2019年中考化学模拟试卷及答案解析17-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1（2.00分）下列成语中，没有涉及化学变化的是（）A水滴石穿B沙里淘金C火树银花D百炼成钢2（2.00分）学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（）ABCD3（2.00分）2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是（）A就地焚烧秸秆，增加田间肥料B燃放烟花爆竹，增强节日气氛C将实验后的废液直接倒入水池中D尽量选择公共交通工具出行4（2.00分）下列为常见食物的pH，其中酸性最强的是（）A柠檬汁2.22.4B玉米粥7.08.0C菠萝汁3.35.2D牛奶6.36.65（2.00分）中老年人适合食用“低钠盐”，因为与普通钠盐相比，“低钠盐”含钠低，富含钾，有助人体钠、钾平衡，降低患高血压、心血管疾病的风险。这里所说的钠、钾指（）A原子B分子C离子D元素6（2.00分）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（）ACO2可以用澄清石灰水检验B金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同C二氧化碳会导致“温室效应”D可以利用CO的还原性炼铁7（2.00分）建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的机率大B夏季在校园里闻到阵阵花香分子在不断地运动C电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子D中和反应都有水生成H+和OH结合成水分子8（2.00分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（）A合成材料：塑料、羊毛、棉花B混合物：空气、生理盐水、大理石C化石燃料：煤、石油、甲烷D常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰9（2.00分）以下归纳和总结完全正确的一组是（） A对鉴别方法的认识 B对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C对现象的认识 D对防锈的认识气体压缩，气体分子之间的间隔变小活性炭除去异味，活性炭具有吸附性喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大自行车的支架喷油漆防锈菜刀用后及时洗净擦干保留铁锈可防止铁进一步锈蚀AABBCCDD10（2.00分）下列化学实验操作正确的是（）A量取液体读数B引燃酒精灯C称量固体D稀释浓硫酸11（2.00分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性12（2.00分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量相等13（2.00分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO2 （CO）适量O2点燃BNaCl溶液（Na2CO3）过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba（NO3）2溶液过滤DKC1溶液（CuCl2溶液）足量NaOH溶液过滤AABBCCDD14（2.00分）下列曲线图与实验事实一致的是（）A向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B向HC1与CuSO4混合溶液中加入Ba （OH）2溶液C向一定量的AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气二、填空题（本大题包括5小题，共18分）15（5.00分）元素家族新成员鉨（n）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图。请回答下列问题；（1）甲中x= 。（2）鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一 。（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 。（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应？（写出两种不同类别的物质的化学式即可） ， 。16（4.00分）如图是工业上用甲、乙制备化学肥料丙的微观示意图。请回答：（1）反应前后的物质中属于有机物的名称是 ，丁属于化合物中的 。（2）该反应的化学方程式为 。17（2.00分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：（1）缺铁容易对人体健康造成的影响是引起 。（2）广东盛产水稻，水稻中富含淀粉，淀粉属于营养素中的 。18（2.00分）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X+O2根据质量守恒定律推测X是 ，生成气体中有空气的主要成分，它约占空气体积分数的 。19（5.00分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）。（2）对于实验B，一段时间后观察到试管的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触，铁制品除锈时 ，（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶）和NaOH溶液（瓶）进行实验，根据 的程度可证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。三、（本大题包括2小题，共17分）20（6.00分）A、B、C、D、E分别是铝丝、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液中的某一种物质。两圆相交表示两种物质可以发生化学反应，“”表示A物质可以一步反应转化为E。（1）物质A的化学式为 。物质E的一种用途 。（2）C与D反应的实验现象 。（3）B与C反应的化学方程式为 。（4）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是 。21（11.00分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。（1）通过晾晒海水能制得粗盐，但得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中粗盐提纯的一些步骤中的一些做法正确的是 A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：利用过滤操作将粗盐水中的杂质全部除尽C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到天平上称量（2）海水中含有丰富的镁，目前世界，上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：写出沉淀槽中发生反应的化学方程式： 、 。Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为X溶液的名称是 。烘干后得到的MgC12中可能含有的杂质是 。四、（本大题包括2小题，共24分）22（14.00分）（1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：写出图中有标号的仪器名称。a： 。用A和C装置可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ，该装置存在的一处错误是 ，待收集完氧气后，应 ，原因是 。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ，该发生装置的优点是 。该优点可通过 来实现（填操作）；若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端进入（填“b”或“c”），若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 。（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气），请回答：图2中瓶的作用是 。实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置I中的溶液进入口腔，猛呼时会 。23（10.00分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀硫酸加到盛有碳酸氢钠溶液的小烧杯中，充分反应，有气体逸出。【学生板演】该反应的化学方程式 。【提出问题】部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸 猜想四：硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，原因是 。【实验探究】为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，进行如下四个方案的探究。请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案ABCD实验操作实验现象 产生白色沉淀试纸变色，对照标准比较色，pH 7 实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是： （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。五、（本大题包括2小题，共13分）24（5.00分）南京盐业质量监督检测站2017年出具的检验报告显示，被广泛关注的“脚臭盐”含有毒、有害成分亚硝酸盐。如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题：（1）食用方法中“不能长期炖炒”，是因为加碘盐中有种物质加热易分解，该物质是 。（2）碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是 。碘酸钾中碘的化合价是 。（3）碘酸钾的相对分子质量是214，则碘酸钾中碘的质量分数是 （结果精确到0.1%）。25（8.00分）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2 CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10 20 30 40 5060 70 沉淀质量/g 0 1n 3 4 5m则m= 。