2019年中考化学模拟试卷及答案解析20-7

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1（3.00分）中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是（）A用粮食酿酒B用棉花纺纱织布C用胆矾炼铜D用黏土烧制陶器2（3.00分）空气成分中体积分数约为21%的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体3（3.00分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作不正确的是（）A熄灭酒精灯B用胶塞塞住试管C闻气体的气味D向烧杯中滴加液体4（3.00分）下列生活中的物质，属于纯净物的是（）A水银B石油C碘酒D黄铜5（3.00分）为保障公共安全、改善空气质量、降低噪声污染、优化人居环境，今年春节，岳阳城区全面禁止燃放烟花爆竹。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是（）ABCD6（3.00分）下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A墙内开花墙外能闻到香味分子在不断的运动B水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大CCO能燃烧，CO2能灭火不同的分子化学性质不同D水在通电条件下能生成氢气和氧气分子可以再分7（3.00分）下列关于水和溶液的说法中正确的是（）A地球上的淡水资源，取之不尽，用之不竭B喝水经过沉淀、过滤、吸附处理后一定变为软水C饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何溶质的物质D一种溶液中，溶质可以有几种，但溶剂只能有一种8（3.00分）生活离不开化学，下列做法合理的是（）A用甲醛处理海产品，延长保质期B焚烧废弃塑料以减少“白色污染”C大量使用化肥以提高农作物产量D为预防缺碘性疾病，可食用适量海带9（3.00分）中和反应有着广泛的应用。下列应用不是运用中和反应原理的是（）A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用熟石灰处理含硫酸等物质的酸性废水C浓硫酸溅衣服上了用碳酸氢钠溶液处理D用硼酸处理沾到皮肤上的氢氧化钠溶液10（3.00分）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）AC4H4S2BC2H6SCC4H4SDC6H6S11（3.00分）对下列相关问题的处理不当的是（）A室内起火时，立即打开所有门窗通风B电器着火，应先切断电源，再灭火C煤气泄露，立即关闭阀门打开门窗D门窗生锈，先除去铁锈再涂刷油漆12（3.00分）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是（）A是原子，是阳离子B和化学性质相似C和的核外电子排布相同D和属于同种元素13（3.00分）重铬酸钾（K2Cr2Ox）广泛的应用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀等，但它是一种具有致癌性的物质。已知重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为+6价，则K2Cr2Ox中的x值为（）A5B5C7D814（3.00分）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验过程除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量ABCD15（3.00分）某溶液是由硫酸、盐酸、硫酸钠、氯化铜、碳酸钠等几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A盐酸、碳酸钠B盐酸、硫酸钠C盐酸、氯化铜D硫酸、氯化铜二、填空题16（2.00分）用正确的化学符号填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）两个铵根离子 17（4.00分）化学就在我们身边（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号，下同）；A牛肉B米饭C西红柿D花生油（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 ；A紫砂锅B陶瓷碗C高压锅D塑料盆（3）草木灰是农家肥，它的主要成分是K2CO3它属于 ；A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料（4）下列物质的性质与其使用不对应的是 A活性炭具有吸附性除冰箱异味B干冰易升华吸热制造舞台烟雾C二氧化碳能产生温室效应温室气体肥料D常温下氮气性质不活泼填充食品包装袋18（2.00分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：（1）t2时，将30ga物质加入到50g水中，充分搅拌，（填“能”或“不能”） 得到80g溶液。（2）将 t2时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到 t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。Aabc Bba=cCbac D无法确定19（5.00分）能源和环境一直受到人们关注。2017年，国家发展改革委、国家能源局、财政部等部委联合发文推行“煤改气”和推广使用“车用乙醇汽油”。（1）煤、天然气和 都属于化石燃料。煤燃烧时会排除二氧化硫、 等有害气体，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于水中，会导致雨水的pH （填“高于”或“低于”）正常值，形成酸雨。（2）推广使用乙醇汽油可以适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇（C2H5OH）俗称 ，属于可再生能源，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。乙醇燃烧的化学方程式为 。20（3.00分）A、B、C、D、E、F等都表示初中化学中常见的物质，农业上用A和生石灰加水配置波尔多液，C为红色固体，F为年产量最多的金属。它们的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物省略），请回答：（1）物质B的化学式为 （2）AC反应的基本反应类型是 反应。（3）DE的反应方程式 ；三、实验与探究（第21题6分，第22题10分）21（6.00分）根据下列装置图回答问题：（1）图中标号仪器的名称是 。（2）将图中 和 （填序号字母）组成的一套装置，即可用于制取氧气，也可用于制造氢气。（3）实验室制取二氧化碳化学方程式为 ，在向装置中装入药品前必须先 。22（10.00分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究：【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸钠（NaClO）溶液都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照易分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为：一定含有NaCl，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种。【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：实验操作实验现象结论、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间布条不褪色该消毒液中 、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡 该消毒液中含有Na2CO3实验中的反应化学方程式为 ；【得出结论】综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有 。