2019年中考化学模拟试卷及答案解析8-13

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3.00分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A玻璃破碎B汽油挥发C木柴燃烧D干冰制冷2（3.00分）空气的成分中能供给呼吸的是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳3（3.00分）下列物质的用途中，错误的是（）A大理石用作建筑材料B氢氧化钠治疗胃酸过多C氯化钠作调味品D小苏打作发酵粉4（3.00分）下列实验操作错误的是（）A读取液体体积B熄灭酒精灯C检查装置的气密性D稀释浓硫酸5（3.00分）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这说明（）A分子是运动的B分子的大小可改变C分子本身可改变D分子之间有间隔6（3.00分）下列鉴別NaOH和NaCl溶液的方法错误的是（）A滴酚酞B测pHC滴硫酸铜溶液D滴盐酸7（3.00分）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，下列说法不正确的是（）AX的化学式为HClB该反应是置换反应C四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为14：718（3.00分）下列说法中，正确的是（）A所有溶液都是均一、稳定、无色的混合物B生成盐和水的反应一定是中和反应CpH等于11的溶液一定是碱性溶液D能与酸反应产生气体的物质一定含CO329（3.00分）下列有关实验操作及分析均合理的是（）A排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净B测量液体体积：俯视导致测量出的液体体积偏小C测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭10（3.00分）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除的杂质的方法ACaCl2溶液HCl加入过量CaCO3、过滤BCO2CO通过足量灼热的氧化铜CFeCl3溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD二、非选择题(本题包括15小题,每空1分:化学方程式2分，共70分）11（4.00分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法。现有物质氯化钠、铁、硝酸铵、水、碳酸钠，请按要求填写：（1）由分子构成的是 （填序号）；（2）水溶液显碱性的盐是 （填序号）；（3）属于单质 （填化学式）；（4）中含有的阳离子是 （填符号）12（3.00分）回答下列与水有关的问题。（1）生活中使硬水软化的常用方法是 ；（2）电解水实验中，与电源正极连接的一端收集到的气体是 。（3）实验室中常用 的方法，将水中的不溶性杂质除去。13（3.00分）如图为元素周期表中某周期八种元素的原子结构示意图，回答问题。（1）硫原子的核电荷数为 ；（2）镁原子在化学反应中容易 个电子形成镁离子；（3）上述八种元素原子的电子层排布的规律是 。14（6.00分）利用所学的碳和碳的氧化物的知识回答下列问题（1）活性炭由于具有很强的 性，可以出去冰箱内的异味，（2）书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质 ；（3）冬天用木炭烤火容易产生 （填化学式）使人中毒；（4）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是 ；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式 15（4.00分）C、CH4、CO、H2、C2H5OH是生活中常见的燃料，请回答下列问题。（1）上述物质都能做燃料，因为都有 性；（2）上述物质点燃前需要验纯的有 ；（3）写出CH4在空气中燃烧的化学方程式 。16（3.00分）回答下列与含碳物质有关的问题（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是 ；（2）制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 ；（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中 发生氧化反应17（3.00分）分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 元素，但NaOH不含有；（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 （选填“温度升高”或“温度降低”）；（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的 ，然后蒸发18（5.00分）实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是 。（2）写出B图所示实验中发生反应的化学方程式 。（3）C实验中对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出可燃物燃烧条件之一是 。（4）通过实验D探究得出铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用发生化学反应的结果。19（5.00分）实验室中常见的酸和碱有：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙，根据相关知识回答问题（1）能用于改良酸性土壤的物质是 ；（2）利用上述四种物质，写出一个中和反应的化学方程式 ；（3）上述物质中，能用来检验氢氧化钠变质的物质除稀盐酸外，还有 ；（4）用Ba（NO3）2溶液和K2CO3溶液可以鉴别上述四种溶液鉴别出稀盐酸的操作和现象是 20（4.00分）氧化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图1所示。据图回答：（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ；（2）t时，图2是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是 （填字母序号）；若用量筒取水时仰视读数，其他操作正确，则配得硒酸镉溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。21（5.00分）根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变 色；（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式 ；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 22（8.00分）金属材料性质和冶炼与人类的生产和生活密相关。请回答下列问题。（1）下列用品中，利用金属导热性的是 A铂金饰品 B铁锅 铝导线（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加人一定量的镁粉，究分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）（3）工业上利用铝土矿制取纯净氧化铝，再制取铝。如图是两种主要流程，根据所学知识和流程中的信息回答问题。