2019年中考化学模拟试卷及答案解析4-3

2019年中考化学模拟试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题我国1（2分）我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871年）该书把一种元素翻译为“矽（xi）”在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A锡B硒C氧D硅2（2分）2017年，哈佛大学科不学家在科学杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法中正确的是（）A该变化属于物理变化B金属氢的构成与钾相似C金属氢与氢气的化学性质相同D金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变3（2分）食醋（CH3COOH）是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示。下列有关醋酸的说法正确的是（）A醋酸中碳氢氧的质量比为 1：2：1B醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C醋酸中氧元素的质量分数最大D醋酸的相对分子质量为 60g4（2分）下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B倾倒液体C称量固体D过滤5（2分）水是生命之源。下列说法错误的是（）A用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质B用肥皂水可以区分硬水与软水C生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D水通过三态变化，实现了自身的天然循环6（2分）2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、17号及号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（）A核外有 173 个电子B核内有 115 个质子C是非金属元素D相对原子质量是 288g7（2分）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量的同种稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A右试管中溶液为蓝色B两试管中所得溶液的质量相等CU 型管中液面左升右降DU 型管中液面仍相平8（2分）如图所示，1与2是并列关系，3包含在2中，下列选项不符合这种关系的是（）选项ABCD1饱和溶液纯净物单质微量元素2不饱和溶液混合物化合物常量元素3溶液合金酸钙AABBCCDD9（2分）下列涉及学科观点的说法正确的是（）A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D根据守恒观：10mL 酒精和 10mL 水混合后体积为 20mL10（2分）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（）A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g二、本大题包括5小题，共3411（6分）2017 年我省全面实施促进光伏产业发展。太阳能是绿色环保能源，如图是简易的太阳能发电装置。请回答有关问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是 ；属于有机合成材料的是 。（2）采用合金钢做支架，是利用合金钢比纯铁具有 的性质。（3）铝合金是生活中常见的金属，请用一个方程式表示铝和铜的活动性强弱 （4）人类由钻木取火到利用化石燃料到利用太阳能，请单晶硅主板你谈谈你的感受 。12（7分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行制取气体实验，请你回答有关问题：（1）实验仪器 a 的名称是 ，实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 ；实验室检验二氧化碳的反应原理 （用化学方程式表示 ）。（2）甲同学用 B 装置来制取氧气，若要收集干燥的氧气应选择的发生装置和收集装置是 ；实验结束后若发现装药品的试管破裂，可能的原因之一是 。（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，乙同学应选择制取并收集氨气的装置是 。13（7分）已知牙膏中常含有氢氧化铝、碳酸钙等一种或两种物质作摩擦剂，小兵按下列流程对某牙膏进行探究。（1）步骤中所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外、 ，玻璃棒的作用是 。（2）从步骤的探究结果看，牙膏是 性（填“酸”或“碱”）。（3）从步骤的探究结果看，摩擦剂中一定存在 ，原因是（用化学方程式表示） ，该反应属于 。（填基本反应类型）14（7分）合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明按如所示装置对合金粉末的成分进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。【提出问题】合金粉末中存在哪些金属？氢氧化钠溶液也能与其中某些金属发生化学反应吗？【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（NaAlO2溶于水，溶液显无色）小明继续对合金粉末的成分进行探究：【作出猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 。 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【进行实验】小明设计了如下实验，请帮他完成实验记录（可仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液）。实验步骤实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色合金中一定含有 取步骤所得滤渣，加过量 ，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有 【得出结论】猜想3成立。【交流反思】一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。请写出铝与稀硫酸发生化学反应的化学方程式： 。【拓展研究】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 。15（7分）如图是某同学验证二氧化锰可以加快过氧化氢分解的实验。试管中发生反应的化学方程式是 【提出问题】除催化剂外，还有哪些因素影响过氧化氢分解的快慢呢？【猜想假设】a温度；b 【设计并实验】取 6mL 不同浓度的H2O2，在不同温度下收集 1 小时产生的O2序号实验目的温度H2O2浓度O2的体积为提供参照7030% 12.1mL 3030% 0探究H2O2浓度对分解快慢的影响 15% 4.5mL实验的“实验目的”是 ；实验的“温度”为 【得出结论】由实验与比较可知： 【交流探讨】为了证明实验中的过氧化氢是否完全分解，可采取的方法是 【评价与反思】（1）同学们查阅资料得知：“过氧化氢溶液在不同酸碱性的环境中分解快慢不同”，请设计实验验证。（2）如图表示 60时，6mL 30% H2O2在不同 pH 溶液中分解生成氧气的量。在 pH=9 时分解最快，实际生产中比较危险。要使反应减慢，采取的措施是 。三、本大题共616（6分）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是 、 ；（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题我国1【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D。