液体，不能用量筒溶解和配制溶液，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体时要注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，图中所示操作错误。D、熄灭酒精灯时不能吹灭，要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，有机化合物是指含碳的化合物。【解答】解：A、反应物和生成物中，都没有酸，故A正确；B、氧气属于单质，故B错；C、二氧化碳和水都属于氧化物，故C错；D、甲烷属于有机化合物，故D错。故选：A。【点评】抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成6【考点】79：水资源的污染与防治；8K：金属的回收利用及其重要性；I6：白色污染与防治【分析】A根据保护水资源的方法来分析；B根据回收废旧金属的意义来分析；C根据造成白色污染的方法来分析；D根据煤炭燃烧对环境的污染来分析。【解答】解：A为保护水资源应合理使用农药化肥，但不能禁止使用，故错误；B回收废旧金属有利于保护金属资源，故正确；C日常生活大量使用塑料袋会加重白色污染的发生，故错误；D煤炭燃烧会产生大量的烟尘和有害气体造成环境污染，故错误。故选：B。【点评】本题考查对保护各种自然资源的认识。废旧金属的回收再利用，有利于保护金属资源。7【考点】9G：常用盐的用途；9H：盐的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。B、根据盐的化学性质，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D、根据盐的用途，进行分析判断。【解答】解：A、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐类，故选项说法正确。B、氯化钠溶液显中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，故选项说法错误。C、氯化钠不能与稀盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠能与稀盐酸反应，故选项说法错误。D、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，氯化钠、碳酸钠不能，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质与用途、盐的特征等是正确解答本题的关键。8【考点】93：酸的化学性质；B4：原子的定义与构成；F3：置换反应及其应用【分析】A、根据不显电性的微粒有分子、原子、中子等进行分析；B、根据硫具有可燃性，生成的二氧化硫有毒，不能做燃料进行分析；C、根据紫色石蕊遇酸性溶液变红色进行分析；D、根据分解反应也会生成化合物和单质进行分析。【解答】解：A、不显电性的微粒有分子、原子、中子等，所以分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒了不一定是分子或原子，故A错误；B、硫具有可燃性，生成的二氧化硫有毒，不能做燃料，故B错误；C、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以溶液都能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性，故C正确；D、分解反应也会生成化合物和单质，如过氧化氢分解生成水和氧气，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。9【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2据此分析物质的属类、质量比等。【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2。A、由微粒的变化可知，每2个分子变化成1个分子，变化前后分子总数发生了变化，故A不正确；B、由方程式可知，变化过程中甲、乙质量比为44：2=22：1，故B正确；C、该反应得到的液体燃料化学式是：H2CO2，故C不正确；D、该反应可用于减少温室气体的排放，二氧化碳不是形成酸雨的气体，故D不正确。故选：B。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。10【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】A、根据一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色进行分析。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、根据氯化氢气体的检验方法进行分析判断。D、根据酸碱盐的化学性质进行分析。【解答】解：A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。B、灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜，氮气不能与灼热的铜反应，因此将气体通过灼热的铜粉可除去氮气中的氧气，故选项实验设计能达到实验目的。C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，饱和的碳酸氢钠溶液只能用来吸收氯化氢气体，不能检验，故选项实验设计不能达到实验目的。D、将硫酸铁溶液与适量氢氧化钡溶液混合后，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，因此再过滤不能制取纯净的氢氧化铁，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题（共40分）11【考点】D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO3+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，反应前铁、氧、氢、钠、氯原子个数分别为2、19、10、3，反应后的生成物中铁、氧、氢、钠、氯原子个数分别为2、13、10、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个钠原子、6个氧原子和3个氯原子，则每个X分子由1个钠原子、2个氧原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaClO2。故答案为：（1）+6；（2）NaClO2。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。12【考点】71：电解水实验；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（3）根据分子可以保持物质的化学性质解答。【解答】解：（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；（2）用煮沸的方法将硬水软化的同时产生水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢时，盐酸与水垢中的碱的反应可用化学方程式表示为Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；（3）H2O和H2O2具有不同的化学性质，原因是它们的分子构成不同。答案：（1）1：2；（2）Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；（3）分子构成【点评】解答本题要掌握电解水的有关知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。13【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据最外层电子数多于4个易得电子，少于4个易失去电子解答；（2）根据离子的写法考虑。（3）根据电子层数决定周期数解答；（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答。【解答】解；（1）钡原子最外层电子数是2，少于4个易失去电子；（2）硫原子最外层电子数是6，易得2个电子，带两个单位的负电荷，硫离子的符号表示为S2；（3）钠、镁、硫元素位于元素周期表的第三周期，因为它们原子核外都有三（或3）个电子层；（4）金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，由于钡原子的电子层数多，原子核对最外层电子的吸引能力弱，更容易失去最外层电子，故金属钡的活动性比镁；答案：（1）失去；（2）S2（3）三（或3）；（4）强（或类似意思）【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。