2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-9

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1（1.00分）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A乙醇用作燃料B氧气用于炼钢C铜用来制导线D小苏打用来治疗胃酸过多2（1.00分）洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是（）A二氧化碳B二氧化氮C臭氧D一氧化碳3（1.00分）维生素是维持生命的要素，是我们不能缺少的营养物质。下列食物中富含维生素的是（）A馒头米饭B红焖羊肉C鸡蛋牛奶D萝卜白菜4（1.00分）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（）A分子质量增大B分子体积扩大C分子间隔变大D分子个数增多5（1.00分）丙三醇（化学式为C3H8O3 ）是一种无色液体，有暖甜味，俗称甘油，可用作溶剂、药剂、润滑剂和甜味剂。下列有关丙三醇的说法正确的是（）A属于氧化物B由3个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成C相对分子质量为92gD碳、氢、氧三种元素的质量比为9：2：126（1.00分）下列实验中，能达到实验目的是（）A收集氧气B验证CO2的性质C测定空气中氧气的含量D探究燃烧的条件之一是需要氧气7（1.00分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，以下分类正确的是（）A碱：生石灰、烧碱、氢氧化钾B盐：氯化银、氯化钠、氯化氢C合金：生铁、氧化铁、不锈钢D纯净物：冰水共存物、干冰、水银8（1.00分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数变大B若固体甲中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲C35时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲乙丙D25时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙甲9（1.00分）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A稀硫酸能与氯化钡反应B稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C稀硫酸能与氢氧化钠反应D稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳10（1.00分）如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A甲是有机物B该反应有元素化合价的改变C反应的本质是原子重新组合的过程D参加反应的甲和乙的质量比是1：311（1.00分）下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HClMgCl2+H2OC除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO312（1.00分）除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序不正确的是（）ABaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HC1BBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HC1DNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HC113（1.00分）下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B向氢氧化钠溶液中不断加入水C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应14（1.00分）向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液呈中性，蒸干该溶液得到固体质量为 （）A14.9gB10gC7.45gD74.5g二、填空题（每空1分，共16分）15（3.00分）空气中含量最多的气体是 ； 地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量比为 ； 形成化合物种类最多的元素 。16（3.00分）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等其铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；炒菜时油锅着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是 ；氢能作为理想能源，重要原因是燃烧产物无污染，请用化学方程式表示 。17（2.00分）如图是某反应得微观示意图图中的单质为 ；该反应的基本类型为 ；生产物有 种18（2.00分）4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有 元素，该物质的化学式为 19（3.00分）如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为 g，配制9.8%的稀硫酸的操作是 ；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）20（3.00分）A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）A、B、C均含有同种金属元素，BC反应放出大量热，E是相对分子质量最小的单质，则：A的化学式为 ；反应和的化学方程式分别为： 、 三、简答题（本题包括3个小题，共10分）21（3.00分）请用所学的化学知识解释以下事实。（1）洗涤剂能去油污。（2）为了延长灯泡的寿命，灯泡中放入极少量的红磷。（3）为了防止食品变质，通常在食品包装袋中充入氮气。22（3.00分）清用化学方程式解释下列问题。（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质。（2）稀盐酸可用于除铁锈。（3）酒精可以做燃料23（4.00分）请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式。（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？（3）请用D装置收集氧气时气体从 进入，并简述验满方法：四、综合应用题（共10分）24（10.00分）生产实际和实验室有很多金属材料。（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由。（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH7将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是 。（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：操作的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。操作中加入过来的试剂B的目的是什么？写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式。（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A、乙醇用作燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质；故选项错误；B、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；C、铜用来制导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确；D、小苏打用来治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关乙醇、氧气、铜和小苏打的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2【考点】64：空气的污染及其危害【分析】根据国家规定的空气污染指数项目分析解题，目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染指数项目；B、二氧化氮属于空气污染物，计入空气污染指数；C、臭氧属于空气污染物，计入空气污染指数；D、一氧化碳属于空气污染物，计入空气污染指数；故选：A。【点评】本题是对空气污染问题的考查，解题的关键是了解空气质量日报所包括的范围。3【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断即可。【解答】解：A、馒头米饭的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，所以错误。B、红焖羊肉中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。C、鸡蛋牛奶中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。D、萝卜白菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确。故选：D。【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。4【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：酒精温度计遇热读数上升，是因为酒精分子间的间隔随温度的升高而变大的缘故。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。5【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据物质的结构来分析；C相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写；D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A丙三醇是由三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特点，故错误；B丙三醇是由丙三醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为（123）：（18）：（163）=9：2：12，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6E：氧气的收集方法；6Q：二氧化碳的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态。D、根据薄铜片上的白磷和红磷燃烧的情况，进行分析判断。【解答】解：A、用图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验不能达到实验目的。B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，通入二氧化碳时，从长导管通入，故选项实验能达到实验目的。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项实验不能达到实验目的。D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点；红磷能与氧气接触，但温度没有达到着火点；可得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项实验不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7【考点】83：合金与合金的性质；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等D、根据纯净物的概念进行分析【解答】解：A、生石灰是由钙元素和氧元素组成的，属于氧化物，故选项错误。