【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行2【考点】85：金属的化学性质；E3：化学变化和物理变化的判别；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据题意，将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢，进行分析判断。B、根据题意，由氢原子直接构成金属氢。进行分析判断。C、根据题意，金属氢具有金属的性质，进行分析判断。D、根据氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢，进行分析判断。【解答】解：A、将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。B、由氢原子直接构成金属氢，钾是由钾原子构成的，故选项说法正确。C、金属氢具有金属的性质，与氢气的化学性质不同，故选项说法错误。D、氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢，金属氢形成过程中，氢原子核没有发生改变，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握化学变化与物理变化的判别方法、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。3【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；B根据物质的结构来分析；C根据化合物中各元素质量比来分析；D根据相对分子质量的单位来分析。【解答】解：A醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（122）：（14）：（162）=6：1：8，故错误；B醋酸是由醋酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（122）：（14）：（162）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确；D相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”；B、倾倒液体时，注意容器口与试管口的接触程度，瓶塞的放置等；C、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”；D、过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，二低，三靠。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。故A错误；B、倾倒液体时，容器口要与试管口紧挨，瓶塞要倒置，以防污染药品，故B错误；C、使用托盘天平称量固体时，是“左物右码”，故C正确；D、过滤时，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，故D错误。故选：C。【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。5【考点】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用；A2：物质的简单分类【分析】A、根据过滤是除去不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑；C、根据硬水软化的方法考虑；D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的。【解答】解：A、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，故A说法错误；B、用肥皂水可以区分硬水与软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B说法正确；C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C说法正确；D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，是通过三态变化实现的，故D说法正确。故选：A。【点评】解答本题关键是要知道水的循环、硬水和软水的鉴别方法和相互转化方法，熟悉过滤操作除去杂质的类型。6【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核外有115个电子，故选项说法错误。B根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。C根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。7【考点】85：金属的化学性质【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等，据此分析回答。【解答】解：由题意可知，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量的同种稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量。A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，该选项说法不正确；B、因为产生的氢气质量相等，因此反应的锌和铁不相等，形成的溶液质量不相等，该选项说法不正确；C、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，该选项说法不正确；D、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变仍相平，该选项说法正确。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。8【考点】J6：矿物质与微量元素；7I：饱和溶液和不饱和溶液；83：合金与合金的性质；A6：单质和化合物的概念；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念【分析】A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液；B、物质分为纯净物和混合物，合金属于混合物；C、纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐；D、人体内元素分为微量元素和常量元素，钙属于常量元素。【解答】解：A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，所以3包含着2，故A不正确；B、物质分为纯净物和混合物，属于并列关系，合金中最少含有一种金属，属于混合物，故B正确；C、纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐，故C正确；D、人体内元素分为微量元素和常量元素，钙属于常量元素，故D正确。故选：A。【点评】解答本题关键是知道物质的分类，溶液的分类，知道人体内元素分为微量元素和常量元素。9【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；B1：物质的微粒性；B7：核外电子在化学反应中的作用；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A根据水的构成来分析；B根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；C根据微粒的构成分析解答；D根据分子间有间隔分析。【解答】解：A水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，在高温条件下二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳，故正确；C氩原子和氯离子最外层电子数相同，但微粒的电性不同，化学性质不相同，故错误；D、由于分子间有间隔，10mL 酒精和10mL水混合，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于20m，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、决定元素的化学性质的因素等是正确解答本题的关键。