（铝土矿主要成分是Al2O3，其中所含杂质不溶于水且不与酸、碱发生反应铝制品耐腐蚀的原因是 ；Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O写出化学方程式： 工业上需将铝土矿粉碎再进行反应，目的是 ；从上述流程图中总结出一条氧化铝具有的化学性质有 。23（6.00分）如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题（1）标号为e的仪器名称是 （2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制取 O2，并用向上排空气法收集若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4 g；检验O2收集满的方法是 ；（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排空气法收集；该反应的化学方程式为 ；组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和 24（5.00分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。（1）实验中，观察到的现象为 。（2）实验中发生反应的化学方程式有 。（3）图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是 。（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。25（6.00分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验：（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 ，继续滴加稀盐酸，观察到 现象，证明了酸和碱能发生反应。（2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。（3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl猜想二： （填化学式）【实验设计】若要证明猜想一成立，下列物品或试剂中不能达到实验目的是 。A、pH试纸 B、CuC、AgNO3D、Na2CO3 E、Fe2O3参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；故选：B。【点评】考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可。【解答】解：A、大理石很硬经常用作建筑材料，故正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故不正确；C、氯化钠具有咸味，氯化钠用于烹调食物时的调味品，故正确。D、小苏打是发酵粉的主要成分，故正确。故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解。4【考点】42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】B1：物质的微粒性【分析】根据分子的性质：分子体积和质量都很小、在不断运动、分子间有间隔结合题目信息分析解答【解答】解：石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气加压液化以后，可以装入0.024m3的钢瓶中。故选：D。【点评】本题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力6【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：A、酚酞试液在氢氧化钠溶液中变红，在氯化钠溶液中不变色，可以鉴别；B、氢氧化钠的pH大于7，氯化钠的pH等于7，可以鉴别；C、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，而氯化钠与硫酸铜溶液不反应，可以鉴别；D、盐酸与氢氧化钠反应没有现象，盐酸与氯化钠不反应没有现象，不能鉴别；故选：D。【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。7【考点】D9：元素质量比的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，推测物质X的有关信息B、考虑置换反应的特点进行分析；C、考虑分子的构成；D、根据硅元素和氯元素的相对原子质量结合四氯化硅的化学式求算出硅元素和氯元素的质量比【解答】解：A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，反应前H原子个数为4个，Si原子个数为1个，Cl原子个数为4个；反应后Si原子个数为1个，故推测X中有1个H原子和1个Cl原子，为HCl故正确；B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故正确；C、一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故原说法错误；D、四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为=28：（35.54）=14：71，故正确。故选：C。【点评】解答本题关键是要知道置换反应的特点和发生反应需要满足的条件、利用化学式的特点进行处理8【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、溶液可以有颜色；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水；C、pH大于7的溶液一定是碱性溶液；D、活泼金属也能与酸反应产生气体。【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故B错；C、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、活泼金属也能与酸反应产生气体，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，中和反应的特点。9【考点】42：测量容器量筒；62：空气组成的测定；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6X：探究二氧化碳的性质【分析】A、根据刚有气泡冒出时，收集的气体不纯解答；B、根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误差分析解答；C、根据由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外解答；D、根据探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中解答【解答】解：A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故错误；B、量液时，量筒必须放在水平桌面上，视线要与凹液面最低处保持水平，如果采用俯视的方法，则读数比实际值偏大，量取的实际液体体积偏小，正确；C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过；D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故错误。故选：B。