氧化剂和还原剂（课堂PPT）

第一节重要的氧化剂和还原剂,一、有关概念二、电子转移方向和数目的表示方法三、常见的氧化剂、常见的还原剂四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较,1,概念复习:,1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。,2,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,3,物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。,化合价,只能作还原剂,只能作氧化剂,既能作还原剂，也能作氧化剂,还原剂化合价升高被氧化,氧化剂化合价降低被还原,4,氧化还原反应的特征,氧化还原反应的实质,反应物类属,反应物性质,反应过程,反应类型,反应产物,化合价升高,H2+CuO=H2O+Cu,化合价降低,氧化产物,还原产物,指元素,小结：有关氧化还原反应的概念联系,5,练习1、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2XeF2+2H2O=O2+2Xe+4HFIBr+H2O=HBr+HIO,6,2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：,3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O,GYQZX,C,7,二、电子转移的表示方法(1）双线桥法：,（2）单线桥法：,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,8,练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）,【练习4】在反应中，还原剂是_，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物是_，4molHNO3参加反应，其中被还原的是_mol。用“双线桥”表示该反应。,9,三、常见的氧化剂、还原剂,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。,常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。,10,四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较,1.物质氧化性、还原性判断,单质：,金属还原性；非金属氧化性，也有还原性,化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。,处于最高价处于中间价处于最低价,只有氧化性；,既有氧化性，又有还原性；,只有还原性。,反应：,氧化剂，氧化产物,体现氧化性,还原剂，还原产物,体现还原性,练习6、,下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.S,B,11,练习7、在S2Fe3+Fe2+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。,12,2.物质氧化性、还原性强弱判断,依据元素原子得失电子的能力,依据原子结构判断：,一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；,如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2,根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,FOClBrIS,原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,13,依据被氧化或被还原的程度不同进行判断,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,如：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸,依据反应方向判断,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2,注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。,如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S,14,依据反应条件判断,浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸,浓硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。,酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。,温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。,如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2O2+4HCl=2H2O+2Cl2,氧化性：KMnO4MnO2O2,如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2,催化剂,BC,15,1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2H2SO3NOB.Fe2+I-H2SO3NOC.H2SO3I-Fe2+NOD.NOFe2+H2SO3I-,CD,C,练习,16,3.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A.还原性:TeO2SeO2SO2B.氧化性:TeO2SeO2SO2还原性:H2TeH2SeH2SD.酸性:H2SeO3H2SO3,4.某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是()A.F2B.过量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2,C,BC,17,1、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子,AB,氧化还原反应巩固练习,18,2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0,C,19,3、下列反应属于一种元素还原两种元素的是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C.HgS+O2=Hg+SO2D.2AgNO3=2Ag+NO2+O2,CD,20,4、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2,A,5、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2,D,21,7、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,_是氧化剂,_是还原剂,_元素被氧化,_元素被还原,_是氧化产物,_是还原产物,电子转移总数为_.,K2Cr2O7,HCl,氯,铬,Cl2,CrCl3,6NA,6、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O氧化产物和还原产物的质量比为。,B,5：3,22,8、已知反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2D-+C2=2C-+D2,由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（）A-能被D2氧化成A2B.D-不能B2被