【拓展延伸】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 。四、计算题（23题2分，24题5分）23制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C5H12O5）代替蔗糖（1）一个木糖醇分子由 个原子构成（2）木糖醇中碳元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）24（3.00分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g计算：（1）生成氧气的质量（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共45分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、用棉花纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、用胆矾炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化。D、用黏土烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选：A。【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健3【考点】44：加热器皿酒精灯；49：液体药品的取用；4J：仪器的装配或连接【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、水银是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；C、碘酒中有碘和酒，属于混合物；故选项错误；D、黄铜是铜锌合金，属于混合物；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A该图标是当心火灾易燃物标志，故错误；B该图标是当心爆炸标志，故错误；C该图标是禁止燃放鞭炮标志，故正确；D该图标是严禁烟火标志，故错误。故选：C。【点评】熟记常见化学图标的意义是解题的关键。6【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是大小）变大，故选项解释错误。C、CO能燃烧，CO2能灭火，是因为分子构成不同化学性质不同的缘故，故选项解释正确。D、水在通电的条件下，水分子变成氢、氧原子，氢、氧原子再重新组合成氢、氧分子，形成氢气和氧气，故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7【考点】75：水的净化；78：水资源状况；7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和溶液【分析】A、根据地球水资源状况，进行分析判断。B、根据沉淀、过滤、吸附不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断。C、根据饱和溶液的概念，进行分析判断。D、根据溶液的组成，进行分析判断。【解答】解：A、水资源总量很大，地球上的淡水资源很少，并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。B、沉淀、过滤、吸附不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能变为软水，故选项说法错误。C、饱和溶液在一定温度下，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误。D、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液，一种溶液中，溶质可以有几种，但溶剂只能有一种，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液的特征、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。8【考点】I6：白色污染与防治；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A根据甲醛有毒进行分析。B焚烧废弃塑料，会造成空气污染；C根据化肥的滥施滥用能够污染环境分析；D根据海带中含有人体所需的碘元素分析。【解答】解：A有毒的甲醛可使蛋白质失去生理活性而变质，可用于标本的防腐，用甲醛溶液浸泡保鲜海产品食用时其中甲醛会危及人体健康，故错误；B焚烧废弃塑料，会造成空气污染，不利于大气的保护，故错误；C大量使用化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了环境污染。故错误；D海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故正确。故选：D。【点评】本题主要从实际应用的角度考查了化学问题，充分体现了化学知识与生产、生活的密切关系。9【考点】97：中和反应及其应用【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。B、用熟石灰处理含硫酸等物质的酸性废水，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、浓硫酸溅衣服上了用碳酸氢钠溶液处理，利用的硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。D、用硼酸处理沾到皮肤上的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硼酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。10【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式【解答】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S；故选：C。【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断11【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施【分析】A、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。B、电器着火，为防止触电，先应切断电源。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据铁锈很疏松，进行分析判断。【解答】解：A、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。B、电器着火，为防止触电，应先切断电源，再灭火，故选项说法正确。C、煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。D、铁锈很疏松，门窗生锈，先除去铁锈再涂刷油漆，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的措施、灭火的原理与方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。12【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为离子分析；B、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；C、根据图示分析解答；D、根据质子数决定元素的种类解答。