2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-10

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项）1（2.00分）关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是（）A为了身体健康，必须均衡膳食B为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带C为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2（2.00分）化学是一门以实验为基础的自然学科。在下列图示的实验操作中，能达到实验目的操作是（）实验操作图示选项A探究分子运动B量取35mL液体C测定空气中O2含量D测定溶液的pHAABBCCDD3（2.00分）20时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是（）图示变化信息选项ABCDAABBCCDD4（2.00分）在pH=2 的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液呈无色溶液的是（）ANa+、OH、NO3BNH4+、Cu2+、ClCK+、NH4+、CO32DCa2+、Mg2+、Cl5（2.00分）某原子的结构示意图如图所示，下列有关该结构示意图表示的粒子说法中不正确的是（）A该元素位于元素周期表中第四周期B该元素属非金属元素C该元素原子化学反应中易失去电子D原子核内有19个质子6（2.00分）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液里加入Zn，反应关系如下图所示。下列说法中不正确的是（）选 项实验结论或解释A取a点溶液，滴加稀盐酸一定产生白色沉淀B在b点溶液里的溶质只有Zn（NO3）2一种溶质C取bc段固体，滴加稀盐酸没有气泡产生D取d点析出的固体中有银、铜、锌三种金属AABBCCDD7（2.00分）如图示为某化学反应的微观模拟反应示意图。下列对此物质发生的化学变化说法中正确的是（）A原子分解成质子、中子和电子“”氢原子；“”氧原子；“”碳原子B该化学变化发生的是置换反应C氢元素的化合价没有发生改变D反应生成丁粒子的个数X为3AABBCCDD8（2.00分）下列除去物质中所含杂质，所选用试剂和操作方法不正确的是（）选 项物质所含杂质选用试剂操作方法A氧化钙固体碳酸钙固体水充分溶解后过滤、将滤液的水分蒸发BCO气体CO2气体氢氧化钠溶液通过氢氧化钠溶液与浓硫酸洗气装置C铜粉氧化铜稀盐酸溶液加入足量盐酸溶液后过滤，洗涤干燥D氯化钠固体碳酸钠固体盐酸溶液加入过量盐酸溶液后，进行高温蒸发AABBCCDD二、填空简答题（本题包括4个小题，化学表达式每个2分，其余每空1分，共25分）9（8.00分）请用 H、C、O、Cl、Na、Fe 六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列表格中空格内容：1）请写出由上述六种元素中的一种或几种粒子，构成符合下列要求的粒子的化学符号 信息要求两个氢原子两个铁离子 化学符号 2）请写出由上述六种元素中的一种或几种元素，组成符合下列要求的物质的化学式 信息要求相对分子质量最小的有机物纯碱 化 学 式 3）用上述元素中的一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式 信息要求金属氧化物与水化合生成碱溶液难溶性的碱受热分解 方 程 式 10（7.00分）从不同角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”或“原子”或“分子”）组成。从微观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”或“原子”或“分子”）构成。（2）认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。硫在氧气中燃烧观察到产生 火焰。在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛，如图1向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体，观察到的现象是 。（3）认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止。若利用该装置制O2，反应的化学方程式为 。工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。11（4.00分）一般物质在水中溶解是有限的。图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请你回答：1）将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2时，有晶体析出的是 。2）t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。3）t1时，若将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中充分溶解，溶液里溶质的质量分数为 。4）若将t1时丙的饱和溶液升温到t3，溶液里溶质质量分数会 （填变大或不变或变小）。12（6.00分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）溶液X中所含有的溶质化学式有 （只写其中的一种）。（2）化学变化属于 反应。（3）写出下列变化化学反应方程式：AX： 。BE： 。三、实验题（本题只有1个小题，化学反应表达式每个2分，其余每空1分，共13分请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）13（13.00分）某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国化学家拉瓦锡做了一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成一种难溶于水的气体。同学们对此实验感兴趣。【实验猜想】（1）猜想生成的气体是CO；猜想生成的气体是氢气；猜想生成的气体可能是 。【探究设计】（2）很多学生提出实验猜想不可能成立，请你说出不成立的理由是 。（3）写出图中标号的仪器名称： ； 。（4）根据实验设计图示分析实验装置A的作用是 。（5）利用实验装置AE进行实验探究，实验装置C的作用是 ，实验中观察到装置D中氧化铜由黑色变成红色，说明装置B中反应生成的气体具有 （填“氧化性”或“还原性”）。（6）实验观察到装置D中由黑变红和装置E中无水CuSO4变蓝，说明你的实验猜想 （填“成立”或“不成立”）；写出装置D中发生的化学反应方程式是 。（7）实验观察到装置B中的铁粉变成了黑色固体，写出B中化学反应方程式 。（8）若对装置D不加热，要收集到干燥纯净的该气体，应选择收集装置 F还是装置G，干燥管a应连接 （填“b”、“c”、“d”、“e”）处。四、计算题（本题只有1个小题，第（1）问1分，第（2）问5分，共6分请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）14（6.00分）将4克NaOH固体完全溶解在50克水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸溶液，反应情况如图所示。求：（1）点a处溶液的pH （填、=、）7。（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数是？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项）1【考点】9G：常用盐的用途；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；J5：均衡营养与健康【分析】A、根据均衡膳食有利于身体健康分析；B、根据海带中含有人体所需的碘元素分析；C、根据防腐剂对人体健康有害分析；D、根据碳酸氢钠可与酸反应分析【解答】解：A、均衡膳食有利于身体健康，正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，正确；C、防腐剂对人体健康有害，错误；D、碳酸氢钠可与酸反应，在面粉中添加适量碳酸氢钠，可使发面食品松软可口，正确。故选：C。【点评】解答此题应从合理膳食和食品安全方面切入2【考点】34：化学实验方案设计与评价；42：测量容器量筒；4U：溶液的酸碱度测定；62：空气组成的测定；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验操作能达到实验目的。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作不能达到实验目的。C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验操作不能达到实验目的。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力是有一定的限度的。【解答】解：A、根据“向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体”，溶液的质量不可能从0开始，故A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解。