14【考点】CA：碳元素组成的单质；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同进行解答；（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断。（3）根据题目中的信息判断反应物和生成物，再写出物质的化学式。【解答】解：（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同；（2）生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。（3）根据信息向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，可得到小苏打以及一种铵态氮肥；根据质量守恒定律可知，反应物是二氧化碳、氨气、水、氯化钠，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，作为沉淀出现，所以方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl故这种化肥的化学式为NH4Cl；故答案为：（1）碳原子排列方式不同；（2）碳元素和氢元素；（3）NH4Cl。【点评】本题主要考查碳单质构成，质量守恒定律等知识点，细致分析可解答。15【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度相等的温度约为50；（2）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以把丙物质80的饱和溶液降温到25，溶液的浓度不变；（3）25时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以取等质量的水配成甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需要固体的质量由多到少的关系是：乙丙=甲。故答案为：（1）50；（2）不变；（3）乙丙=甲。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16【考点】85：金属的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据炼铁原理，用一氧化碳还原氧化铁进行解答。（2）根据铁的锈蚀条件来分析；（3）没有观察到“火星四射”的现象，说明没有发生铁丝的燃烧，造成铁丝燃烧失败的原因有氧气浓度太低、铁丝太粗、表面的锈或油漆未除去等。【解答】解：（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铁在与氧气、水共存时最易生锈，所以b处易发生锈蚀；故填：b；（3）收集到的氧气量太少或纯度太低时，可能造成铁丝在氧气中不燃烧；铁丝表面的温度不够，达不到铁丝的着火点，会造成铁丝在氧气中不燃烧；故填：氧气浓度低（合理即可）。【点评】本题难度不大，主要考查了铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因，了解铁丝在氧气中燃烧失败的原因是正确解答本题的关键。17【考点】86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。（2）根据铝片的表面有一层氧化铝薄膜，进行分析解答。（3）锌的金属活动性比银、铜强，币钠弱，不能与硝酸钠溶液反应；在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，进行分析解答。【解答】解：（1）在Fe、Ag、Cu中，铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Ag、Cu不能与稀硫酸反应。（2）将铝片放入稀硫酸中，过一段时间才观察到铝表面有气泡产生，是因为铝片的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，除了体现铝与酸、铝与盐溶液反应外，还能体现的物质的化学性质是金属氧化物能与酸反应。（3）锌的金属活动性比银、铜强，币钠弱，不能与硝酸钠溶液反应；在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；充分反应后过滤得到无色滤液，说明滤液中不含硝酸铜，滤渣中一定含有银、铜，可能含有铁，可取少量滤渣加入稀稀盐酸，观察有无气泡产生。故答案为：（1）Ag、Cu；（2）金属氧化物能与酸反应；（3）取少量滤渣加入稀稀盐酸，观察有无气泡产生。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。18【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）利用高锰酸钾制氧气，需要加热，根据给出的仪器可以看出，在组装制取装置时，缺少的一种玻璃仪器是酒精灯，故填：酒精灯；若选用了标号为B、C、H、K、M、O的仪器及缺少的仪器，还应选用所给仪器中的EFN，故填：EFN；加热47.4g高锰酸钾一段时间后停止上加热，收集质量为3.2g的氧气，将固体放入水中溶解、过滤、洗涤，干燥，设理论上可回收MnO2的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 87 32 x 3.2gx=8.7g故填：8.7；（2）组装仪器，检查气密性，放入药品，实验开始后，将产生的气体通入刚刚配制的石灰水中，石灰水中有气泡冒出，但始终不变浑浊，可能是因为用浓盐酸制取二氧化碳，CO2中混有HCl气体。故填：用浓盐酸制取二氧化碳，CO2中混有HCl气体；利用向上排气法收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满瓶的方法是将燃着木条放在集气瓶瓶口，故填：将燃着木条放在集气瓶瓶口。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。19【考点】AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）三氧化硫和水反应生成硫酸；（2）通过过滤能够把液体和固体分离；（3）“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；【解答】解：（1）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2OH2SO4故填：SO3+H2OH2SO4。（2）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；故填：过滤。（3）“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。故填：可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。故答案为：（1）SO3+H2OH2SO4；（2）过滤；（3）保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质（洗去CuCl表面的水分，防止潮湿空气中变质合理即可）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据碳酸盐遇酸化气、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠以及图象提供的信息进行分析解答即可。【解答】解：（1）盐酸和碳酸钠能反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，因此能观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；（3）产生的沉淀是碳酸钙，根据图示可以看出，沉淀溶解，故实验二中一定含有盐酸，盐酸和碳酸钙会产生二氧化碳；后来沉淀开始增多，说明实验一中剩余氯化钙、实验三中剩余碳酸钠或是实验一中剩余碳酸钠、实验三中剩余氢氧化钙；A、若向混合前实验一试管中滴入酚酞，不一定变成红色，错误；B、混合前实验二试管中溶液的溶质是NaCl和HCl，正确；C、ab段还会观察到有气泡产生，错误；D、c点溶液中溶质一定有NaCl，一定不含有氢氧化钠，错误；故填：ACD。【点评】掌握常见的盐的性质以及物质间反应的实验现象，是正确解答本题的关键。21【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质