【解答】解：A、由粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，为原子，由的结构示意图可知，质子数核外电子数，为阳离子，故说法正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，是氦，属于稳定结构，的最外层电子数为2，易失去最外层电子，不属于稳定结构，的化学性质不相似，故说法错误；C、由结构示意图可知：和的核外电子排布相同，故说法正确；D、同种元素质子数一定相同，的质子数相同，所以两者属于同种元素，故说法正确；故选：B。【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；13【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。【解答】解：已知重铬酸钾（K2Cr20X）中，铬元素的化合价为+6，在化合物中正负化合价代数和为零，（+2）2+（+6）2+（2）x=0，x=7；故选：C。【点评】本题难度不大，利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）等知识即可正确解答本题。14【考点】26：药品是否变质的探究；2H：物质除杂或净化的探究；95：碱的化学性质【分析】根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；根据石灰水显碱性进行分析；根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；根据吸收二氧化碳需要用氢氧化钠溶液进行分析【解答】解：混合物中加入氢氧化钙后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就只剩氢氧化钠了，故正确；石灰水也显碱性，也会使酚酞变红色，故错误；检验碳酸根离子常向样品中加酸，将生成的气体通入石灰水检验，故正确；氢氧化钠固体不会吸收二氧化碳，吸收二氧化碳需要氢氧化钠溶液，故错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先分析变之后的物质，然后结合题中的实验操作进行分析解答15【考点】95：碱的化学性质【分析】根据图示，向该溶液中加Ba（OH）2溶液，开始时没有生成沉淀，加入一定量的氢氧化钡溶液后开始生成沉淀，进行分析判断。【解答】解：A、盐酸、碳酸钠能发生反应，不能共存，故选项错误。B、硫酸钠与氢氧化钡溶液混合产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就会生成沉淀，故选项错误。C、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故选项正确。D、硫酸与氢氧化钡溶液混合产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就会生成沉淀，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度较大，综合考查了学生对图象问题的识别能力，明确图象的含义、注意图象中特殊的点的意义是解决此类问题关键。二、填空题16【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为2NH4+。故答案为：（1）Al；（2）2NH4+。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。17【考点】6K：常见气体的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳单质的物理性质及用途；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据材料的分类来分析；（3）根据物质的分类来分析；（4）根据物质的性质与用途来分析。【解答】解：（1）A牛肉富含蛋白质；B米饭富含糖类；C西红柿富含维生素；D花生油富含油脂；故填：A；（2）A紫砂锅是由无机非金属材料制成的；B陶瓷碗是由无机非金属材料制成的C高压锅是由金属材料制成的；D塑料盆是由有机合成材料制成的；故填：D；（3）碳酸钾含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥；故填：C；（4）A活性炭具有吸附性除冰箱异味，故正确；B干冰易升华吸热制造舞台烟雾，故正确；C二氧化碳是光合作用的原料温室气体肥料，故错误；D常温下氮气性质不活泼填充食品包装，故正确。故选：C。【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。18【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）t2时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中，充分搅拌，不能得到80g溶液；（2）t1时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度最大，应该按照t2时的溶解度计算，所以将 t2时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到 t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：bac，故选：C。故答案为：（1）不能；（2）C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】（1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；酸雨的pH5.6；（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：（1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；煤燃烧时会排除二氧化硫、二氧化氮等有害气体，人们通常把pH5.6的降水成为酸雨，所以酸雨的pH5.6，故填：石油；二氧化氮；低于；（2）乙醇俗称酒精，乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：酒精；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C、D、E、F等都表示初中化学中常见的物质，农业上用A和生石灰加水配置波尔多液，所以A是硫酸铜，C为红色固体，F为年产量最多的金属，所以F是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以C是铜，B和D会生成硫酸铜，所以B是氧化铜，D是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F等都表示初中化学中常见的物质，农业上用A和生石灰加水配置波尔多液，所以A是硫酸铜，C为红色固体，F为年产量最多的金属，所以F是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以C是铜，B和D会生成硫酸铜，所以B是氧化铜，D是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，经过验证，推导正确，所以B是CuO；（2）AC的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。（3）DE的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。故答案为：（1）CuO；（2）置换反应。（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究（第21题6分，第22题10分）21【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：A；E；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；在向装置中装入药品前必须先：检查装置的气密性；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；检查装置的气密性；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。22【考点