【点评】这类题目考查了学生思维的开放性，特别是知识的利用有一定的技巧，要填自己有把握的内容10【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuCl2和FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、非选择题(本题包括15小题,每空1分:化学方程式2分，共70分）11【考点】A7：单质和化合物的判别；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；单质是由一种元素组成；据此进行分析解答。【解答】解：（1）水是由水分子构成；（2）碳酸钠的水溶液显碱性，属于盐；（3）铁是由铁元素组成，属于单质；（4）硝酸铵中的阳离子是NH4+故答案为：（1）；（2）；（3）Fe；（4）NH4+【点评】本题难度不大，掌握由原子直接构成的物质（金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等）、单质是由一种元素组成。12【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水【分析】（1）根据生活中使硬水软化的方法进行解答；（2）根据电解水的实验现象和结论分析回答；（3）根据过滤的原理分析回答。【解答】解：（1）生活中使硬水软化的常用方法是煮沸；故填：煮沸；（2）电解水实验中，与电源正极连接的一端收集到的气体较少是氧气；故填：氧气；（3）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去； 故填：过滤。【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。13【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。【解答】解：（1）硫原子的核电荷数是16。故填：16。（2）镁原子最外层电子数是2，在化学反应中容易，失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子。故填：失去2。（3）上述八种元素原子的电子层排布的规律是最外层电子数由1依次递增到8。故填：最外层电子数由1依次递增到8。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。14【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质【分析】（1）根据活性炭的用途分析；（2）根据碳的化学性质分析；（3）根据一氧化碳的有毒分析；（4）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同分析；（5）根据二氧化碳的检验分析【解答】解：（1）活性炭由于具有很强的吸附性，可以出去冰箱内的异味，（2）书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定；（3）冬天用木炭烤火容易产生一氧化碳使人中毒；（4）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是构成两物质的分子的构成不同；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；故答案为：（1）吸附；（2）稳定；（3）CO；（4）构成两物质的分子的构成不同；（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【点评】本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、物理性质、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因等是正确解答本题的关键15【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现了物质的性质来分析；（2）根据可燃性气体点燃前一定要验纯来分析；（3）根据化学反应的原理以及化学方程式写法来分析。【解答】解：（1）上述物质均具有可燃性，所以都能作燃料；故填：可燃；（2）CH4、CO、H2这三种可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，所以在点燃前一定要检验其纯度；故填：CH4、CO、H2；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。【点评】本题考查了物质的性质与用途、气体验纯的原因以及化学方程式的写法，难度不大。16【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途；F5：氧化反应【分析】（1）根据石墨具有导电性解答；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红解答；（4）在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂 还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可【解答】解：（1）石墨具有导电性，能用于制作干电池电极；（2）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；（4）解：由化学方程式可知，碳在CO2+C2CO反应中得到了氧，发生了氧化反应，是此反应的还原剂答案：（1）石墨；（2）吸附；（3）碳酸；（4）C【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断物质的性质以及，要求学生具有分析和解决问题的能力17【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；9H：盐的化学性质；C8：物质的元素组成【分析】（1）根据KCl和K2CO3的元素组成，进行分析解答（2）根据氢氧化钠、氯化钾溶于水的温度变化，进行分析解答（3）除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：（1）KCl和K2CO3都含有钾元素，但NaOH不含有（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高（3）除去KCl固体中的少量K2CO3，向混合物中滴加适量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故答案为：（1）钾；（2）温度升高；（3）稀盐酸【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键18【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析解答；（2）根据硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸解答；C、根据燃烧的条件解答；D、根据铁生锈的因素解答。【解答】解：（1）过滤操作中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：引流；（2）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（3）C实验中对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（4）铁在与水和氧气同时接触时会生锈，故填：氧气和水。