2019年中考化学模拟试卷及答案解析8-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1（3.00分）2017年5月14日。“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开。“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A粮食酿酒B纺纱织布C烧制瓷器D冶炼生铁2（3.00分）分类是学习和研究化学的常用方法下列分类中正确的是（）A有机物：甲烷、乙醇、乙酸（CH3COOH）B混合物：煤、石油、冰水共存物C复合肥料：KNO3、CO（NH2）2D合成材料：合成橡胶、合金、合成纤维3（3.00分）水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是（）A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B通过沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化后，水的硬度能有效降低C将50时的KNO3饱和溶液冷却至室温后过滤，可得纯水和硝酸钾固体D要把接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可蒸发水分或升高温度4（3.00分）通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物5（3.00分）葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症，其化学式为Ca（C6H11O7）2下列有关葡萄糖酸钙的说法正确的是（）A葡萄糖酸钙属于氧化物B葡萄糖酸钙的相对分子质量为235C葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根（C6H11O3）的化合价为2D葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成6（3.00分）实验操作中应该严谨规范。下列说法正确的是（）A检查装置气密性时，一般是先将导管插入水中，后手握容器B在稀释浓硫酸时，将水沿器璧缓慢注入浓硫酸中C配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度变小D在CO还原Fe2O3，实验中，通入CO后，应立刻用酒精灯加热7（3.00分）质量守恒定律是一条重要规律在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表关于此反应的认识正确的是（）物质XYZW反应前的质量（g）211616一段时间后的质量（g）17m611Am=1B该反应为分解反应CX与Z的化学计量数之比是3：2D若该反应充分进行，反应后W仍有剩余8（3.00分）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步，取50g该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）ABC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡B杂质一定含有硫酸钠、氯化钠C由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙D第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种二、填空题（本題共4小題，每空1分，共19分）9（3.00分）成语是我国的文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语相关内容中带点的字：（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ；（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子 ；（3）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷的化学式 10（6.00分）人类的生产、生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。（1）“高铁穿群山，蜀道不再难”。2017年12月6日“西成高铁“正式通车，我们跨入了“高铁时代”，生活愈来愈便利。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶制品等。涤纶属于 材料。高铁车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（2）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”，主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式： 。（3）在实验室中探究铝、铜、铁的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （ 填一种即可）。（4）火锅店的常备菜品中，豆腐富含六大营养素中的 ；鸭血中富含微量元素铁，因此食用鸭血有预防治疗 的功效。11（4.00分）元素周期表是学习化学的重要工具。根据如图回答问题。（1）溴的相对原子质量是 ；（2）溴元素的化学性质与图二 （填字母）元素的化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为 ；（4）若图二中C表示离子，则 X的数值为 。12（6.00分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色粉末（部分反应条件和生成物已略去）。请回答：（1）D、G的化学式分别为 、 ；（2）若E是生活中常用的调味剂，则A的化学式为 。反应的化学方程式为： 。（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 。（4）反应中没有涉及的基本反应类型是 。三、实验与探究题（本题共2小題，每空1分，共13分）13（7.00分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）仪器G的名称是 。（2）实验室用A、E装置制取并收集氧气的化学方程式为 ，实验结束后发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；若要用D装置收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。（3）乙炔在氧气中燃烧的火焰可用于切割和焊接金属。乙炔的化学式是C2H2，实验室中常用电石和水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O= +C2H2，电石与水反应非常激烈，生成的乙炔容易发生爆炸，因此制取乙炔应选用 装置，原因是 。14（6.00分）兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）A消石灰 B生石灰 C石灰石【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录 实验目的 实验步骤实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3 猜想一不成立 实验二： 无明显放热现象 猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因： 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例： 【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题： 四、计算题（本题共1小题，共4分）15（4.00分）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；B、纺纱织布过程中，只是物质的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、烧制瓷器过程中生成了新物质，属于化学变化；D、冶炼生铁过程中，铁的氧化物和还原剂反应生成铁等物质，属于化学变化。故选：B。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A5：纯净物和混合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物。有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确。B、煤、石油，是由不同种物质组成的，属于混合物；冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误。C、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，KNO3属于复合肥，尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥。故选项错误。D、合金是金属材料；合成橡胶、合成纤维属于合成材料。故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行3【考点】77：硬水与软水；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】A、根据酒精易挥发，进行分析判断。B、根据沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化操作，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断。C、根据将50时的KNO3饱和溶液冷却至室温后，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。D、根据接近饱和的石灰水变为饱和溶液的方法，进行分析判断。【解答】解：A、酒精易挥发，不能用加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故选项说法错误。B、沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化操作，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误。C、将50时的KNO3饱和溶液冷却至室温后，有硝酸钾晶体析出，可得硝酸钾固体和20时的KNO3饱和溶液，故选项说法错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，要把接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可蒸发水分或升高温度，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶后的溶液为饱和溶液、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、酒精易挥发等是正确解答本题的关键。4【考点】34：化学实验方案设计与评价；6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解水实验；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析。【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先知道考查的问题，然后利用学过的知识点进行解答。