10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为交点表示在该温度下，甲乙两物质的溶解度相等；在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液是正确的，因为线下点表示该物质的不饱和溶液；在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g不正确，应该是125g饱和溶液中【解答】解：A、甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大是正确的，正确但不符合题意，故选项错误；B、在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为交点表示在该温度下，甲乙两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；C、在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液是正确的，因为线下点表示该物质的不饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误；D、在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g不正确，应该是125g饱和溶液中，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中二、本大题包括5小题，共3411【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；83：合金与合金的性质；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据元素的分类以及材料的分类来分析；（2）根据钢、纯铁的成分性能及主要用途解答；（3）根据金属的活动性来分析；（4）根据化学对于促进社会发展的意义来分析。【解答】解：（1）铝合金中的铝，合金钢中的铁，导线中的铜均属于金属元素；塑料属于有机合成材料；故填：铜（其他合理解答也可）；塑料；（2）钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，耐腐蚀，纯铁硬度小且脆；所以支架用合金钢；故填：耐腐蚀（其他合理解答也可）； （3）铝能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；故填：2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3；（4）人类由钻木取火到利用化石燃料到利用太阳能，可见科技进步给人们的生活带来了便利，促进了人类生活质量的提高等；故填：科技进步给人们的生活带来了便利（其他合理解答也可）。【点评】主要考查了合金钢的主要性能及用途及化学方程式的书写，培养学生分析问题、解决问题的能力。12【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验结束后若发现装药品的试管破裂，可能的原因之一是：试管外壁有水、试管口向上倾斜了等；（3）乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集。【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：铁架台；A；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）B装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验结束后若发现装药品的试管破裂，可能的原因之一是：试管外壁有水、试管口向上倾斜了等；故答案为：BD，试管外壁有水（其他合理解答也可）； （3）乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BC；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。13【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4G：过滤的原理、方法及其应用；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据溶解过滤时用到的仪器进行分析，根据过滤操作时玻璃棒的作用进行分析；（2）根据测出的pH值进行分析；（3）根据沉淀会与盐酸反应生成气体，确定含有碳酸钙解答。【解答】解：（1）除了提供的仪器外，在过滤时，还需要支撑滤纸的装置，漏斗在过滤时，可以起到该作用，故答案为：漏斗 在溶解过程中玻璃棒搅拌可以加速溶解，过滤时，用玻璃棒引流；（2）滤液的pH值是8，所以牙膏显弱碱性；（3）沉淀会与盐酸反应生成气体，确定含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；该反应属于复分解反应；答案：（1）漏斗 引流（2）碱（3）碳酸钙 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 复分解反应【点评】该题主要考查了过滤的相关知识，和测定溶液的pH值，以及对氢氧化铝的特殊的性质进行了整合考查，需要注意酸碱指示剂只会指示酸碱性，要知道具体的pH值，需要用pH试纸测定。14【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，不能和铜反应；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：【作出猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。故填：铜。【进行实验】取一定量的合金粉末，加过量的30%的NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用，粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色，说明合金中含有铝；取步骤所得滤渣，加过量20%的硫酸溶液，充分反应，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色，说明合金中一定含有铁、铜，实验过程如下所示：实验步骤实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的30%的NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色合金中一定含有铝取步骤所得滤渣，加过量20%的硫酸溶液，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有铁、铜【交流反思】铝与稀硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2。故填：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2。【拓展研究】比较铝、铁、铜的金属活动性强弱的实验方案：实验步骤：把铝丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中；实验现象：铝丝表面附着黑色固体，铜丝表面无明显现象；实验结论：铝比铁活泼，铁比铜活泼。故填：实验步骤：把铝丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中；实验现象：铝丝表面附着黑色固体，铜丝表面无明显现象；实验结论：铝比铁活泼，铁比铜活泼。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据化学反应的原理来分析解答；【猜