2019年中考化学模拟试卷及答案解析7-15

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（1-4题，每题1分，5-10题，每题2分）1（1.00分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A用小苏打发酵面粉B家用净水器中高分子膜净化水C医用双氧水杀菌消毒D烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味2（1.00分）分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是（）AHCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸BCH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物C铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素D煤、石油、天然气都属于化石燃料3（1.00分）下面对一些现象和事实的解释中，正确的是（）A“一架蔷薇满园香”分子由原子构成BCuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同 两种溶液的阳离子不同C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多D“众人拾柴火焰高”可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈4（1.00分）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（）AH2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子BH2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同CNa+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D由Na 和K 得出，钠元素和钾元素的化学性质相似5（2.00分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3KCl+NaNO3B医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OC正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2H2CO3D证明铁的活动性比铜强 2Fe+3CuCl22FeCl3+3Cu6（2.00分）下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（）实验操作现象结论A向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋进瓶塞，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应C向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有SO42D往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生氢氧化钠溶液未变质AABBCCDD7（2.00分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据曲线分析，错误的是（）At1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液可加适量水稀释Dt3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙8（2.00分）除去下列物质中杂质的方法中，合理可行的是（）A氯酸钾中混有氯化钾 加入少量二氧化锰，加热B氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液，过滤C二氧化碳气体中含有少量一氧化碳 通过灼热的氧化铁粉末D硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡 加入适量的硫酸钠溶液，过滤9（2.00分）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y10（2.00分）有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g；在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（）A白色粉末中一定含有氯化钠B无色溶液B中只含有一种溶质C步骤生成的气体质量可能是4.4gD白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜二、填空与简答（共17分）11（4.00分）请按要求用符号完成下面问题：（1）硝酸镁溶液中的离子 ；（2）溶于水后显碱性的气体 ；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价 ；（4）用作补钙剂的盐 12（4.00分）性质决定用途，下面几种物质的具体应用中，分别利用的性质是：（1）氧气用于炼钢、焊接、切割金属 （2）用二氧化碳作温室气体肥料 （3）生石灰用作干燥剂 （4）用铝合金作橱柜能耐腐蚀 13（3.00分）二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与氯气相比，它不旦具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 （2）我国最新研制出制备二氧化氯的新方法，将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氯化氯和氯化钠，写出该反应的化学方程式 ；（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN等有明显的去除效果，某工厂污水中含有CN、ClO2能将污水中的CN氧化为空气中常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是 14（4.00分）工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO47H2O），实现变废为宝，提高资源利用率，简易流程如下：（1）反应和反应都要进行的操作是 ；（2）反应中发生反应的化学方程式为 ；（3）反应中用NaOH溶液控制pH的目的是 15（2.00分）材料的使用极大丰富了人们的生活，下表是手工课上学生的部分制品及主要材料：手工制品主要材料雨伞尼龙绸伞布、不锈钢伞骨风筝竹篾、棉线、尼龙线、宣纸陶罐高岭土、白色矿石颜料笔筒易拉罐、塑料瓶（1）上述材料中，属于金属材料的是 ；（2）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议 三.实验与探究（共11分）16（6.00分）探究学习小组在实验室中用如图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学为 ，利用装置A制取CO2的优点是 （2）装置B的作用是 ；（3）装置D中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置E中收集的气体还可用于如图2装置中的 （填字母序号）收集（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断反应后装置C硬质玻璃管中固体为 17（5.00分）冬季取暖人们常用到暖宝宝，小明同学对它很好奇，于是找来一袋暖宝宝（如图A），进行了以下探究：（1）通过查阅资料他知道了暖宝宝 的热量来源于铁的缓慢氧化，主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式为 。（2）小明同学利用暖宝宝测定空气中氧气的含量，设计了如图1所示装置。【实验步骤】a检查装置气密性b向250ml集气瓶中加入20ml水c读取温度计示数为18，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞d观察温度计示数的变化e待温度计示数为18时，打开止水夹【实验结论】小明同学的实验结果如图2所示，根据图示数据计算出空气中氧气的体积分数为 。【实验反思】你认为小明同学实验产生误差的可能原因有 （写出一条即可）。【拓展探究】小明同学认为使用后的暖宝宝中还一定含有食盐，于是继续进行以下实验，请你帮他完成下面表格：实验内容实验现象实验记录 使用后的暖宝宝中还含有食盐四.计算与应用（共6分）18（2.00分）香椿被称为“树上蔬菜”，香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H47O3，请你回答：（1）皂甙的化学式量为 ；（2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 19（4.00分）科学施肥是农业增产的重要手段，（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用，为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，兴趣小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体23.3g（1）你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由 ；（2）请你选用合理方案来计算化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（1-4题，每题1分，5-10题，每题2分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、用小苏打发酵面粉过程中有新物质生成，属于化学变化。B、家用净水器中高分子膜净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、医用双氧水杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。D、烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别；H7：化石燃料及其综合利用；J6：矿物质与微量元素【分析】A根据酸的概念进行分析判断；B根据有机物的概念来分析；C根据人体必需的微量元素来分析；D根据化石燃料的种类进行分析判断【解答】解：AHCl、H2SO4都属于酸，但NaHSO4属于盐，故错误；BCH4、C2H5OH、CH3COOH都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；C铁、锌、碘、硒是人体必需的微量元素，故正确；D煤、石油、天然气都属于化石燃料，不可再生，故正确。故选：A。【点评】掌握物质的分类、化石燃料的种类以及人体所需元素的种类等是解题的关键所在，难度不大3【考点】7E：影响溶解快慢的因素；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A根据分子的性质来分析；B根据溶液中存在不同离子来分析；C根据搅拌的目的来分析；D可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断【解答】解：A“一架蔷薇满园香”是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。BCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子不同，故选项解释正确。C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误。D“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多；故选项解释错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件以及微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键4【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：原子和离子的相互转化；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；D6：有关元素化合价的计算【分析】A、根据物质的微观构成粒子和宏观组成元素解答；B、根据化合价的知识解答；C、根据原子失去电子核内质子数不变解答；D、根据元素的化学性质与原子的最外层电子数有关解答【解答】解：A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数不是10，错误；D、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，钠原子和钾原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；故选：D。