（3）请在如图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、从高处落下的水因含有二氧化碳而呈酸性，能和石头里的碳酸钙发生化学反应，故含有化学变化。B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、火树银花过程中有新物质生成，属于化学变化。D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】首先可以根据标志的含义进行分析、判断，确定图标的含义，再根据物质的性质进行对比，从而得出正确的结论【解答】解：A、图标是易燃物质，酒精易燃烧，所以A正确。B、图标是表示腐蚀品，浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以B正确。C、图标表示有毒性，氯化钠是食品添加剂，没有毒，所以C不正确。D、图标表示塑料回收，饮料瓶是塑料制品应回收，所以D正确。故选：C。【点评】在生活中我们常能见到一些图示标志，用它可以来指导我们的行为，了解这些图的含义对保护人的生命健康和安全有着重要意义3【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治【分析】A焚烧秸秆会产生空气污染物；B燃放烟花爆竹会产生空气污染物；C实验后的废液中含有有害物质；D根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析。【解答】解：A就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不合题意；B燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会产生噪声污染，不合题意；C实验后的废液中含有有害物质，需要处理后才能排放，不合题意；D尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故符合题意。故选：D。【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。4【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、柠檬汁2.22.4，小于7，显酸性；B、玉米粥7.08.0，大于7，显碱性；C、菠萝汁3.35.2，小于7，显酸性；D、牛奶6.36.6，小于7，显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酚酞溶液的性质是正确解答此类题的关键。5【考点】C1：元素的概念【分析】这里所说的“钠、钾”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：物质中的钠、钾是对所有钠、钾原子的总称，意即元素，而不是原子，也不是离子，不存在分子。这里所说的“钠、钾”是指元素。故选：D。【点评】本题考查学生根据物质中的钠、钾是对所有钠、钾原子的总称，意即元素进行分析解题的能力。6【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。B、根据金刚石、石墨和C60的性质，进行分析判断。C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO2可以用澄清石灰水检验，故选项说法正确。B、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故选项说法错误。C、二氧化碳排放过多会导致“温室效应”，故选项说法正确。D、一氧化碳具有还原性，利用CO的还原性炼铁，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。7【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故选项解释正确。B、能闻到花香，是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故选项解释正确。C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。D、中和反应都有水生成是因为中和反应的实质是H+和OH结合成水分子，故选项解释正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键8【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；H7：化石燃料及其综合利用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。C、根据化石燃料的种类，进行分析判断。D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【解答】解：A、塑料属于合成材料；羊毛、棉花属于天然材料，故选项分类错误。B、空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液；大理石的主要成分是碳酸钙，均属于混合物，故选项分类正确。C、煤、石油均属于化石燃料，甲烷可用秸秆、粪便等制取，不属于化石燃料，故选项分类错误。D、烧碱、熟石灰粪便是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项分类错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、化石燃料的种类、混合物与碱的特征等是正确解答本题的关键。9【考点】77：硬水与软水；7O：气体溶解度的影响因素；8G：金属锈蚀的条件及其防护；9L：铵态氮肥的检验；AE：物质的鉴别、推断；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C6：碳单质的物理性质及用途；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答【解答】解：A、软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；B、可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；C、分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；D、铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；故选：A。【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大10【考点】42：测量容器量筒；43：称量器托盘天平；44：加热器皿酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键11【考点】91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用；A3：从组成上识别氧化物；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】A、根据构成物质的微粒进行分析判断B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红【解答】解：A、分子是构成物质的微粒，物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也是构成物质的微粒，故选项说法错误。B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握构成物质的微粒、氧化物的特征、中和反应的特征、常见酸碱指示剂的性质等是正确解答本题的关键12【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3时甲的不饱和溶液，故A错误；B、t1时，甲物质饱和溶液的质量分数为：100%=16.7%，所以不存在t1时20%的甲溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、t3时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力13【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、K2SO4溶液与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CuCl2溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质【分析】A、根据向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，所以溶质质量也减小进行分析；B、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据向一定量的AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应进行分析；D、根据二氧化锰只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的质量进行分析。【解答】解：A、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，所以溶质质量也减小，故A错误；B、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始，故B错误；C、向一定量的AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以加入一定量的铁后，才会生成铜，故C正确；D、二氧化锰只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的质量，故D错误。故选：C。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。二、填空题（本大题包括5小题，共18分）15【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；（2）根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析；（3）根据原子的结构特点分析形成离子的符号；（4）根据最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质分析回答。