溶液的质量不可能不变，故B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态而不再溶解，质量分数先增加后不变，故C正确；D、图中质量分数，不可能由大变小，图形不对，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质的溶解能力，解答时要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的。4【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。C、CO32在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。5【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据结构示意图中各部分的意义分析。圆圈内的数字表示质子的个数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字为该电子层上的电子数。根据核内质子数确定元素的种类，根据原子的最外层的电子数的特点分析元素的性质。【解答】解：A、由结构示意图中各部分的意义可知，该粒子的原子核外有四个电子层，电子层数决定周期数，该元素位于元素周期表中第四周期，故正确；B、由结构示意图中各部分的意义可知，质子数=19，为钾元素，属于金属元素，故错误；C、由结构示意图中各部分的意义可知，该粒子的最外层的电子数是1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故正确；D、由结构示意图中各部分的意义可知，该粒子的原子核内有19个质子，故正确；故选：B。【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；是解答本题的关键。6【考点】85：金属的化学性质【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液里加入Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【解答】解：A、a点时，部分硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，部分硝酸银没有反应，滴加稀盐酸时一定产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法正确；B、b点时硝酸银完全反应，溶液里的溶质有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，该选项说法不正确；C、bc段固体中含有银和铜，滴加稀盐酸时，银和铜都不能和盐酸反应，因此没有气泡产生，该选项说法正确；D、d点析出的固体中有反应生成的银、铜和过量的锌三种金属，该选项说法正确。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。7【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知：该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。【解答】解：由变化过程的微粒结构以及变化过程可知：该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；A、化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法错误；B、该反应的反应物是两种化合物，因此不是置换反应，故说法错误；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法错误；D、根据该反应的方程式，则可知图示中x的数值为3；故说法正确；故选：D。【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。8【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钠固体能与过量盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空简答题（本题包括4个小题，化学表达式每个2分，其余每空1分，共25分）9【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）两个氢原子表示为2H，故填：2H；2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe3+；（2）最简单的有机物是甲烷，故填：CH4；纯碱是碳酸钠，故填：Na2CO3；（3）氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故填：Na2O+H2O=2NaOH；氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。10【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据二氧化碳、氧气的组成和构成分析回答；（2）根据物质的性质分析实验的现象；（3）根据装置的特点分析选择药品，写出制取氧气的化学方程式；根据变化的特征分析判断。【解答】解：（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，氧气和二氧化碳都由元素组成。从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成。（2）氧气的化学性质比较活泼，硫在氧气中燃烧观察到产生蓝色火焰。在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛，如图1向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，观察到的现象是：蜡烛从低到高依次熄灭。（3）某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止。若利用该装置制O2，属于固液常温下反应制取氧气，可用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2。工业上常用液化空气制氧气，该过程中没有新物质生成，发生物理变化。故答为：（1）元素；分子。（2）蓝色；蜡烛从低到高依次熄灭；（3）2H2O22H2O+O2；物理变化。【点评】本题主要考查了氧气和二氧化碳的性质组成、构成和制取的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本题。11【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2时，有晶体析出的是：甲、乙；（2）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为：甲=乙丙；（3）t1时，甲物质的溶解度是25g，所以若将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中充分溶解，溶液里溶质的质量分数为：100%=20%；（4）若将t1时丙的饱和溶液升温到t3，溶解度减小，析出晶体，溶液里溶质质量分数会变小。故答案为：（1）甲、乙；（2）甲=乙丙；（3）20.0%；（4）变小。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据反应是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的稀硫酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是硫酸化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。【解答】解：（1）反应是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的稀硫酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是硫酸化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以溶液X中所含有的溶质化学式有H2SO4或CuSO4；（2）化学变化是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；（3）AX的反应是氧化铜和硫酸反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；BE是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故答案为：（1）H2SO4或CuSO4；（2）置换；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验题（本题只有1个小题，化学反应表达式每个2分，其余每空1分，共13分请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）13【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；高温条件下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。【解答】解：（1）猜想生成的