【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行5【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：A、氯化钠和硝酸钾不能反应，错误；B、胃液中含有的是盐酸不是硫酸，错误；C、正常雨水呈酸性是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确；D、铁和氯化铜反应生成的是氯化亚铁不是氯化铜，错误；故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等6【考点】34：化学实验方案设计与评价；4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐；6Q：二氧化碳的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；B、根据食醋和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水分析；C、根据硫酸根离子的检验方法以及氯化钡能够和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀分析；D、根据氢氧化钠变质的产物是碳酸钠，能够和盐酸反应产生二氧化碳分析【解答】解：A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、食醋和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无现象不能说明二者之间不发生反应，故B错误；C、向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，可以排除氯离子和碳酸根离子的干扰，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42，故C正确；D、往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠是部分变质，盐酸要先与氢氧化钠，这时滴加少量稀盐酸也会无气泡冒出，所以不能说明氢氧化钠已经变质，故D错误。故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及的知识点较多，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等7【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间交点所表示的意义整合溶液的相关知识，来解决该问题【解答】解：A、据图可以看出，t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲，正确；B、t2时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；C、将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确；D、t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，甲和乙的溶解度减小，形成t2时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，正确；故选：B。【点评】本题应用溶解度曲线的意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义，来解答题目8【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、一氧化碳能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9【考点】85：金属的化学性质【分析】A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等。【解答】解：A、t1时，产生气体的质量是XY，故A正确；B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完。图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，故D错误。故选：D。【点评】由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断。10【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，A、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故A错误；B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，而非只含有一种溶质，故B错误；C、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为20g，故C正确；D、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故D错误。故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可二、填空与简答（共17分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）硝酸镁溶液中的离子是镁离子和硝酸根离子，其符号分别为：Mg2+、NO3；（2）溶于水后显碱性的气体是氨气，其化学式为：NH3；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：H22；（4）碳酸钙在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，其化学式为：CaCO3；故答案为：（1）Mg2+、NO3；（2）NH3；（3）H22；（4）CaCO3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12【考点】6K：常见气体的用途；83：合金与合金的性质；8L：生石灰的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，结合氧气的助燃性，二氧化碳能参与植物光合作用、生石灰能与水反应、铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜等，进行分析解答即可【解答】解：（1）氧气用于炼钢、焊接、切割金属是利用了氧气能支持燃烧的性质（2）二氧化碳能参与植物光合作用，可作温室气体肥料（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂（4）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；故答案为：（1）氧气能支持燃烧；（2）二氧化碳能参与植物光合作用；（3）生石灰能与水反应；（4）铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键13【考点】AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息【解答】解：（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+Na2SO4+O2+2H2O根据题干给出的信息“二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与氯气相比，它不旦具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物”可知，过程中不生成氯气，是更安全的，所以用方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法不产生有毒的氯气（2）将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氯化氯和氯化钠，对应的反应物为氯气和亚氯酸钠，生成物为二氯化氢和氯化钠，对应的化学方程式 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN等有明显的去除效果，某工厂污水中含有CN、ClO2能将污水中的CN氧化为空气中常见的两种无毒气体，由于是将“CN氧化为空气中常见的两种无毒气体”，根据质量守恒定律和空气的组成可知，该两种气体是二氧化碳和氮气故答案为：（1）方法不产生有毒的氯气（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（3）二氧化碳和氮气【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识14【考点】93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息【解答】解：（1）反应和反应后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来（2）由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁所以反应中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；（3）由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀故答案为：（1）过滤；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；（3）让铝离子完全转化为沉淀，而不能让亚铁离子沉淀【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识15【考点】89：金属材料及其应用；I6：白色污染与防治【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答；根据减少白色污染的措施进行分析解答即可【解答】解：（1）根据表格中提供的物质可以看出，不锈钢和易拉罐属于金属材料，故填：不锈钢、易拉罐；（2）要减少白色污染，可以加强对废弃塑料的回收利用，故填：废弃塑料回收利用【点评】掌握物质的类别以及化学与环境的知识，是正确解答本题的关键三.实验与探究（共11分）16【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；不同的实验装置，优缺点不同；（2）碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（4）氧气密度比空气大，不易溶于水；（5）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能和氯化钙反应，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：（1）装置A中石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；利用装置A制取CO2的优点是能使反应随时进行或停止故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能使反应随时进行或停止（2）碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体故填：吸收二氧化碳中的氯化氢气体（3）装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（4）装置E中收集的气体是氧气，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用a装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用d装置收集故填：ad（5）加入足量水，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，加入足量氯化钙溶液后溶液显碱性，说明固体中含有氢氧化钠，沉淀能和稀盐酸反应生成气体，说明沉淀是碳酸钙，进一步说明固体中含有碳酸钠，因此反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠故填：碳酸钠和氢氧化钠【点评】本题主要