【点评】本题考查的是有关实验操作中仪器的作用、化学方程式的书写、燃烧的条件以及金属锈蚀因素的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。19【考点】95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氢氧化钙能用于改良酸性土壤进行分析；（2）根据酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（3）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（4）根据碳酸钾和盐酸、硫酸反应会生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，和氢氧化钠不会反应，没有明显现象，硝酸钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀进行分析【解答】解：（1）氢氧化钙能用于改良酸性土壤；（2）酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以能用来检验氢氧化钠变质的物质除稀盐酸外，还有稀硫酸和氢氧化钙；（4）碳酸钾和盐酸、硫酸反应会生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，和氢氧化钠不会反应，没有明显现象，硝酸钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀，所以鉴别出稀盐酸的操作和现象是：取样分别滴加少量碳酸钾溶液，有两支试管中有气泡，其一为盐酸；再另取有气泡的两种溶液少许，滴加硝酸钡溶液，没有沉淀产生的为稀盐酸故答案为：（1）氢氧化钙；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）稀硫酸和氢氧化钙；（4）取样分别滴加少量碳酸钾溶液，有两支试管中有气泡，其一为盐酸；再另取有气泡的两种溶液少许，滴加硝酸钡溶液，没有沉淀产生的为稀盐酸【点评】本题主要考查了碱的化学性质和物质的鉴别，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成20【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答。（2）根据配制溶液的有关操作步骤分析排序；根据量筒的使用注意事项分析判断；根据硒酸镉的溶解度随温度变化的情况分析回答；【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶。（2）配置硒酸镉饱和溶液的步骤是计算、称量硒酸镉、量取水，然后再溶解，所以的正确顺序是：CADBE；若用量筒取水时仰视读数，实际量取水的体积偏多，其他操作正确，则配得硒酸镉溶液的溶质质量分数偏小；根据硒酸镉的溶解度曲线，可知：随温度的降低，溶解度升高，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 在降温的同时加入硒酸镉固体；故答案为：（1）降温结晶；（2）CADBE； 偏小；在降温的同时加入硒酸镉固体。【点评】本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结。21【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；（2）根据氢氧化钠的性质分析X；（3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析【解答】解：（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子故答案为：（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子【点评】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成22【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；镁比铁活泼，铁比铜活泼，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加人一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，铜不能和稀盐酸反应，铁、镁和盐酸反应生成盐和氢气；反应物接触面积越大，反应速率越快、越充分。【解答】解：（1）下列用品中，利用金属导热性的是铁锅，这是因为铁具有良好的导电性，可以用作制作炊具。故填：B。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加人一定量的镁粉时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，因此滤液中一定含有的溶质是MgCl2。故填：MgCl2。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁和氯化铜反应生成的铜、和氯化亚铁反应生成的铁。故填：Cu、Fe。（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。故填：铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。故填：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。工业上需将铝土矿粉碎再进行反应，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。从上述流程图中可知，氧化铝具有的化学性质：能和酸反应，能和碱反应，电解时能够分解等。故填：能和酸反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23【考点】6F：氧气的检验和验满；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据氧气的质量利用化学方程式进行计算即可；根据氧气的性质来确定验满方法；（3）根据实验室制取二氧化碳的原理以及装置来分析【解答】解：（1）标号为e的仪器是试管；故填：试管；（2）设生成3.2g氧气需要KMnO4的质量为x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 3.2gx=31.6g故填：31.6；用排空气法收集O2时，检验O2是否收集满的方法是将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了故填：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了；（3）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；制取二氧化碳的药品是固体与液体在常温下反应，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用向上排空气法来收集；故选择a、b、h、i、j、m和c来组装整套仪器；故填：c【点评】本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的验满方法二氧化碳、氧气等气体的制取和收集装置的选择，实验步骤和验满方法等都是中考的重要考点之一本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中24【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方