B、氯化氢是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；故选项错误。C、氧化铁是铁的氧化物，不是铁合金，故选项错误。D、冰水共存物、干冰、水银都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握纯净物的概念、碱与盐的特征、合金的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键8【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变，故A错误；B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若固体甲中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；C、35时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲乙丙，故C正确；D、25时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙甲，故D正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9【考点】93：酸的化学性质【分析】根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确。B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。10【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用；D5：化合价规律和原则【分析】观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式。据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（323）=23：48，故D错误。故选：D。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。11【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。12【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去CaCl2用的是碳酸钠溶液，所以碳酸钠必须放在氯化钡之后，故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础13【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据饱和溶液的定义来完成解答B、根据向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；【解答】解：A、据饱和溶液的定义可以知道，由于温度和溶剂的量不变，所以向一定质量的饱和氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠不会继续溶解，所以加入的氯化钠的质量不会改变，开始时，溶质质量部位0，即图象中表述错误，故错误；B、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的pH7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7；故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；故选：D。【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在14【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。【解答】解：根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素质量相等，盐酸中氯元素的质量为：100g7.3%100%=7.1g，因此氯化钾的质量为：=14.9g。故选：A。【点评】化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答二、填空题（每空1分，共16分）15【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；C8：物质的元素组成；D9：元素质量比的计算【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝，其中氧元素与铝元素的质量比为：（163）：（272）=8：9；碳元素是组成化合物最多的元素。故填：N2；8：9；C。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。16【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可。【解答】解：铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。炒菜时油锅着火常用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理。氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。故答案为：隔绝氧气和水；隔绝氧气（空气）；2H2+O22H2O。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、灭火的原理、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。17【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式根据物质的组成分析物质的类别，根据反应的特点分析反应的类型【解答】解：由反应的微观模拟示意图可知，该反应是在一定条件下，氧化汞分解反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgOO2+2Hg；由以上分析可知，该微观示意图中涉及的单质有汞和氧气两种单质；该反应的化学方程式是：2HgOO2+2Hg；该反应由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应有方程式可知，该反应生成物有两种；故答为：O2和Hg；分解反应；2【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法18【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g2.4g=6.4g； 5.4g水中氢元素的质量为：5.4g100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g0.6g=4.8g； 该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g9.6g=1.6g； 该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：=2：6：1，即该物质的化学式是C2H6O，故填：C、H、O；C2H6O【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础19【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7S：用水稀释改变浓度的方法；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；DE：标签上标示的物质成分及其含量；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答【解答】解：10mL=10cm3设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm310cm398%=x9.8% x=184g接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 982KOH+H2SO4K2SO4+2H2O112 98由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，则稀硫酸有剩余，所得溶液显酸性，反应后溶液pH值小于7故答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、利用化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质等是正确解答本题的关键20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，E是相对分子质量最小的物质，所以E是氢气，A、B、C均含有相同金属元素，BC反应放出大量热，结合常见的放热反应，A、B、C之间的转化关系和C又会转化成A，猜想A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，A、B、C都会与D反应，D是盐酸，盐酸和活泼金属反应会生成氢气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，E是相对分子质量最小的物质，所以E是氢气，A、B、C均含有相同金属元素，BC反应放出大量热，结合常见的放热反应，A、B、C之间的转化关系和C又会转化成A，猜想A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，A、B、C都会与D反应，D是盐酸，盐酸和活泼金属反应会生成氢气，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2故答案为：CaCO3，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，2HCl+Zn=ZnCl2+H2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、简答题（本题包括3个小题，共10分）21【考点】68：氧气的化学性质；6K：常见气体的用途；7H：乳化现象与乳化作用【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化的功能进行解答；（2）根据红磷与灯泡中的残留的氧气反应生成五氧化二磷，能除去白炽灯内残留的氧气，延长白炽灯的使用寿命，进行分析解答；（3）根据氮气的化学性质分析。【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉，属于乳化原理；（2）红磷与灯泡中的残留的氧气反应生成五氧化二磷，能除去白炽灯内残留的氧气，延长白炽灯的使用寿命；（3）氮气无毒、化学性质稳定，因此食品包装袋中可充入氮气延长食品的保质期。故答案为：（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；（2）红磷与灯泡中的残留的氧气反应生成五氧化二磷，能除去白炽灯内残留的氧气，延长白炽灯的使用寿命分；（3）氮气无毒、化学性质稳定，因此食品包装袋中可充入氮气延长食品的保质期。【点评】本题考查与生活有关的化学知识，根据物质的性质决定其用途，明确物质的性质是解答本题关键。22【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）稀盐酸可用于除铁锈，是因为铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）酒精可以做燃料，是因为酒精燃烧生成水和二氧化碳，同时放热。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（2）稀盐酸可用于除铁锈，是因为铁锈中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）酒精可以做燃料，是因为酒精燃烧生成水和二氧化碳，同时放热，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。23【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检