【解答】解：（1）在原子中质子数等于电子数，所以甲中x=1132818323218=3。（2）鉨元素的原子的最外层电子数是3，与铝元素在元素周期表中处于同一族。（3）由于鉨元素原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去，鉨原子形成离子的符号为：Nh3+。（4）由于鉨和铝原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，理论上鉨的金属活动性比铝强，由此可知鉨可能与氧气、盐酸等反应。故答为：（1）3； （2）族； （3）Nh3+；（4）O2、HCl等。【点评】本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题。16【考点】A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的构成，判断物质的化学式、类别，写出反应的方程式，再根据方程式进行有关的分析。【解答】解：观察微观示意图，可知反应物、生成物甲、乙、丙、丁分别是：NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，因此反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，由此可知：（1）4种物质中只有CO（NH2）2是有机物，甲是氨气，丁是水，属于化合物中的氧化物；（2）该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；故答案为：（1）尿素；氧化物；（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，重点考查了知识运用能力。17【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断；（2）根据淀粉属于糖类进行分析。【解答】解：（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。（2）水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类。故答案为：（1）贫血；（2）糖类。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；G1：质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式，结合空气的组成成分进行分析解答。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2AgNO32Ag+2X+O2，反应前银、氮、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中银、氮、氧原子个数分别为2、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。生成气体中有空气的主要成分，该气体是氧气，它约占空气体积分数的21%。故答案为：NO2；21%。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、空气的成分是正确解答此类题的关键。19【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。【解答】解：（1）通过实验A可知，可燃物都与氧气接触，加热到一定程度时可燃物才能够燃烧，可以说明燃烧的条件之一是；实验中使用铜片，是利用了铜的导热性。故填：温度达到可燃物着火点；导热。（2）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，这是因为铁锈完全反应后，铁能和酸继续反应。故填：氧气；不能。（3）充满CO2的软塑料瓶与等量的水和NaOH溶液进行混合后，瓶变瘪程度明显大于瓶，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，因此根据塑料瓶变瘪的程度可证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。故填：塑料瓶变瘪。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、（本大题包括2小题，共17分）20【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C、D、E分别是铝丝、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液中的某一种物质。两圆相交表示两种物质可以发生化学反应，“”表示A物质可以一步反应转化为E，所以A是氧气，E是二氧化碳，氧气会与铝反应，所以B是铝，C是硫酸铜，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D、E分别是铝丝、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液中的某一种物质。两圆相交表示两种物质可以发生化学反应，“”表示A物质可以一步反应转化为E，所以A是氧气，E是二氧化碳，氧气会与铝反应，所以B是铝，C是硫酸铜，D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以物质A的化学式为：O2；物质E的一种用途是灭火；（2）C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成磷酸钙和氢氧化铜沉淀，实验现象为：有蓝色沉淀生成；（3）B与C的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（4）氧气生成的二氧化碳的属于化合反应，氢氧化钙和硫酸铜的反应属于复分解反应，铝和硫酸铜的反应属于置换反应，所以上述化学反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。故答案为：（1）O2，灭火；（2）有蓝色沉淀生成；（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（4）分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用【分析】根据已有的海洋资源的应用、物质性质以及物质间的反应、实验操作的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解，正确；B过滤：利用过滤操作不能将粗盐水中的杂质全部除尽，只能除去不溶性固体杂质，错误；C蒸发：等蒸发皿中析出较大量固体便停止加热，错误；D计算产率：不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，要放在纸上称量，错误；故填；A；过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在滤纸三层一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取小火加热的方法，故填：滤纸三层；小火加热。a食盐没有完全溶解即过滤则会导致盐的质量变小，测定的产率偏小，错误；b过滤时液面高于滤纸边缘会导致过滤不充分，盐的质量增大，测定的产率偏大，正确；c器皿上粘有的精盐没有全部转移到天平上称量会导致盐的质量变小，测定的产率偏小，错误；故填：b；（2）沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2+CaCl2故填：CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2+CaCl2；Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z是氢气，X溶液是稀盐酸，故填：H2、稀盐酸。烘干后得到的MgC12中可能含有CaCl2，故填：CaCl2。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、（本大题包括2小题，共24分）22【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；56：吸入空气与呼出气体的比较；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；（2）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）a是集气瓶。故填：集气瓶。用A和C装置可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该装置存在的一处错误是试管口没有塞一团棉花，待收集完氧气后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流炸裂试管。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口没有塞一团棉花；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；防止水倒流炸裂试管。实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E或F装置收集；该发生装置的优点是能使反应随时进行或停止，该优点可通过开关止水夹来实现；若用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从b端进入，若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。故填：BE或BF；能使反应随时进行或停止；开关止水夹；b；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。（2）图2中瓶的作用是吸收空气中的二氧化碳。故填：吸收空气中的二氧化碳。实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置I中的溶液进入口腔，猛呼时会使装置中的氢氧化钠溶液喷出。故填：使装置中的氢氧化钠溶液喷出。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。23【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4U：溶液的酸碱度测定；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；稀硫酸显酸性，pH小于7，能和锌反应生成硫酸锌和氢气；测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色