5【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算【分析】A、葡萄糖酸钙属于氧化物错误，因为氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；B、葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（126+11+167）2=430，235错误；C、葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根（C6H11O3）的化合价为1价，2错误；D、葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成正确。【解答】解：A、葡萄糖酸钙属于氧化物错误，因为氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误；B、葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（126+11+167）2=430，235错误；故选项错误；C、葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根（C6H11O3）的化合价为1价，2错误；故选项错误；D、葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成正确；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类、相对分子质量的计算、化合价、化学式的意义等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4K：检查装置的气密性；8A：一氧化碳还原氧化铁【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说错误法。D、在CO还原Fe2O3实验中，通入CO后，不能立刻用酒精灯加热，以防止一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后X质量增加了15克，是生成物；Z质量减少了10克，是反应物；W质量减少了5克，是反应物；参加反应的Z和W等于生成的X质量，所以推断Y质量应该不变，可能做催化剂，反应物是Z和W，生成物是X，所以是化合反应，根据质量关系即可推出一些量之间的关系【解答】解：A、根据质量守恒定律可得m=（2+1+16+16）（17+6+11）=1，故A说法正确；B、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为Z+WX，因此此反应是化合反应，故B说法错误；C、由与物质的相对分子质量未知，所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式，故C说法错误；D、反应中的Z与W的质量比为（166）g：（1611）=2：1，因此若该反应充分进行，反应后W仍有剩余，故D说法正确。故选：AD。【点评】此题是对质量守恒定律的考查，元素的种类在化学反应前后是不变的，因此根据生成物中元素的种类可以判断反应物中元素的种类学生应注意参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物8【考点】9H：盐的化学性质【分析】由题目的信息可知，第一步，取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。【解答】解：A、BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡错误，没有碳酸钙；故选项错误；B、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；C、第一步，取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；D、第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸；故选项错误；故选：C。【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。二、填空题（本題共4小題，每空1分，共19分）9【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零【解答】解：（1）碳、氢均属于非金属元素，其元素符号分别是C、H（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略氢离子可表示为：H+（3）三硫化二砷的化学式为：As2S3故答案为：（1）C或H；（2）H+；（3）As2S3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键10【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据涤纶属于合成材料进行分析；根据铁生锈的条件进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据根据金属与酸、盐的反应比较金属的活动性进行分析；（4）根据豆腐富含六大营养素中的蛋白质，鸭血中富含微量元素铁，因此食用鸭血有预防治疗缺铁性贫血的功效进行分析。【解答】解：（1）涤纶属于合成材料；高铁车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是：稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）；（4）豆腐富含六大营养素中的蛋白质，鸭血中富含微量元素铁，因此食用鸭血有预防治疗缺铁性贫血的功效。故答案为：（1）合成；水和氧气；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）；（4）蛋白质，缺铁性贫血。【点评】解答本题关键是要熟悉金属的性质、应用和金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题。11【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】最外层电子数相等的元素化学性质相似；化合物中元素化合价代数和为零；原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。【解答】解：（1）溴的相对原子质量是79.90。故填：79.90。（2）溴元素的化学性质与图二B元素的化学性质相似，这是因为它们的最外层电子数都是7。故填：B。（3）溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，在化合物中化合价是1，图二中A元素是钾元素，钾原子最外层电子数是1，反应中容易失去电子形成带1个单位正电荷的钾离子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钾元素和溴元素形成的化合物的化学式为KBr。故填：KBr。（4）图二中C是硫元素，最外层电子数是6，若表示硫离子时，应该是得到2个电子，最外层电子数变成8，则X的数值是8。故填：8。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，故是一氧化碳和二氧化碳中的一种，Q、R都是黑色粉末，F能与黑色粉末R反应生成G，故F是二氧化碳，R是碳，G是一氧化碳，一氧化碳能与黑色粉末Q反应生成F，故Q可能是氧化铜，A和B能反应生成D和E，B和C能反应生成E和二氧化碳，E是生活中常用的调味剂，故E是氯化钠，A可能是氯化钙，B是碳酸钠，C是盐酸，生成的D能高温反应生成二氧化碳，故D可能是碳酸钙，据此解答。【解答】解：在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，故是一氧化碳和二氧化碳中的一种，Q、R都是黑色粉末，F能与黑色粉末R反应生成G，故F是二氧化碳，R是碳，G是一氧化碳，一氧化碳能与黑色粉末Q反应生成F，故Q可能是氧化铜，A和B能反应生成D和E，B和C能反应生成E和二氧化碳，E是生活中常用的调味剂，故E是氯化钠，A可能是氯化钙，B是碳酸钠，C是盐酸，生成的D能高温反应生成二氧化碳，故D可能是碳酸钙，带入框图，推断合理；（1）根据题意可知，推断D、G的化学式分别为：CaCO3，CO；故填：CaCO3；CO；（2）A就是CaCl2，反应的化学方程式应该为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，故填：CaCl2；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）综上可知A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在这些物质中没有碱类物质；故填：碱类；（4）反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，反应的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，二者为复分解反应；由图可知FG，CO2+C2CO，为化合反应；由题意可知R是黑色固体故可推断R是碳，由图可知GF，CO+CuOCu+CO2；DF可知，是CaCO3CO2+CaO，为分解反应；故所有反应中没有置换反应。故填：置换反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验与探究题（本题共2小題，每空1分，共13分）13【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Z：常用仪器的名称和选用；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率：（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室中常用电石和水反应制取乙炔，同时生成了氢氧化钙，配平即可；电石与水反应非常激烈，生成的乙炔容易发生爆炸，因此制取乙炔应选用B装置，因为B装置可以控制液体药品的滴加速度。【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若要用D装置收集氧气，则气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口没有棉花团；a；（3）实验室中常用电石和水反应制取乙炔，同时生成了氢氧化钙，配平即可；电石与水反应非常激烈，生成的乙炔容易发生爆炸，因此制取乙炔应选用B装置，因为B装置可以控制液体药品的滴加速度；故答案为：Ca（OH）2；B；因为B装置可以控制液体药品的滴加速度；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14【考点】26：药品是否变质的探究；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【辨析俗称】根据“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰 解答；【进行实验】根据碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，根据氧化钙溶于水放热解答；【分析释疑】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答；【反思与评价】根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜解答；【拓展延伸】根据题中信息进行分析解答【解答】解：【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰；【进行实验】碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，继续向试管中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明含有碳酸钙；猜想一不成立；氧化钙